You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 8 are not shown in this preview.
You're Reading a Free Preview
Pages 12 to 17 are not shown in this preview.
You're Reading a Free Preview
Pages 21 to 31 are not shown in this preview.
Alt Bi 03 - ALO₂ + Bi कट asam.
tekanan uap jenuh air pada suhu 18 c adalah 15,5 mmhg jika kedalam 0,8 mol air dilarutkan 0,2 mol glukosa maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pad …
2. Perhatikan ilustrasi komposisi larutan berikut!Xllustrator: Zain M.YPernyataan yang tepat untuk kedua larutantersebut adalah...C.Keterangan:●= Zat …
peran ilmu kimia yng belum ada
1. tekanan uap etil alkohol murni Pada Suhu 25°C Sabesar 59,0 hitunglah tekanan uap etil alkohol dalam Larutan pada suhu 25°c Jika 0,30 mol glokoso di …
alat yang di gunakan untuk mengecek mineral yang terkandung di dlm tanah adalah
Produk Kemungkinan Perawatan Bahan Kimia Tubuh di Dalamnya Bedak Sabun dan Triclosan shampo Cat kuku Merkuri atau raksa Skincare Lipstik Metiliso- tia …
1. Identifikasi langkah-langkah apa saja yang terdapat pada metode ilmiah dari bacaan di atas. 2. Buatlah infografis berupa diagram yang menggambarkan …
Entalpi pembentukan NH, adalah -46 kJ/mol. Jika energi ikatan H-H dan N-H masing-masing adalah 436 dan 391 kJ/mol, hitunglah energi ikatan N = N!plsss …
jelaskan kenapa getah susah membersihkan dengan air
Mol yang terdapat dalam 32 gram molekul oksigen [O₂] adalah 1 mol.
Pembahasan :
Diketahui : massa O₂ = 32 gram
Ditanya : mol ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Sebelum dihitung mol oksigen [O₂], hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif [Mr] senyawa oksigen [O₂], yaitu sebagai berikut :
Mr O₂ = [2 × Ar O] = [2 × Ar 16] = 32 g/mol
Tahap 2 :
Setelah dihitung massa molekul relatif [Mr] oksigen [O₂] yaitu 32 g/mol, selanjutnya dapat dihitung mol oksigen [O₂] dengan menggunakan rumus berikut ini :
Mol = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{32~g}{32~g/mol}[/tex]
= 1 mol
⇒ Kesimpulan, maka mol yang terdapat dalam 32 gram molekul oksigen [O₂] adalah 1 mol.
Mol [n]
Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro [L], yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n = [tex]\frac{jumlah partikel}{L}[/tex]
atau
n = [tex]\frac{massa}{Ar/ Mr}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal menghitung mol sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang konsep mol //brainly.co.id/tugas/22747668
Materi tentang massa molekul relatif //brainly.co.id/tugas/22956093
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol
Jumlah partikel gas oksigen dapat dihitung dengan menggunakan rumus hubungan mol [n], massa [m], dan bilangan Avogadro [L].
Jadi, jumlah partikel dalam 32 gram gas oksigen adalah