Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru jika dimasukkan ke dalam larutan berikut berikan penjelasan alcl3?
Lanjut lagi kita akan belajar bab hidrolisis. Di bab asam basa kita mengenal ada yang namanya garam yaitu hasil reaksi antara asam dan basa. Nah, di bab ini kita akan menghitung pH masing-masing garam. Jadi kita bantu buatkan rangkuman materi dan contoh soal hidrolisis buat kamu kelas 11. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal hidrolisis yah. Selamat belajar Show
Rangkuman Materi Hidrolisis Kelas 11Hidrolisis adalah penguraian/pemecahan oleh air. komponen garam baik kation maupun anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan bereaksi dengan air/terhidrolisis. Sedangkan kation dan anion garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat bereaksi dengan air. Jenis-jenis Garam berdasarkan asam basa penyusunnya:Garam dari asam kuat dan basa kuat. (Tidak terhidrolisis)Contoh : NaCl (berasal dari NaOH dan HCl), KBr (berasal dari KOH dan HBr) Garam ini tidak akan bereaksi dengan air. Hal ini disebabkan kation dan anionnya berasal dari asam kuat dan basa kuat. kation dan anion yang berasal dari asam kuat dan basa kuat akan memiliki sifat berkebalikan menjadi basa lemah dan asam lemah. Nilai pH larutan garamnya = 7 (netral). Garam ini disebut tidak terhidrolisis. Contoh: Reaksi Hidrolisis NaCl NaCl ® Na+ (aq) + Cl− Na+ (aq) + H2O(l) ® (tidak bereaksi) Cl− (aq)+ H2O(l) ® (tidak bereaksi) Contoh Soal: Tentukan pH dari 10ml larutan NaCl 2 M Jawaban: pH = 7 (netral), karena garamnya berasal dari asam kuat dan basa kuat Contoh : NH4Cl (berasal dari NH4OH dan HCl), Al2(SO4)3 (berasal dari Al(OH)3 dan H2SO4) Garam ini akan terhidrolisis sebagian/parsial yaitu hanya ion positif (kation) yang berasal dari basa lemah yang bereaksi dengan air. Contoh: Reaksi Hidrolisis dari NH4Cl NH4+ + H2O → NH4OH + H+ Cl− + H2O ® (tidak bereaksi) Karena menghasilkan ion H+ maka garam ini akan bersifat asam, jumlah [H+] dapat dihitung melalui rumus: Perhitungan pH pH = – log [H+] Keterangan: Kw = Tetapan Ionisasi Air = 10-14 Kb = tetapan ionisasi basa lemah M = Molaritas Kation Kh = Tetapan hidrolisis Tipe soal I: Jika diketahui di soal hanya garam maka langsung masuk rumus. Contoh Soal: Tentukan pH dari larutan (NH4)2SO4 0,05 M (Kb NH3 = 10-5) Jawaban: Jumlah kationnya (NH4+) berjumlah 2 maka konsentrasi dikali 2 pH = 5 Tipe soal II: Jika diketahui di soal asam dan basanya. Maka harus direaksikan dengan metode m, r , s Contoh Soal: Larutan 1L NH4OH 2 M bereaksi dengan 1 L H2SO4 1 M tentukan pH campuran! Jawaban: Reaksi : . 2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4 + 2H2O Mula2 2 mol 1 mol − − Reaksi 2 1 − 1 2 + Sisa − − 1 mol 2 mol Ciri Hidrolisis: Asam dan Basa akan habis Menentukan M garam Masuk Rumus : pH = 4,5 Contoh : CH3COONa (berasal dari CH3COOH) dan NaOH), KCN (berasal dari KOH dan HCN) Garam ini akan terhidrolisis sebagian karena hanya salah satu ion yang bereaksi dengan air yaitu ion negatif (anion) yang berasal dari asam lemah. Contoh Reaksi Hidrolisis CH3COONa adalah CH3COO− + H2O → CH3COOH + OH− Na+ + H2O ® (Tidak bereaksi) Karena menghasilkan ion OH− maka garam ini akan bersifat basa Perhitungan pH pOH = – log [OH−] pH = 14 – pOH Keterangan: Kw = tetapan kesetimbangan air = 10-14 Ka = tetapan ionisasi asam lemah M = Molaritas anion Tipe soal I: Jika diketahui di soal hanya garam maka langsung masuk rumus. Contoh Soal: Tentukan pH dari larutan CH3COONa 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5) Jawaban: Jumlah anionnya (CH3COO−) berjumlah 1 maka konsentrasi dikali 1 pOH = 5 pH = 14 – 5 = 9 Tipe soal II: Jika diketahui di soal asam dan basa. Maka harus direaksikan dengan metode m, r , s Contoh Soal: Larutan 0,5L KOH 2M bereaksi dengan 0,5 L HCN 2M tentukan pH campuran! Jawaban: Reaksi : KOH(aq) + HCN(aq) → KCN + H2O Mula2 1 mol 1 mol − − Reaksi 1 1 − 1 1 + Sisa − − 1 mol 1 mol Ciri Hidrolisis Asam dan Basa akan habis Menentukan M garam Masuk Rumus : pOH = 4,5 pH = 14 – 4,5 = 9,5 Garam dari asam lemah dan basa lemah. (Hidrolisis sempurna)Contoh : NH4CN (berasal dari NH4OH dan HCN) Garam ini akan terhidrolisis sempurna yaitu ion positif (kation) yang berasal dari basa lemah.dan ion negatif (anion) yang berasal dari asam lemah. Contoh reaksi hidrolisis NH4CN adalah NH4+ + H2O → NH4OH + H+ CN− + H2O → HCN + OH− Sifat asam dan basa ditentukan oleh besarnya Ka dan Kb, Jika: Ka > Kb garam akan bersifat asam Ka < Kb garam akan bersifat basa Ka = Kb garam akan bersifat netral Perhitungan pH Jika Ka > Kb (garam asam) Rumusnya:
Keterangan: Kw = tetapan kesetimbangan air = 10-14 Kb = tetapan ionisasi basa lemah Ka = tetapan ionisasi asam lemah Contoh Soal: Tentukan pH dari larutan NH4CN 0,05 M (Kb NH3 = 10-5, Ka HCN = 10-8) Jawaban: Ka < Kb maka akan bersifat basa pOH = 5,5 pH = 14 – 5,5 = 8,5 Video Pembelajaran Hidrolisis Kelas XIBelajar Kimia : Hidrolisis Part 1 Belajar Kimia : Hidrolisis Part 2 Belajar Kimia : Hidrolisis Part 3 Contoh Soal & Pembahasan HidrolisisSoal No.1 Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam? PEMBAHASAN : Soal No.2 Apa yang dimaksud dengan hidrolisis parsial? Berikan contohnya PEMBAHASAN : Soal No.3 Apakah semua garam dapat mengalami hidrolisis? Jelaskan dan berikan contohnya. PEMBAHASAN :
Soal No.4 Lakukan analisis apakah larutan garam berikut ini mengalami hidrolisis. Jika mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi hidrolisisnya. PEMBAHASAN : Hanya ion yang berasal dari asam lemah atau yang berasal dari basa lemah yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan ion dari asam kuat atau basa kuat tidak bereaksi dengan air a. Pb(NO3)2 → Pb2+ + 2NO3-- Pb2+ + 2H2O → Pb(OH)2 + 2H+ b. (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32- NH4+ + H2O → NH4OH + H+ c. KNO3 → K+ + NO3-- K+ + H2O → tidak bereaksi d. MgSO4 → Mg2+ + SO42- Mg2+ + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+ e. Na2HPO4→ 2Na+ + HPO42- Na+ + H2O → tidak bereaksi Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.4 Hidrolisis Soal No.5 Bagaimana warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru jika dimasukkan ke dalam larutan berikut? Berilah penjelasan
PEMBAHASAN :
Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.5 Hidrolisis Soal No.6 Hitunglah pH larutan:
PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No. 6 Hidrolisis Soal No.7 Larutan CH3COOH 0,15 M yang volumenya 100 mL dicampur dengan 150 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5). Berapakah pH campuran tersebut? PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.7 Hidrolisis Soal No.8 Larutan NaX 0,1 M terhidrolisis 10%. Hitunglah tetapan hidrolisis garam tersebut dan pH larutannya. PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.8 Hidrolisis Soal No.9 Hitunglah pH larutan dari:
PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.9 Hidrolisis Soal No.10 Berapa gram NH4Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH4Cl dengan pH = 4? Diketahui Kb NH3 = 10-5. PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Contoh Soal No.10 Hidrolisis Sumber Soal : KIMIA Kelas XI Pengarang Unggul Sudarmo, Penerbit Erlangga Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis SBMPTN Kimia SMAKe dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10-10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). Larutan yang dihasilkan memiliki pH… PEMBAHASAN :HCN merupakan asam lemah dan KOH merupakan basa kuat. Jika ada asam dan basa maka reaksikan terlebih dahulu.Menentukan mol HCNn = M x V = 0,1 M x 200 mL = 0,1 M x 0,2 L= 0,02 molMenentukan mol KOH Karena kedua pereaksi habis maka termasuk hidrolisis yang ditinjau adalah garam. Garam yang di hasilkan dari reaksi HCN dan KOH akan bersifat basa karena terbentuk dari basa kuat dan asam lemah (hidrolisis lihat siapa yang kuat)pOH = 2,5pH = 14 – 2,5 = 11,5 Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.1 Soal No.12 (SNMPTN 2012) Jika Kh ClO− pada suhu tertentu adalah 4,0 x 10-7, pH larutan KClO 0,1 M adalah…
PEMBAHASAN :KClO merupakan garam yang terbentuk dari KOH(Basa kuat) dan HClO (asam lemah), maka sifat garamnya bisa dilihat dari yang kuat yaitu basa. Maka pH nya dapat ditentukan dengan rumus pOH = 4 – log 2pH = 14 – (4 – log 2) = 10 + log 2 Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.2 Soal No.13 (SNMPTN 2012) Jika diketahui Kb NH3 adalah 2,0 x 10-5, maka pH larutan NH4Cl 0,008 M adalah…
PEMBAHASAN : [H+] = 2. 10-6pH = 6 – log 2 Jawaban C Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.3 Soal No.14 (SNMPTN 2012) pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250 mL larutan ammonia 0,1 M (Kb NH3 = 10-5) 250 mL HCl 0,1 M dan 500 mL air adalah….
PEMBAHASAN : Maka jika direaksikan NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O mula-mula 25 25 − − Karena asam dan basanya habis maka pH ditentukan dari garam yang tersisa (hidrolisis). NH4Cl terbentuk dari NH4OH (basa lemah) dan HCl (asam kuat), sifat garamnya bisa dilihat dari yang kuat yaitu asam. Maka pH nya dapat ditentukan dengan rumus [H+] = 5. 10-6pH = 6 – log 5 Jawaban E Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.4 Soal No.15 (SNMPTN 2010) Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M tepat dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5, pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah….
PEMBAHASAN :
Jawaban E Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.5 Soal No.16 (SPMB 2006) Larutan di bawah ini yang dapat mengubah lakmus merah menjadi biru adalah…
PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.6 Soal No.17 (SPMB 2006) Garam berikut yang akan mempunyai pH < 7 jika dilarutkan dalam air adalah…. PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.7 Soal No.18 (SPMB 2005) Larutan NaCl terhidrolisis sempurna menjadi NaOH dan HCl SEBAB Kesetimbangan ionisasi terjadi pada larutan asam dan basa lemah PEMBAHASAN :Larutan NaCl jika terionisasi akan terurai menjadi NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) Sifat Na+ (asam lemah) dan Cl− (basa lemah), sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis). Pernyataan salah. Kesetimbangan ionisasi hanya terjadi pada asam lemah dan basa lemah sedangkan pada asam kuat dan basa kuat terjadi reaksi searah. Alasan Benar Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.8 Soal No.19 (SPMB 2003) Larutan NaCN 0,20 M sebanyak 50 mL diencerkan menjadi 100 mL. Ka HCN = 10-9 Kw = 10-14. Pernyataan yang benar tentang larutan ini adalah….
PEMBAHASAN :
Jawaban E Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.9 Soal No.20 (SPMB 2002) Di antara garam-garam berikut yang bila dilarutkan dalam air mengalami hidrolisis parsial adalah….
PEMBAHASAN : Pembahasan Dalam Bentuk Video: Soal Hidrolisis SBMPTN No.10 Latihan Soal HidrolisisAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah: Gimana belajar hidrolisis nya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal hidrolisis berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. |