Pada reaksi reduksi MnO4 min menjadi Mn 2 jumlah elektron yang ditangkap oleh 1 mol MnO4 min adalah
Ngày đăng:
29/09/2022
Trả lời:
0
Lượt xem:
159
PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS SOAL PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS PENGERTIAN PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKSAturan penentuan bilangan oskidasi RINGKASAN MATERI PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
2) Biloks H dalam senyawanya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida = -1. Senyawa Hidrida adalah senyawa yang terbentuk antara atom H dengan unsur logam. ( NaH, LiH, KH, BaH2 dll )Contoh :Biloks H dalam H2O = +1Biloks H dalam H2SO4 = +1Biloks H dalam NaH = -13) Biloks O dalam senyawanya = -2, kecuali dalam :
MnO4- –> Mn2+ Cl- –> Cl22. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat MnO4- –> Mn2+ 2Cl- –> Cl2 3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O) MnO4- –> Mn2+ + 4H2O 2Cl- –> Cl2 4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa MnO4- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O 2Cl- –> Cl25. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)] 2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron) MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O | x 2 2Cl- –> Cl2 + 2e | x 5Hasilnya menjadi : 2MnO4- + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O 10Cl- –> 5Cl2 + 10e 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ –> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Buktikan Langkah-langkah di atas jumlah atom dan muatannya apakah sudah sama atau belum? Contoh : Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + Cr3+ 1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+
2. Menentukan selisih perubahan biloks Fe2+ –> Fe3+ [biloks naik (oksidasi) –> selisih +2 ke +3 adalah 1 Cr2O72- –> 2Cr3+ [biloks turun (reduksi) –> selisih +12 ke +6 adalah 6 3. Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang Fe x 6 –> setiap anda menemukan unsur Fe kalikan dengan 6 Cr x 1 –> setiap anda menemukan unsur Cr kalikan dengan 1Sehingga reaksi diatas menjadi 6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+ 4. Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi ( Jika muatan pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ berarti suasana Asam. Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi, maka ditambah OH- berarti suasana basa. 6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+ +12 – 2 = +10 18+ 6 = +24 Artinya : muatan pereaksi lebih rendah, maka tambahkan H+ sebanyak selisih muatannya yaitu 24-10 = 14 dan diletakkan di tempat yang muatannya kurang. Sehingga reaksi menjadi 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+ 5. Menyetarakan Hidrogen dengan menambah H2O pada tempat yang belum ada oksigennya. 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
d. HClO2e. HClO42. Tentukan biloks unsur Mn dalam : 3. Setarakan reaksi redoks berikut : MnO4- +ClO2- à MnO2 + ClO4-1.Dalam reaksi MnO4- (aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) suasana asam, persamaan C2O42- --> CO2 melepaskan elektron sebanyak ….A.1 D. 4B.2 E. 5C.32.Reaksi MnO4-(aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam; setiap mol MnO4- memerlukan H+ sebanyak ….A.4 mol D. 10 molB.6 mol E. 12 molC.8 mol3.Pernyataan yang benar untuk reaksi : MnO4- (aq) + C2O42- (aq) --> Mn2+ (aq) + CO2(g) yang berlangsung dalam suasana asam adalah ….A.membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksiB.membutuhkan 4 H2O di ruas kiriC.menghasilkan 10 mol gas CO2D.setiap mol C2O42- menghasilkan 5 mol CO2E.setiap mol MnO4- menghasilkan 2 mol Mn2+4.Jika MnO4- --> MnO2 berlangsung dalam suasana basa, jumlah elektron yang terlibat adalah ….A.3 D. 6B.4 E. 7C.55.Pada penyetaraan reaksi MnO4- --> MnO2 dalam suasana basa, setiap mol MnO4- melepaskan ion OH- sebanyak ….A.2 mol D. 8 molB.4 mol E. 10 molC.6 mol6.Pada reaksi :aCr2O7-(aq) + 14H+ (aq) + bFe2+ (aq) --> cCr3+(aq) + 7H2O (l) + dFe3+(aq).Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara adalah ….A.1, 4, 2, 4 D. 2, 8, 4, 8B.1, 6, 2, 6 E. 3, 8, 6, 8C.2, 8, 2, 87.Aluminium dalam ion nitrat membentuk ion AIO2- dan gas NH3. Jika reaksi berlangsung dalam suasana basa, reaksi Al --> AIO2- melepaskan elektron sebanyak .…A.2 D. 5B.3 E. 6C.48.Reaksi : Al(s) + NO3(aq) --> AIO2(aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol aluminium dihasilkan gas NH3 (STP) sebanyak ….A.11,2 liter D. 44,8 literB.22,4 liter E. 56 literC.33,6 liter9.Reaksi : Cr2O7(aq) + SO2(g) --> Cr3+ (aq) + HSO4- (aq) berlangsung dalam suasana asam. Penyetaraan terhadap setengah reaksi : SO2 --> HSO4 menghasilkan ….A.SO2 + 2H2O --> HSO4- + 3H+ + 2eB.SO2 + H2O --> HSO4- + 2H+ + eC.SO2 + H3O+ --> HSO4- + 3H+ + 2eD.SO2 + H+ --> HSO4- + 3H2O + eE.SO2 + 2H+ --> HSO4- + 3H3O+ + 2e10.Gas khlor dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion khlorida dan ion khlorat. Persamaan reaksi setara yang benar adalah ….A.Cl2 + 2OH --> Cl- + ClO3- + H2OB.2Cl2 + 4OH --> 2Cl- + ClO3- +2 H2OC.3Cl2 + 6OH --> 5Cl- + ClO3- + 3H2OD.4Cl2 + 2OH --> 5Cl- + 2ClO3- + 2H2OE.5Cl2 + 8OH --> 6Cl- + 4ClO3- + 4H2O11.Pada reaksi redoks berikut :KMnO4 (aq) + K2C2O3 (aq) + H2SO4 (aq) --> K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + CO2 (g) + H2O (l).Setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah ….A.MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O (l)B.Mn2+ (aq) --> Mn7+(aq) + 2eC.C2O42- (aq) --> CO2(g) + 2eD.4H+ (aq) + O2(g) + 4e --> 2H2O (l)E.H2C2O4 (aq) + 2H+ (aq) + 2e --> CO2(g) + 2H2O (l)12.Diberikan 2 buah setengah reaksi :MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O(l)SO32-(aq) + H2O (l) --> SO42-(aq) + 2H+ + 2e.Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, perbandingan mol MnO4- dengan SO32- adalah ….A.1 : 2 D. 2 : 5B.1 : 5 E. 5 : 2C.2 : 113.Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….A.SO42- --> SO2 D. CIO3 --> CIB.I2 --> 21 E. S2O32 --> SC.NO3 --> NO14.Perhatikan spesi khlor berikut :1.Cl-2. CIO3-3.CIO-4. CIO4-5.CIO2-Khlor yang tidak dapat direduksi adalah …..A.1B.2C.3D.4E.515.Diketahui persamaan reaksi :Cr2O72-(aq)+14H+(aq) + 6e --> 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)Mn2+(aq) + 4H2O(l) --> MnO4(aq) + 8H+(aq) + 5eIon Mn2+ yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol Cr2O72 sebanyak ….A.0,4 mol D. 1,2 molB.0,6 mol E. 1,5 molC.0,8 mol16.Jika reaksi redoks MnO4(aq) + Br(aq) --> Mn2+(aq) + Br2(g) disetarakan dengan perubahan bilangan oksidasi, setelah sampai pada tahapan 2MnO4-(aq) + 10 Br –(aq) --> Mn2+ (aq) + 5 Br2(g) langkah berikutnya adalah ….A.ruas kiri + 4 H2O D. Ruas kanan + 8H+B.ruas kiri + 8 H2O E. Ruas kanan + 4H+C.ruas kiri + 16 H+17.Diketahui 26 mL larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan :AsO33-(aq) + H2O(l) --> AsO43-(aq) + 2H+(aq) + 2e. Jika bilangan oksidasi logam sebelah kanan +4, maka bilangan oksidasi setelah reaksi ….A.0 D. +3B.+1 E. +4C.+218.Penyetaran reaksi redoks Cl2(g) + IO3-(aq) --> 2Cl-(aq) + IO4-(aq), perbandingan mol Cl2 : IO3- adalah ….A.1 : 1 D. 2 : 1B.1 : 2 E. 2 : 2C.1 : 319.Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi otoredoks adalah ….A.KMnO4(aq) + K2C2O4(aq) + H2SO4(aq) --> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O (l)B.K2S2O3 (aq) + HBr(aq) --> S(s) + SO2(g) + KBr(aq) + H2O (l)C.FeS(aq) + HNO3(aq) --> Fe(NO3)3 (aq) + S(s) + NO2 (g) + H2O (l)D.CaO(s) + CO2(g) -->CaCO3(s)E.CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l)20.Pada reaksi redoks :H2O2(aq) + Cr(OH)4-(aq) --> CrO4-(aq)Oksigen dalam setengah reaksi : H2O2 -->CrO42- berubah bilangan oksidasi dari.... dan menjadiA.–2 --> -2 D. +1 --> -2B.-1--> -2 E. +2 --> -2 C.0 --> -2 RINGKASAN MATERI PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
PREVIEW UNTUK DOWNLOAD PREVIEW/MATERI DI ATAS KLIK : PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKSPage 2 |