Jika diketahui Ar H=1 Ar Cu64 Ar S32 Ar O=16 maka Mr dari senyawa CuSO4 5h2o
|
Hallo Eta N, jawabannya adalah 250 gram/mol. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Mr atau massa molekul relatif merupakan jumlah keseluruhan massa atom relatif dari unsur-unsur penyusunnya. Biasanya Mr memiliki satuan gram/mol atau sma (satuan massa atom). Rumus untuk menentukan Mr adalah: Mr = ∑ Ar Mr CuSO4.5H2O = Ar Cu + Ar S + 4 (Ar O) + 5(2(Ar H) + Ar O) Mr CuSO4.5H2O = 64 + 32 + 4 (16) + 5(2(1) + 16) gram/mol Mr CuSO4.5H2O = 64 + 32 + 64 + 5(18) gram/mol Mr CuSO4.5H2O = 250 gram/mol Semoga bermanfaat ^_^. Show
Table of Contents
Top 1: Hitunglah jumlah molekul dari 500 gram CuSO4.5H2O (Ar Cu = 64, Ar ...
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 105 Ringkasan: . apa yang akan ter jadi jika kambing dan sapi dikawin kan . bila 0,1 mol unsur × massanya 3,2 gram berapa massa molar unsur ×? . . Tuliskan cara penyelesaiannya . Tolong tuliskan cara penyelesaiannya . Tuliskan cara penyelesaiannya . 2. Perbandingan massa natrium (Na), belerang (S), dan oksigen (0)dalam senyawa Natrium sulfat (Nazs0.) adalah 2 : 1: 4. Jika direaksikan 10 gram natri. … um, 5 gram belerang, dan 20 gram oksigen tentu Hasil pencarian yang cocok: Hitunglah jumlah molekul dari 500 gram CuSO4.5H2O (Ar Cu = 64, Ar S =32, Ar O = 16, Ar H = 1)? - 40686956. ...
Top 2: Jika Ar Cu =64, S = 32, O = 16, H = 1, jumlah atom oksigen yang ... - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 113 Ringkasan: . apa yang akan ter jadi jika kambing dan sapi dikawin kan . bila 0,1 mol unsur × massanya 3,2 gram berapa massa molar unsur ×? . Tuliskan cara penyelesaiannya . Tolong tuliskan cara penyelesaiannya . Tuliskan cara penyelesaiannya . 2. Perbandingan massa natrium (Na), belerang (S), dan oksigen (0)dalam senyawa Natrium sulfat (Nazs0.) adalah 2 : 1: 4. Jika direaksikan 10 gram natri. … um, 5 gram belerang, dan 20 gram oksigen tent Hasil pencarian yang cocok: Jika Ar Cu =64, S = 32, O = 16, H = 1, jumlah atom oksigen yang terdapat dalam 12,5 g CuSO4.5H2O adalah (bilangan Avogadro = 6 × 1023) ... ...
Top 3: hitunglah Mr dari CuSO4.5H2O! (Ar:Cu=64,S=32,O=16,... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 161 Ringkasan: Mahasiswa/Alumni Politeknik Negeri Bandung22 Maret 2022 15:06Hallo Eta N, jawabannya adalah 250 gram/mol. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Mr atau massa molekul relatif merupakan jumlah keseluruhan massa atom relatif dari unsur-unsur penyusunnya. Biasanya Mr memiliki satuan gram/mol atau sma (satuan massa atom). Rumus untuk menentukan Mr adalah: Mr = ∑ Ar Mr CuSO4.5H2O = Ar Cu + Ar S + 4 (Ar O) + 5(2(Ar H) + Ar O). Mr CuSO4.5H2O = 64 + 32 + 4 (16) + 5(2(1) + 16) gram/mol. M Hasil pencarian yang cocok: hitunglah Mr dari CuSO4.5H2O! (Ar:Cu=64,S=32,O=16,H=1) ...
Top 4: Hitunglah Mr dari senyawa CuSO4.5H2O (Ar Cu = 63... - Roboguru
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 166 Ringkasan: Hitunglah Mr dari senyawa (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H=1)!. Hasil pencarian yang cocok: Hitunglah Mr dari senyawa CuSO4.5H2O (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H=1)! ...
Top 5: Hitunglah jumlah molekul dari 500 gram cuso4 5h2o Ar Cu 64 Ar S 32 ...
Pengarang: hasilcopa.com - Peringkat 226 Hasil pencarian yang cocok: Các toplist về chủ đề Hitunglah jumlah molekul dari 500 gram cuso4 5h2o Ar Cu 64 Ar S 32 Ar O = 16 Ar H=1. ...
Top 6: Penilaian Diri - Modul Kimia Kelas X KD 3.10 - 123dok
Pengarang: 123dok.com - Peringkat 128 Ringkasan: Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab! . NOPERTANYAANJAWABAN YATIDAK 1Saya dapat mengidentifikasi hukum-hukum dasar kimia 2Saya dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia . 3Saya dapat menginterpretasi data hasil percobaan . menggunakan hukum-hukum dasar kimia . Catatan : . Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya" Hasil pencarian yang cocok: Menerapkan massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) untuk menuliskan rumus ... Contoh : Diketahui Ar H = 1; O = 16; S = 32; C = 12; N = 14. ...
Top 7: Bila diketahui ArCU=64,H=1,O=16,S=32, maka ...
Pengarang: kudo.tips - Peringkat 139 Ringkasan: . Sapnasafitry1. @Sapnasafitry1 May 2019. 2. 414. Report Bila diketahui ArCU=64,H=1,O=16,S=32, maka massa molekul relatif (Mr) CuSO4 5H2O adalah . rasyidherlambang . Verified answer Cu+ SO4+ 5H2O 64. 96 90 = 250jadi Mr CuSO45H2O Adalah 250 . 2 votes. Thanks 1 gitapst . Mr CuSO4.5H2OMr = (1 x ar Cu) + (1 x ar S) + (4 x ar O) + (10 x ar H) + ( 5 Hasil pencarian yang cocok: Bila diketahui ArCU=64,H=1,O=16,S=32, maka massa molekul relatif (Mr) CuSO4 5H2O adalah. Question from @Sapnasafitry1 - Sekolah Menengah Atas - Kimia. ...
Top 8: Minda_Azhar_2020_Buku_Stoiki...
Pengarang: repository.unp.ac.id - Peringkat 121 Hasil pencarian yang cocok: oleh M Azhar · 2020 — 64,9278 amu. Hitung massa rata-rata atom. Cu. Berapakah Ar Cu? ... 1 mol S = 32,07 g S ... Hitunglah jumlah atom N, C, O dan H pada 1,68 x 104 g. ...
Top 9: Modul Kimia Kelas X KD 3.10 - WEBSITE RESMI SMAN 3 ...
Pengarang: sman3simpanghilir.sch.id - Peringkat 134 Hasil pencarian yang cocok: oleh WI Kusumaningrum — kuantitas zat yang mempunyai massa (dalam gram) ... x 32) + (12 x 16) b. Mr CuSO4 .5 H2O= (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) + (10 x Ar H) + (5 x Ar O). ...
Top 10: STOIKIOMETRI Kimia | PDF - Scribd
Pengarang: id.scribd.com - Peringkat 96 Ringkasan: You're Reading a Free PreviewPages8to13are not shown in this preview. You're Reading a Free PreviewPages17to26are not shown in this preview. You're Reading a Free PreviewPages31to42are not shown in this preview. Hasil pencarian yang cocok: Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut : (Ar H = 1, C = 12, O = 16) a. 2 gram gas H2 b. 4 gram karbon c. 36 gram air 2. Hitunglah massa dari zat-zat ... ...
Pengertian atom menurut teori atom Dalton adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Saking kecilnya kita tidak memungkinkan untuk mengukur sebuah massa atom. Namun melalui percobaan dapat ditentukan massa satu atom relatif terhadap atom lainnya. Dibutuhkan satu jenis atom sebagai pembanding.  Sumber google image grafitMassa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon. Lambang atom tersebut adalah C. Atom tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu (atomic massa unit). Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa atom didevinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata unsur dengan satu perdua belas massa 1 atom C-12. Karena massa 1 atom C-12 adalah 1 sma atau 1 amu maka diperoleh rumus sbb: Jika massa atom karbon dicari dalam tabel sistem periodik , nilainya bukanlah 12,00 sma tetapi 12,011 sma. Perbedaan ini terjadi karena adanya kelimpahan atom karbon yang memiliki isotop lebih dari satu. Perhatikan gambar di bawah ini. Sumber: wikihow.comHal tersebut di atas dapat dijelaskan bahwa karbon di alam ada dua isotop yaitu isotop karbon-12 dan isotop karbon-13. Kelimpahan dari karbon isotop C-12 adalah 98,90 % dan C-13 adalah 1,10 %. Massa atom karbon-13 adalah 13,00335 sma. Maka massa atom karbon rata-rata dapat dihitung sbb: Ar C = (98,90% x 12,00000 sma) + (1,10% x 13,00335 sma) = 11,868 sma + 0,143 sma = 12,011 sma. Jadi massa atom karbon 12,011 sma adalah nilai rata-rata massa atom C dari kedua isotop tersebut. Contoh1 Massa 1 atom unsur X adalah 4.037 x 10-23 sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1.99268 x 10–23 gram. Berapakah massa atom relatif unsur X? Jawab: Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311 Contoh 2 Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75 % isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Tentukan massa atom relatif unsur Cl Jawab Ar Cl = (% x Cl-35) +(% x Cl-37) = (75% x 35 sma) + ( 25% x 37 sma) = (0,75 x 35 sma) + ( 0,25 x 37 sma) = 26,25 sma+9,25 sma = 35,50 sma Massa Molekul Relatif (Mr)Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 Dalam satu molekul zat terdiri dari atom-atom penyusunnya. Misal satu molekul Ca(OH)2 terdapat 1 atom Ca, dua atom O dan dua atom H. Nilai Mr dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut: Sumber google image asam asetat
Contoh 1 Diketahui massa atom relatif C=12, H=1, O=16. hitiunglah massa molekul rata-rata senyawa CH3COOH Jawab Mr CH3COOH = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16 = 60
Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2(SO4)3. Jawab Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O) = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16) = 54 + 96 + 192 = 342 Sumber Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Edisi Ketiga Konsep-Konsep Inti, Jakarta: Erlangga Sudarmono Unggul, 2016. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X Jakarta: Erlangga |
