Hitunglah pH dari 200 mL larutan NaOH yang konsentrasinya 0,001 M

Jawaban:

pH dari larutan berikut :

a. NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.

b. H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 - log 2.

c. Larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa, jika diketahui harga Ka = 1,74 × 10⁻⁵ adalah 6 - log 5,22.

Pembahasan :

Diketahui : a. NaOH 0,004 M

b. H₂SO₄ 0,0001 M

c. 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa [Ka = 1,74 × 10⁻⁵]

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :

Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya [α = 1].

Rumus :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

a = valensi asam

Ma = Konsentrasi larutan asam

Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya [α = 1].

Rumus :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan :

b = valensi basa

Mb = Konsentrasi larutan basa

a. pH larutan NaOH 0,004 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,004 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Valensi basa [b] = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 4 × 10⁻³ = 4 × 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 4 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 4 × 10⁻³ = 3 - log 4

pH = 14 – pOH = 14 - [3 - log 4] = 11 + log 4

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan NaOH 0,004 M adalah 11 + log 4.

b. pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,0001 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻

valensi asam = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 1 × 10⁻⁴ = 2 × 10⁻⁴

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁴ = 4 - log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan H₂SO₄ 0,0001 M adalah 4 - log 2.

c. pH larutan buffer

Tahap 1 :

Dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka × \frac{mol~sisa~asam}{mol~sisa~garam}

mol sisa garam

mol sisa asam

= 1,74 × 10⁻⁵ × \frac{0,15~M}{0,50~M}

0,50 M

0,15 M

= 1,74 × 10⁻⁵ × 0,3

= 0,522 × 10⁻⁵

= 5,22 × 10⁻⁶

Tahap 2 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 5,22 × 10⁻⁶ = 6 - log 5,22

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan buffer yang dibuat dari 0,15 M CH₃COOH dan 0,50 M CH₃COONa [Ka = 1,74 × 10⁻⁵] adalah 6 - log 5,22.

Penjelasan:

maaf kalau bikin bingung...

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Larutan asam pH=1 [asam kuat]

Larutan basa pH=13 [basa kuat]

Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 1,48.