Pernyataan yang benar tentang penurunan tekanan uap jenuh larutan adalah
|
Show
Pernyataan yg benar yakni (III). Pembahasan :I). Larutan 0,5 m NaBr memiliki tekanan uap yg lebih tinggi dibandingkan larutan BaCl₂ 0,5 m (SALAH) Pada suhu yg sama, larutan elektrolit dgn nilai faktir Van’t Hoff (i) lebih besar akan memiliki tekanan uap lebih besar. hal ini mampu dibuktikan dgn : NaBr 0,5 m (i = 2) P = P° × m × i = P° × 0,5 × 2 = 1P° BaCl₂ 0,5 m (i = 3) P = P° × m × i = P° × 0,5 × 3 = 1,5P° Sehingga menunjukan bahwa BaCl₂ 0,5 m akan mempunyai tekanan uap yg lebih tinggi. NOTE : Rumusnya sedikit dimodifikasi menjadi m. Karena molalitas & Xp jikalau memiliki konsentrasi yg sama, maka kedua larutan tersebut akan memiliki nilai yg sama pula. II). Larutan NaOH 0,5 m membeku pada suhu yg lebih rendah dibandingkan air (SALAH). Titik beku air akan lebih rendah dibandingkan dgn NaOH hal ini dikarenakan air merupakan zat pelarut murni yg mempunyai titik beku 0°C. Sedangkan NaOH merupakan suatu larutan yg telah ditambahkan zat terlarut sehingga akan mempunyai titik beku yg lebih rendah dr 0°C. III). Air membeku pada suhu yg lebih rendah dibandingkan larutan NaCl (BENAR). Pernyataan ini sama halnya dgn pernyataan 2. Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang penurunan titik beku larutan https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/20961225 #BelajarBersamaBrainly tekanan uap jenuh dr 5,6 gram elektrolit berpengaruh biner dlm 90gram air ialah 8 mmhg lebih rendah dr pada tekanan uap bosan air pda 27drajat celcius = 204mmhg berapakah mr larutan elektrolit tersebut Sebanyak 12,4gram zat X nonekektrolit terlarut dlm 500ml air larutan ini isotonis dgn larutan 0,2M NaOH pada suhu yg sama berapakah Mr zat X kenaikan titik didih dr 30 gram elektrolit biner (Mr=60) dlm 2L air sama dgn kenaikan titik didih 34,2 gram sukrosa dlm 250gram air berapa % drajat ionisasi elektrolit tersebut larutan urea membeku pada suhu 9 derajat celcius di bawa titik beku air. Tetapan penurunan titik beku molal air 1,8drajat celcius/molal. Jika masa jenia larutan yaitu 0,65g/ml, berapa tekanan osmotik larutan tersebut pada 127drajat celxius Larutan zat Y nonelektrolit mempunyai tekanan uap jenuh sebesar 19cmhg berapakah % massa zat Y kalau tekanan uap jenuh air yaitu 20cmhg Tekanan uap jenuh urea pada 27 C yaitu 16cmHg bila tekanan uap jenuh murni 27 C ialah 18cmHg berapa kemolalan larutan tersebut Titik beku kamfer ialah 178,6 C & tetapan penurunan titik beku molal kamfer yakni 40 C/molal ke dlm 100gram kamfer dilarutkan 2,48 zat nonelektrolit (Mr=124) pada subu berapakan larutan yg di proleh akan membekuPerhitungan Terlampir  Absorbsi ini dipakai untuk memum kan gas yg dihasilkan dr fermentasi kotoran sapiGas CO, pribadi bereaksi dgn larutan NaOH sedangkan CH, tidak. Agar kinerja absorbenmenjadi lebih efektif, maka harus memenuhi syarat berikuta. Memiliki daya melarutkan yg kecilb. Tidak pilih-pilihc. Memiliki tekanan uap tinggid Korosite Mempunyai viskositas yg rendahJawaban: a.mempunyai daya melarutkan yg kecil sebuah larutan akan mempunyai tekanan uap (p) yg lebih rendah dibandingkan dgn tekanan uap pelarut murninya (p°). hal ini disebabkan oleh…Penjelasan panjang tekanan uap larutan lebih rendah dr tekanan uap pelarut murninya. Mengapa? Penjelasan singkat Karena ada partikel zat terlarut yg menjadikan mol larutan kecil kedlm 90gr air dilarutkan 18gr zat x non elektrolit memghasilkan larutan yg memiliki tekanan uap jenuh sebesar 2mmHg lebih rendah dr tekanan uap bosan air pada 27°c. kalau tekanan uap jemuh air pada 27°cadalah 102 mmHg. tentukan MR zat x! 2mmHg=(80/Mr :(80/mr + 90/18) ) x 120mmHg Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan tekanan uap. Hukum Raoult secara matematis dinyatakan sebagai
di mana: P= tekanan uap larutan = fraksi mol pelarut = tekanan uap murni dan nilai P bergantung pada jumlah zat terlarut yang non volatil karena hal tersebut yang berpengaruh pada fraksi mol pelarut. Jadi jawaban yang benar adalah hanya pernyataan (1) dan (3). Oleh karena itu, jawaban yang benar B. |
