Harga pH dari 50 mL larutan NH4OH 0, 2 M dan 50 mL larutan HCl 0, 2 M adalah Kb 10 5

Pada suhu dan tekanan standar, 2 liter nitrogen bereaksi dengan 3 liter oksigen dan terbentuk 3 liter gas NxOy, tentukanlah rumus NxOy terebut !​

7. Sebanyak 5 liter gas asetilena dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi berikut. C2H2(g) + 502(g) + 4CO2+ 2H20 Pada suhu dan tekanan yang sama, ten … tukan : a. Volume gas oksigen yang diperlukan b. Volume gas karbondioksida yang dihasilkan kenapa c2h2 nilainya 2 ​

2. Semua ikatan antar atom dalam molekul HNO, adalah ikatan kovalen. Sebab Antar dua atom yang saling mengikat, masing-masing menyumbang sejumlah elek … tron yang sama. apakah pernyataan bnr atau salah​

Pada suhu 425 oC, 3 mol gas HI terdisosiasi 50% menghasilkan gas H2 dan I2. Jika tekanan total campuran adalah 6 atm, berapa harga Kp!

Hitunglah pH campuran 100 mL NH3 0 1 M dengan 500 mL NH4CL 0,1 M ( Kb NH3= 10^-5 )​

tolong bantu yya bestie​

Pada suhu 25 oC, reaksi berikut NH4(NH2CO2)(s) ⇄ 2 NH3(g) + CO2(g) memiliki Kc = 2,34×10-6. Hitunglah Kp pada suhu tersebut!

mohon bantuannyaasam benzoat (HC7H502) merupakan asam lemah dengan ka =6,5 × 10-⁵ sebanyak 50 ml larutan asam benzoat 0,1M di campurkan dengan NaOH 0. … 1M ​

tolong bantuin jawab soal Kimiadengan langkah langkah nyasecepatnyayang benar​

다. tmetana (CH) merupakan komponen cheesta pat attens Berapa mol CH 4 yang ferdapat dalceo be? Hitunglah masa molar berikut a fer dioksida (50.) morza … keen izenyebabe hacer 5 dan senyawa

Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions (MCQ) Easily at cp.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

Klik Untuk Melihat Jawaban

Apa itu cp.dhafi.link??

Kuis Dhafi Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

Hitunglah ph campuran yang terdiri atas 50 ml larutan nh4oh 0,2 m dan 50 ml larutan hcl 0,2 m (kb=10-5)

INI JAWABAN TERBAIK 👇

Jawaban yang benar diberikan: rana1147

Mmol NH4OH = 50 x 0,2 = 10 mmol
mmol HCl = 50 x 0,2 = 10 mmol

   NH4OH + HCl => NH4Cl + H2Oa : 10            10b : 10            10         10        10

s :   –              –           10        10

[NH4Cl] = 10 mmol x 100 ml = 0,1 M

[H+] = √Kw/Kb  x M[H+] = √10⁻¹⁴/10⁻⁵  x 0,1[H+] = √10⁻¹⁰

[H+] = 10⁻⁵

pH = – log [H+]pH = – log 10⁻⁵

pH = 5  

Jawaban yang benar diberikan: salsabasel

Diket dan dit:*n NH4OH = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol*n HCl = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol*Kb = 10^-5*pH ?      NH4OH + HCl –> NH4Cl + H2Om      10        10b      -10       -10         +10

s        –           –           10

Bersisa garam, sehingga memakai rumus hidrolisis. Karena jumlah mol NH4Cl sama dengan jumlah mol NH4+ (spesi yang bisa di hidrolisis), maka:[NH4+]tot = 10 mmol/ 50 mL + 50 mL               = 0,1 M[H+] = √Kw x [NH4+] / Kb       = √10^-14 x 0,1 / 10^-5

       = 10^-5

pH = 5

Jawaban yang benar diberikan: ReghiAntonio6094

Itu pakai rumus kesetimbangan hasil PH nya ada 5

Jawaban yang benar diberikan: aliaghuta

Mol NH₄OH = 50 x 0,2 = 10 mmol
mol HCl = 50 x 0,2 = 10 mmol

Persamaan reaksi :

    NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂Oa   10           10

r    10           10

s    –              –      10 mmol

mol NH₄Cl = 10 mmol
mol NH₄⁺ = 10 mmol

M NH₄⁺ = mol/Volume total             = 10/(50 + 50)             = 10/100

             = 0,1 M

[H⁺] = √Kw/Kb • M kation garam       = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ • 0,1       = √10⁻¹⁵/10⁻⁵       = √10⁻¹⁰

       = 10⁻⁵

pH = -log [H⁺]      = -log [10⁻⁵]

      = 5

Jadi, pH campuran yang terbentuk adalah 5

Jawaban yang benar diberikan: midori22

Mol reaksi = 10 mmol, 10^-2 mol
volume campuran = 50 ml + 50 ml = 100 ml = 10^-1

[H+] = √(kw/kb) x Mg x Val[H+]= √(10^-14/10^-5 ) x (10^-2/10^-1)[h+]= √10^-9 x 10^-1[H+]= 10^-5ph = -log [H+]ph = – log 10^-5

ph = 5

Apabila larutan  yang merupakan basa lemah direaksikan dengan larutan  yang merupakan asam kuat, ada 2 kemungkinan yang bisa terjadi. Pertama reaksi tersebut merupakan hidrolisis garam apabila kedua larutan habis bereaksi. Kemungkinan kedua adalah terbentuknya larutan penyangga apabila larutan basa lemahnya bersisa. Untuk menentukan larutan yang dihasilkan, kita akan menghitung mol masing-masing terlebih dahulu. 

Perhitungan mol   

 

Perhitungan mol 

 

Dari perhitungan tersebut, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

 

Dari reaksi tersebut diketahui bahwa yang bersisa adalah basa lemah, maka larutan yang terbentuk adalah suatu larutan penyangga basa. Mol basa lemah yang bersisa adalah 5 mmol, dan mol garam  yang terbentuk adalah 5 mmol. Penentuan nilai pHnya dapat dilakukan dengan perhitungan berikut:

 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.