Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Dan berlaku juga sebaliknya.
Hubungan antara jari-jari atom terhadap energi ionisasi dalam unsur golongan utama terlihat pada jarak elektron valensi [elektron pada kulit terluar] terhadap inti atom. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil sehingga energi ionisasi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.
Sedangkan dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil karena jumlah elektron valensi semakin banyak. Hal tersebut menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar sehingga energi ionisasi yang dibutuhkan semakin besar.
Dengan demikian, hubungan antara kecenderungan jari-jari atom dengan energi pengionan untuk unsur-unsur golongan utama semakin besar jari-jari atomnya maka energi ionisasinya akan semakin kecil.
Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
- Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
- Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
Penjelasan:
- Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah [ingat jumlah kulit = nomor periode], sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
- Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti [nomor atom] dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada bagian terluar suatu atom dalam fase gas. Sedangkan keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan.
- Hubungan energi ionisasi dengan jari-jari atom adalah berbanding terbalik, artinya semakin besar jari-jari suatu atom maka energi ionisasinya semakin kecil dan juga sebaliknya. Sehingga dalam satu golongan energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar. Dalam satu periode energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar, karena jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil.
- Hubungan keelektronegatifan dengan jari-jari atom berbanding terbalik, semakin besar jari-jari atomnya maka kemampuan atom untuk menangkap elektron akan semakin kecil hal ini disebabkan jarak inti atom [proton] dengan kulit terluarnya jauh. Sehingga dalam satu golongan keelektronegatifan suatu atom dari atas ke bawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar.
Dalam satu periode jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, sehingga keelektronegatifan dari kiri ke kanan dalam periode yang sama akan semakin besar.
Jadi, jari-jari atom dalam satu golongan ke bawah semakin besar dan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari semakin kecil, kecenderungan jari-jari atom berbanding terbalik dengan energi ionisasi dan keelektronegatifan.
26. Jelaskan apa yang dipelajari dalam ilmu kimia. 27. Sebutkan empat contoh peranan ilmu kimia dalam kehidupan manusia. 28. Jelaskan pengertian metod …
pokok teori atom Thomson dititik beratnya pada
mgcl + h2so4 → mgso4 + hcl
Apakah kemasan parfum ada senyawa hidrokarbon sebutkan
MgO + H₂ → Mg₂ + H₂O
makanan apa saja yang mengandung formalin
Dalam freezer es krim rumah, kami menurunkan titik beku penangas air di sekitar wadah es krim dengan melarutkan NaCl dalam air untuk membuat larutan a …
tolonggggggggggggggggg
Mengapa NaCl 0,01 molal dan NaCl 0,03 molal harga penurunan tekanan uapnya berbeda? Cepet jawab banh
Buatlah struktur dan nama senyawa dari isomer molekul : 1. C5H122. C9H18