Sebutkan perbedaan antara koloid liofil dan koloid liofob
|
Koloid dengan fase pendispersi cair, yakni sol dapat dibedakan atas koloid liofil dan koloid liofob. Perbedaan koloid liofil dan koloid liofob berdasarkan atas interaksi antara fase terdispersi (zat terlarut) dan fase pendispersi (zat pelarut). Show Koloid Liofil dan Koloid LiofobKoloid liofil merupakan koloid dengan fase terdispersi suka menarik fase pendispersi. Hal ini disebabkan gaya tarik antara partikel-partikel fase terdispersi dengan fase pendispersi kuat. Koloid liofob merupakan koloid dengan fase terdispersi tidak suka menarik fase pendispersi. Hal ini disebabkan gaya tarik antara partikel-partikel fase terdispersi dengan fase pendispersi lemah. Sifat Koloid Liofil dan Koloid Liofob
Koloid Hidrofil dan Koloid HidrofobBila fase pendispersi adalah air: koloid liofil disebut koliod hidrofil. koloid liofob disebut koloid hidrofob. Sistem koloid sol (zat padat dalam medium pendispersi cair) dapat bersifat liofil dan liofob.
Jadi pada koloid liofil zat terdispersi dapat menarik atau mengikat medium pendispersi, sedangkan pada koloid liofob, zat terdispersi tidak dapat mengikat medium pendispersi.
Berdasarkan afinitas atau gaya tarik-menarik atau daya adsorpsi antara fase terdispersi terhadap medium pendispersinya, koloid dibedakan menjadi 2 yaitu koloid liofil dan koloid liofob. liofil merupakan koloid yang fase terdispersinya mempunyai afinitas besar atau mudah menarik medium pendispersinya. Liofil artinya suka cairan (bahasa Yunani, Philia = cinta). Partikel dari dispersi liofil ini sebenarnya adalah molekul tunggal yang besar sehingga terdapat dalam daerah ukuran koloid. Sifat dari dispersi jenis ini bergantung pada konsentrasi dan bentuk molekulnya. Contoh koloid liofil: sabun, detergen, dan kanji, protein, gom, dan karet alam. koloid liofob merupakan koloid yang fase terdispersinya mempunyai afinitas kecil atau menolak medium pendispersinya. Liofob artinya takut cairan (bahasa Yunani, lio = cairan, phobia = takut). Contoh koloid liofob: dispersi emas, belerang dalam air, dan Fe(OH)3. Kebanyakan Koloid liofob dalam larutan air mendapatkan kestabilannya karena partikel bermuatan. Muatan diperoleh, antara lain karena terjadi adsorpsi ion sejenis oleh partikel koloid. Misalnya, pencampuran perak nitrat dan kalium iodida dalam larutan air. Bila perak nitrat dalam konsentrasi berlebih, maka partikel akan bermuatan positif, sedangkan bila kalium iodida berlebih, maka partikel akan bermuatan negatif. Ion lawan tetap harus ada dalam larutan akibat gaya elektrostatik. Elektrolit dalam jumlah yang kecil akan menstabilkan koloid, tetapi jika dalam jumlah yang besar akan mengakibatkan koagulasi, koagulasi sendiri termasuk dalam sifat-sifat koloid. Misalnya, sol Fe(OH)3, As2S3, AgI, AgCl, dan sol belerang. Koloid liofil bersifat lebih stabil daripada koloid liofob, sehingga koloid liofil berfungsi sebagai koloid pelindung. Contoh penggunaan koloid pelindung antara lain pada pembuatan es krim, dimana gelatin ditambahkan untuk mencegah penggumpalan partikel-partikel es.
 Jika medium pendispersinya air, kedua koloid tersebut masing-masing disebut koloid hidrofil jika suka kepada air dan di sekitar partikel mempunyai selubung air yang tebal, dan disebut koloid hidrofob jika takut kepada air dan mempunyai selubung air yang tipis. Untuk mengendapkan koloid hidrofil diperlukan elektrolit yang lebih banyak. Hal ini disebabkan untuk menetralkan muatan dan juga untuk menghilangkan selubung air. Cara lain untuk menghilangkan selubung air digunakan alkohol.
Contoh pemanfaatan sifat hidrofil dan hidrofob yaitu pada penggunaan sabun atau detergen dalam proses pencucian pakaian.
1. Stabil, tidak perlu stabilizer 2. Mudah dibuat, cukup pengadukan atau pemanasan 3. Digumpalkan dengan penambahan elektrolit yang banyak 4. Koloid bersifat reversible 5. Efek Tyndall terlihat samar, sebab partikel lebih halus 6. Gerak Brown cepat 7. Fasa terdispersi pada umumnya zat organik 8. Beberapa sol iofil dapat diubah menjadi gel. 1. Kurang stabil, perlu ditambahkan stabilizer 2. Sukar dibuat, memerlukan metode khusus 3. Mudah digumpalkan dengan hanya penambahan sedikit elektrolit 4. Koloid bersifat irreversible 5. Efek Tyndall terlihat jelas, sebab partikel lebih jelas 6. Gerak Brown lambat 7. Fasa terdispersi pada umumnya zat anorganik
8. Tidak ada sol iofob yang dapat diubah menjadi gel.
Koloid liofil dan liofob merupakan jenis dari koloid yang memiliki medium dispersi cair. Koloid liofil adalah koloid yang memiliki daya tarik menarik yang besar antara medium pendispersi dengan zat yang terdispersi. Kata liofil berasal dari bahasa Yunani “lio” dan “philia”. Lio berarti cairan sedangkan philia memiliki arti suka, jadi liofil diartikan suka cairan. Sebaliknya, koloid liofob merupakan koloid yang memiliki daya tarik menarik yang lemah. Lifob juga berasal dari bahasa Yunani yakni “lio” cairan dan “phobia” tidak suka. Sehingga koloid liofob adalah koloid yang tidak suka cairan. Jika menggunakan air sebagai medium pendispersinya, maka koloid di atas akan menjadi koloid hidrofil dan hidrofob. Contoh koloid hidrofil dalam kehidupan sehari-hari adalah gelatin, kanji, agar-agar, detergen, dan sabun. Sedangkan contoh dari koloid hidrofob adalah solsulfida, sol belerang, sol logam, dan sol Fe. Dari segi kekentalan, koloid liofil memiliki kekentalan yang lebih pekat dibanding koloid liofob. Koloid liofil memiliki pelindung bagi mediumnya berupa cairan yang disebut sebagai solvasi atau hidrasi. Cara ini akan melindungi partikel koloid agar tidak terlepas dan mengelompok. Sedangkan koloid liofob telah stabil karena memiliki muatan listrik atau ion. Jika ditambahkan sedikit elektrolit, maka tidak akan terjadi penggumpalan pada sol hidrofil. Zat yang akan terdispersi dari sol hidrofil dapat dengan mudah dipisahkan melalui proses penguapan atau pengendapan. Sol hidrofil akan terbentuk kembali jika dilarutkan atau dicampurkan air ke dalamnya. Hal ini membuktikan bahwa sol hidrofil memiliki sifat reversible. Namun, jika hal tersebut terjadi pada sol hidrofob, maka akan terjadi koagulasi. Walaupun hanya dengan penambahan sedikit elektrolit, maka zat partikel yang telah dipisahkan tidak dapat disatukan kembali dengan air. Berikut ini akan dijabarkan dengan rinci tentang perbedaan liofil dan liofob.
Jenis koloid | Sifat koloid | Jenis muatan koloid Originally posted 2020-04-12 21:13:27. |
