Jasminenurulfajriati @Jasminenurulfajriati
April 2019 1 439 Report
Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0.1 M atau larutan natrium klorida 0.1 m?, jelaskan
AgusSapdiman
Verified answer Yang mempunyai titik didih lebih tinggi adalah larutan Natrium klorida 0,1
karena natrium klorida merupakan senyawa ion yang dapat berionisasi menjadi ion-ionnya sedangkan larutan urea tidak dapat terurai menjadi ion-ionnya.
^_^
0 votes Thanks 0
More Questions From This User See All
Jasminenurulfajriati May 2019 | 0 Replies
mengapa dalam amandemen uud 1945 diatur tentang mekanisme impeachment [pemberhentian] presiden? Answer
Jasminenurulfajriati April 2019 | 0 Replies
Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi, larutan urea 0,1 M atau larutan natrium klorida 0,1 M ? Jelaskan Answer
Jasminenurulfajriati February 2019 | 0 Replies
Dalam ruang tertutup dimasukan 4 mol gas N2 dan 3 mol gas H2 pada suhu T°c , terjadi reaksi kesetimbangan N2 + 3H2 ←→ 2NH3 dan pada saat sebanding terdapat 1 mol gas NH3, jika tekanan total 3 atm, tentukanlah harga kp Answer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
tolong dijawab kak :]
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:
Home » Pendidikan »
Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat.
Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan NaCl adalah jenis larutan elektrolit kuat.
Faktor Van’t Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van’t Hoff yakni i = 1 + [n – 1]α, dengan n = jumlah ion dan α = derajat ionisasi.
NaCl → Na⁺ + Cl⁻, sehingga n = 2 ion, α = 1 [NaCl elektrolit kuat]
Dari persoalan yang sedang ditanyakan, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan NaCl memiliki faktor Van’t Hoff menyebabkan larutan NaCl 0,1 M memiliki kenaikan titik didih serta titik didih larutan yang lebih tinggi dibandingkan larutan urea 0,1 M.
Semoga artikel diatas dapat menjadi berguna untuk teman-teman. Terima kasih udah berkunjung.
Apabila kamu mencari informasi lain yang diperlukan mengenai dunia Pendidikan, silahkan dapatkan informasi terbarunya lewat Google News kami.
Baca juga: 11 kategori kejahatan kemanusiaan?
Natrium klorida 0,1 m.
Natrium klorida [NaCl] adalah elektrolit, maka akan memiliki nilai faktor van't Hoff [i] yang lebih besar dari 1, oleh karenanya akan mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi daripada larutan dengan urea 0,1 m mengingat larutan urea bukan elektrolit [i = 1].
Titik didih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat.
- Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan adalah jenis larutan elektrolit kuat.
- Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah. Faktor ini hanya dimiliki oleh senyawa elektrolit dan sebagai pengali terhadap sifat koligatif sehingga berbanding lurus. Faktor Van't Hoff yakni
, dengan n = jumlah ion dan = derajat ionisasi.
, sehingga n = 2 ion, = 1 [ elektrolit kuat]
Jadi, meskipun kedua larutan memiliki jumlah zat yang sama sebesar 0,1 M, namun karena larutan natrium klorida memiliki jumlah partikel zat terlarut lebih besar sehingga titik didih natrium klorida lebih besar daripa urea