Sebanyak 50 ml larutan nacl 0 3 m dicampur
|
tolong di jawab besok mau di kumpulsoalnya ada di foto soal tentang kimia Jika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan adalah 0,002 M,pH larutan tersebut adalah anyone? help plsss yg bisa ajakajkskskaudh buntu bgt gue.. mana besok dikumpul 100 mL larutan Ca(OH)2 tepat dinetralkan oleh 100 mL larutan HCl 0,05 M Tentukan konsentrasi larutan Ca(OH)2 ! senyawa asam paraaminobenzoat mengandung karbon 61,31%, hidrogen 5,14%, nitrogen 10,21%, dan oksigen 23,33%. rumus empiris senyawa tersebut adalah... … Siswa dapat menghitung volume gas oksigen yang diperlukan untuk membakar gas metana berdasarkan rekasinya jika volume gas metana diketahui hitunglah volume 8 gram gas oksigen atau O2 pada 27 derajat Celcius dan 2 ATM tolong dong kak, hehe:D ada yang bisa?....... 5. Fe(OH), merupakan koloid hidrofob yang bermuatan positif. Larutan yang paling baik untuk mengoagulasikankoloid tersebut adalaha.Ag2CrO4b.k2Cr2O2c.P … 1.Sebutkan 3 kemungkinan suatu reaksi? Jawaban: 1.Tidak terbentuk endapan(belum jenuh)
Jika Qsp 2.Mulai terbentuk endapan(tepat jenuh) Jika Qsp=Ksp 3.Terbentuk endapan(ewat jenuh) Jika Qsp>Ksp 2.Jelaskan asas Le Chatelier tentang pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan? Jawaban: Jika pada suatu reaksi, penambahan reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga reaktan yang larut akan semakin sedikit, Sehingga dengan demikian adanya ion sejenis memperkecil kelarutan suatu elektrolit. 3.Senyawa apa saja yang idak mempunyai harga Ksp? Jawaban: 1.Senyawa elektrolit mudah larut, seperti: NaCl, Na2SO4, KOH, HCl, danH2SO4. 2.Senyawa sukar larut tetapi non elektrolit, seperti: benzene, minyak ,dan eter. 4.Kenapa CaCO3 sukar larut dalam air,tetapi larut dalam arutan HCl? Jawaban:
Dalam larutan asam, ion CO32- akan diikat oleh ion H+ membentuk HCO3- atau H2CO3-.Hal ini akan menggeser kesetimbangan pada persamaan diatas ke kanan. Dengan kata lain, menyebabkan CaCO3 melarut. 5.Jelaskan tentang pengaruh pH terhadap kelarutan ! Jawaban: Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu basa pada umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa. Garam-garam yang berasal asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat. 6.Apa kegunaan pengendapan? Berikan contohnya ! Jawaban: -Pengendapan dapat mengeluarkan suatu ion dari larutannya. -Misalnya, ion kalsium (Ca2+) dalam air sudah dapat dikeluarkan dengan menambahkan larutan Na2CO3. Dalam hak ini, ion Ca2+ alan bergabung dengan ion karbonat (CO32-) membentuk CaCO3, suatu garam yang sukar larut, sehingga mengendap. 7.Dalam 100 mL larutan jenuh Ca3(PO4)2 terdapat 0,1 mg ion Ca2+.Tentukan harga Ksp Ca3(PO4)2 tersebut.(Ar Ca=40). Jawaban: Mol Ca2+ = 10-5/40 = 2,5.10-7
2,5.10-7 3,75.10-7 Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3 [PO43-]2 = (2,5.10-7 )3 ( 3,75.10-7)2 = 15,625.10-21 14,0625.10-15 = 219,72656. 10-38 8.Sebanyak 10 mL NaCl 0,4 M dicampur dengan 10 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb+ dalam larutan Ksp PbCl2=2.10-5.
4 4
1 2
1 4 [Pb2+] = 1/20 = 0.05 = 0,5.10-1 9.Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0,4 M di campur dengan 50 mL larutan AgNO3 0,1 M. Tentukanlah konsentrasi ion Cl- dan Ag+ dalam campuran tersebut.( Ksp AgCl = 10-10) Jawaban:
15 15
5 5
5 15 [Ag +] = 5/100 = 5.10-2 [Cl-] = 15/100 = 1,5.10-1 10.Kelarutan Fe(OH)2 dalam air sebesar 2.10-14.Berapakah kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12+ log 2.
Jawaban: [OH-] = 2.10-2
S 2S Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH-]2 = 2.10-14 (2.10-14)2 = 2.10-14 . 4.10.-28 = 8.10-42 Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH-]2 8.10-42 = S (2.10-2)2 S = 2.10-38 11.Jika diketahui Ksp AgCl = 10-10, MAKA KELARUTAN AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah Jawaban:
10-2
10-2 Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] 10-2 = S 10-2 S = 10-8 12.Bila kelarutan Ba3(PO4)2,ialah x mol/L. maka Ksp zat itu adalah Jawaban:
3x 2x Ksp Ba3(PO4)2 = [Ba2+ ]3 [PO42-]2 = (3x)3 (2x)2 = 27x3. 4x2 = 108x5 13.Kelarutan Ca(OH)2 = 10-2 M. Ksp Ca(OH)2 adalah Jawaban:
10-2 2.10-2 Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-] = 10-2 2.10-2 = 4.10-6 14.Kelarutan Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 100 mL air adalah 0,148 gram, Ksp Ca(OH)2 adalah Jawaban: S = g. 1000 Mr.mL = 0,148.1000 74. 100 = 2.10-2 15.Kelarutan AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,05 M adalah Jawaban: Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = 10-5 10-5 = 10-10 CaCl2 Ca2+ + 2Cl- 5.10-2 10-1 AgCl Ag+ + Cl- 10-1 Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] 10-10 = S 10-1 S = 10-9 16.Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 8. Ksp dari X(OH)2 adalah Jawaban: pH = 8 pOH = 14 – 8 = 6 [OH-] = 10-6 X(OH)2 X2+ + 2OH- 0,5.10-6 10-6 Ksp X(OH)2 = [X2+] [OH-] = 0,5.10-6 (10-6)2 = 0,5.10-18 = 5.10-19 17.500 mL larutan Pb(NO3)2 10-3 M dicampurkan dengan 1 L larutan NaI 10-2 M. Jika diketahui Ksp PbI2 = 6.10-9, tentukan apakah terbentuk endapan atau belum ? Jawaban: Mol Pb2+ = M Pb2+. V Pb2+ = 0,5L . 10-3 M = 5.10-4 mol Mol I- = M I- . V I- = 1 L . 10-2 M = 10-2 mol Setelah pencampuran: [Pb2+] = mol Pb2+ V.tot [I-] = mol I- V.tot Qsp PbI2 = [Pb2+] [I-] = (3,33.10-4). (6,67.10-3) = 1,5.10-8 Harga Ksp > Qsp, maka terjadi pengendapan PbI2. 18.Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M., dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8.10-6
0,1 M 0,2 M
0,01 M 0,01 M
0,1 M 0,01 M Qsp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2 = 0,1.(0,01)2 = 10-5 Karena Qsp > Ksp maka pada pencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2. 19.Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10,5.Tentukan Ksp Mg(OH)2 Jawaban: pH = 10,5 pOH = 14 – 10,5 = 3,5 [OH-] = 10-3,5
0,5.10-3,5 10-3,5 Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2 = 0,5.10-3,5 (10-3,5)2 = 0,5.10-3,5 . 10-7 = 0,5.10-10,5 = 5.10-11,5 20.Berapaah konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlikan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ?Ksp CaCO3 = 4,8.10-9 Jawaban: CaCO3 akan mengendap jika [Ca2+] [CO32-] > Ksp CaCO3 [Ca2+] = [Ca(NO3)2] = 0,01 M. (0,01) [C032-] > 4,8.10-9 [CO32-] > 4,8.10-7 Jadi CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8.10-7 Page 2 |
