Di antara zat zat berikut yang mengandung jumlah molekul terbesar adalah Ar N=14 O=16 C=12 H=1

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at belajar.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. HNO3 [Mr = 63]
2. CO2 [Mr = 44]
3. H2O [Mr = 18]
4. H2SO4 [Mr = 98]
5. Ca[OH]2 [Mr = 74]

Klik Disini Untuk Melihat Jawaban

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel.

Top 1: Jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat [Ar C = 12, N ...

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 112

Ringkasan: . mohon bantuannya dg caranya​ . yang termasuk sifat sifat magnet adalah ​ . REU Waktu yang diperlukan untuk melakukan satu getaran disebut periode [T] 2] Berapa jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon pada panjang tali 15. … cm? Berapa pula jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon pada panjang tali 30 cm? Jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon disebut frekuensi 3] Secara matematis, bagaimana kamu merumuskan periode? Apa satuannya? 4] Secara matematis

Hasil pencarian yang cocok: Jadi, jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat senyawa NO₂ atau Nitrogen Dioksida. klondikegj dan ... ...

Top 2: Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul ...

Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 92

Ringkasan: . 1. Jelaskan jenis jenis koloid medium pendispersi dan fase terdispersinya.. 2. Apa yang dimaksud dengan :. sol, sol padat, aerosol, aerosol padat, buih,. … buih padat Hallo, Minta tolong ada yang bisa? jika iya saya sangat berterima kasih​ . Sejumlah gas SO2 direaksikan dengan O2 dan dilarutkan kedalam air menghasilkan senyawa asam H2SO4. Kemudian, larutan dicampurkan dengan larutan Ba[OH]. … 2 dan endapannya ditimbang. Didapat massa endapan sebesar 122,5 m

Hasil pencarian yang cocok: Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah ....[r O = 16, N = 14, H = 1, C = 12] - 18435842. ...

Top 3: Jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat ... - KUDO.TIPS

Pengarang: kudo.tips - Peringkat 170

Ringkasan: Melissaardh. @Melissaardh November 2019. 2. 352. Report Jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat [Ar C = 12, N = 14, O = 16].. a. N2 b. O2 c. NO d. NO2 e. CO2 Minta tolong sama caranya. Makasiii .

Hasil pencarian yang cocok: Jadi, jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat senyawa NO₂ atau Nitrogen Dioksida. \bigstar\ \bigstar\ \bigstar. \fbox{Semoga\ Membantu}. ...

Top 4: Jumlah molekul paling sedikit terdapat dalam satu gram zat [Ar C = 12, N ...

Pengarang: barang.live - Peringkat 139

Hasil pencarian yang cocok: 30 Jun 2019 — Jawaban: D. 46 gram/mol. Penjelasan: jumlah molekul / Molekul Relatif [Mr] = jumlah Ar[atom relatif] dari senyara. A. Mr. N2 = 14 *2 = 28. ...

Top 5: konsep mol | Chemistry Quiz - Quizizz

Pengarang: quizizz.com - Peringkat 103

Hasil pencarian yang cocok: Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO 2 pada ... Di antara molekul berikut, yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah . ...

Top 6: stoikiometri | Chemistry Quiz - Quizizz

Pengarang: quizizz.com - Peringkat 107

Hasil pencarian yang cocok: Di antara molekul berikut, yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah .... [Ar H = 1, C = 12, O = 16, N = 14]. answer choices. 16 g CO2. 8 g O2. ...

Top 7: Konsep Mol - SMAN 15 Surabaya

Pengarang: sman15-sby.sch.id - Peringkat 62

Ringkasan: Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb. Sumber google image Belerang. Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai b

Hasil pencarian yang cocok: Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat ... Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom. ...

Top 8: Pasti Bisa Kimia untuk SMA/MA Kelas X

Pengarang: books.google.co.kr - Peringkat 333

Hasil pencarian yang cocok: Jumlah atom nitrogen [Ar N = 14] yang ada di dalam satu terjadi reaksi sesuai ... C. sama dengan 10 gram dengan 22,4 gram gas oksigen [Ar C = 6 12, H = 1, ... ...

Top 9: Top Update Big Bank Kimia SMA/MA 1, 2, 3

Pengarang: books.google.co.kr - Peringkat 334

Hasil pencarian yang cocok: 10. SPMB Massa satu atom flour [Ar=19] dalam gram adalah... A. 0,05 x 10-23 D. 3,16 x 10-23 B. 0,32 x 10-23 E. 6,02 x 10-23 C. 1,66 x 10-23 11. ...

Top 10: suatu zat gram berikut yang mengandung jumlah molekul ...

Pengarang: sekolah.cyou - Peringkat 117

Ringkasan: . mohon bantuannya dg caranya​ . yang termasuk sifat sifat magnet adalah ​ . REU Waktu yang diperlukan untuk melakukan satu getaran disebut periode [T] 2] Berapa jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon pada panjang tali 15. … cm? Berapa pula jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon pada panjang tali 30 cm? Jumlah getaran yang terjadi dalam satu sekon disebut frekuensi 3] Secara matematis, bagaimana kamu merumuskan periode? Apa satuannya? 4] Secara matematis

Hasil pencarian yang cocok: 14 Mei 2017 — ... paling sedikit adalah... [Ar O = 16, N = 14, H= 1, C = 12] a. CH4 b. CO2 c. H2O d. NO ... Jumlah molekul paling sedikit adalah CO₂ ... ...

Mol merupakan satuan hitung untuk kimia. Satuan hitung digunakan untuk memudahkan perhitungan suatu benda. Satuan hitung yang biasa digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya 1 lusin sama dengan 12 buah, 1 gross terdapat 12 lusin, 1 rim sama dengan 500 lembar kertas, 1 kodi sama dengan 20 lembar kain dsb.

Sumber google image Belerang

Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat tersebut sebanyak atom yang terdapat pada 12 gram atom C-12. Jumlah ini disebut sebagai bilangan Avogadro sebagai penghormatan terhadap ilmuan yang bernama Amedeo Avogadro. Bilangan tersebut dilambangkan dengan NA [Avogadro’s number] atau ada pula yang melambang dengan huruf L

Sumber google image Amadeo Avogadro

Nilai bilangan Avogadro sebesar 6,02 x 10^23

Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan. Dilihat dari nilai bilangan Avogadro 1 mol zat memiliki jumlah partikel yang sangat besar. Lalu bagaimana misalnya kita melarutkan 1 mol garam? Sangat sulit kita menghitung jika menghitungnya tiap partikel. Maka akan dijelaskan bagaimana mengkonversikan antara jumlah partikel, massa, volume, dengan mol.

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan dengan cara sbb:

Sumber : google image

Contoh soal 1

Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu?

Penyelesaian:

Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro

= 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol

= 10 mol

Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol.

Contoh soal 2

Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida [CO2]. Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari?

Penyelesaian:

Setengah hari = 12 jam

Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam

= 24 mol

Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom

Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul

= 1,4448 x 10^25 molekul

Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan:

= 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul

= 4,3344 x 10^25 atom

Hubungan Mol dengan Massa

Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb:

Menghitung massa unsur:

1 mol = massa/Ar

Maka massa unsur = mol x Ar

Menghitung massa senyawa:

1 mol = massa/Mr

Maka massa senyawa = mol x Mr

Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram. Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul.

Massa molar [Mm] = Ar atau Mr zat

Misalnya

1 mol K [Ar 39], massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram

1 mol H2O [Mr 18], massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram

1 mol H2SO4 [Mr 98], massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram

Sumber: google image

Contoh soal

Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO[NH2]2? [ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14]

Penyelesaian

Mr CO[NH2]2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H

= 12 + 16 + [2 x 14] + 4 x 1

= 60

mol = massa/Mr

Massa = mol x Mr

= 2 x 60

=120 gram

Hubungan Mol dengan Volume

Volume molar [Vm] adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP [Standart Temperature and Pressure] Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol

Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb:

Contoh soal

Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? [ArH=1, O=16]

Penyelesaian

Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O

= [2 x 1] + 16

= 18

massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol

= 9 gram

Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal

P = tekanan [atm]

V = volume [L]

n = mol [gram/Ar atau Mr]

T = suhu [K]

R = 0,082 [L atm /mol K]

Contoh Soal

Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm [Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK

Penyelesaian

PV = nRT

V= nRT/P

Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter

Hubungan Mol dengan Molaritas

Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas [M]. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan.

Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut.

Contoh soal

Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M [Mr NaOH = 40]

Penyelesaian

M = massa/Mr x 1/V

Massa = M x Mr x V

= 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L

= 4 gram

Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram

Sumber: google image

Hubungan persamaan konsep mol dapat dilihat pada gambar berikut:

Sumber google image

Sekian Semoga Bermanfaat 🙂

Sumber

Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga

Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga