Sebanyak 9 8 g H2SO4 Mr= 98 dilarutkan dalam 1000 ml air pH larutan yang terbentuk adalah

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Jakarta - Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut [mol] setiap 1 kg pelarut [bukan larutan]. Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas [m] = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas [mol/kg]Mr= massa molar zat terlarut [g/mol]massa= massa zat terlarut [g]

P= massa zat pelarut [g]

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea [Mr = 60 g/mol] dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas [m] = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg [1.000 gram] air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH [Mr = 46 g/mol] adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"

[Gambas:Video 20detik]
[pay/row]

You're Reading a Free Preview
Pages 4 to 6 are not shown in this preview.

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Home / Kimia / Soal IPA

Sebanyak 9,8 gram H2SO4 dilarutkan sampai 1.000 mL larutan. Jika Mr H2SO4 = 98, tentukan pH larutan tersebut!

Pembahasan:
pH larautan H2SO4 bisa kita cari dengan menggunakan rumus:

Jadi pH larutan H2SO4 tersebut adalah 1 - log 2

------------#------------

Jangan lupa komentar & sarannya

Email:

Newer Posts Older Posts

1.Tentukan Jumlah Proton,Jumlah Elektron,Dan Jumlah Neutron dari atom Berikut!A.ANGB.BRBC.CZND.DCU2.Tentukan Konfigurasi Elektron dan jenis Atom berik … ut beserta valenci Elektron!A.MOB.AGC.ALD.BAE.ARF.NEBantu Ya Kak ,Makasih​

Nama iupac dari senyawa dengan rumus kimia [Pt[NO]5Cl]Br3 adalah ...

13. Suatu campura nterdiri atas 20 mL larutan CH,COOH 0,15 M dan 20 mL larutan KOH 0,1 M. jikaka CH,COOH = 1 x 10", pH campuran tersebut sebesar​

Tuliskan konfigurasi elektron ion berikut dan tentukan yang memiliki konfigurasi gas mulia​

Perkirakan reaksi-reaksi yang terjadi pada anoda, katoda, dan sel pada sel elektrolisis berikut! a. Larutan K2SO4 dengan elektroda C b. Larutan Ni[NO3 … ]2 dengan elektroda Au C. Larutan Ba[NO3]2 dengan elektroda Cu d. Lelehan MgCl2 dengan elektroda Pt e. Lelehan AlCl3 dengan elektroda Al​

3,5, 6 trietil 2,4 dimetil dekanamohon bantuannya.karna akan segera di kumpul ​

mengapa sel besi 3 hidroksida bermuatan positif

suatu campuran terdiri dari atas 20 mL larutan CH3COOH 0,15 M dan 20 mL larutan KOH 0,1 M jika CH3OOH =1×10-5 ,pH campuran tersebut sebesar?​

identifikasi persamaan reaksi reduksi berikuta. [NH4]2SO4 + Ba[NO3]2 ---> BaSO + 2NH4NO3b. 2Pb[NO3]2 ----> 2PbO + 4NO + O2c. MgCO3 + 2H+ ---> … Mg^2+ + H2O + CO2 ​

5. Tentukan E°a. Untuk elektroda CO2 | H2C2O4, bila dalam larutan asam, ion Cr2O7^-2 mengoksidasi asam oksalat [H2C2O4] menghasilkan CO2 dengan E°sel … = 1.18 V. Сr2O7^2- + 3H2C2O + 8H+ ---> 2Cr^3+ + 7H2O + 6CO2 b. Untuk Cr^3+ | Cr^2+, bila dalam larutan asam O2 mengoksidasi Cr2+ menjadi Cr3+ sedangkan O2 direduksi menjadi H2O. E°sel untuk reaksi adalah 1,653 V

1.Tentukan Jumlah Proton,Jumlah Elektron,Dan Jumlah Neutron dari atom Berikut!A.ANGB.BRBC.CZND.DCU2.Tentukan Konfigurasi Elektron dan jenis Atom berik … ut beserta valenci Elektron!A.MOB.AGC.ALD.BAE.ARF.NEBantu Ya Kak ,Makasih​

Nama iupac dari senyawa dengan rumus kimia [Pt[NO]5Cl]Br3 adalah ...

13. Suatu campura nterdiri atas 20 mL larutan CH,COOH 0,15 M dan 20 mL larutan KOH 0,1 M. jikaka CH,COOH = 1 x 10", pH campuran tersebut sebesar​

Tuliskan konfigurasi elektron ion berikut dan tentukan yang memiliki konfigurasi gas mulia​

Perkirakan reaksi-reaksi yang terjadi pada anoda, katoda, dan sel pada sel elektrolisis berikut! a. Larutan K2SO4 dengan elektroda C b. Larutan Ni[NO3 … ]2 dengan elektroda Au C. Larutan Ba[NO3]2 dengan elektroda Cu d. Lelehan MgCl2 dengan elektroda Pt e. Lelehan AlCl3 dengan elektroda Al​

3,5, 6 trietil 2,4 dimetil dekanamohon bantuannya.karna akan segera di kumpul ​

mengapa sel besi 3 hidroksida bermuatan positif

suatu campuran terdiri dari atas 20 mL larutan CH3COOH 0,15 M dan 20 mL larutan KOH 0,1 M jika CH3OOH =1×10-5 ,pH campuran tersebut sebesar?​

identifikasi persamaan reaksi reduksi berikuta. [NH4]2SO4 + Ba[NO3]2 ---> BaSO + 2NH4NO3b. 2Pb[NO3]2 ----> 2PbO + 4NO + O2c. MgCO3 + 2H+ ---> … Mg^2+ + H2O + CO2 ​

5. Tentukan E°a. Untuk elektroda CO2 | H2C2O4, bila dalam larutan asam, ion Cr2O7^-2 mengoksidasi asam oksalat [H2C2O4] menghasilkan CO2 dengan E°sel … = 1.18 V. Сr2O7^2- + 3H2C2O + 8H+ ---> 2Cr^3+ + 7H2O + 6CO2 b. Untuk Cr^3+ | Cr^2+, bila dalam larutan asam O2 mengoksidasi Cr2+ menjadi Cr3+ sedangkan O2 direduksi menjadi H2O. E°sel untuk reaksi adalah 1,653 V