Unsur alumunium Z 13 akan mencapai kestabilan jika

Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasiduplet.

• Aturan oktet : Konfigurasi elektron stabil dengan jumlah delapan elektron pada kulit terluar (elektron valensi = 8).
  Contoh : mencapai kestabilan dengan cara melepaskan 1 elektron membentuk ion positif, sehingga konfigurasi elektron ion menjadi .
• Aturan duplet : Konfigurasi elektron stabil dengan jumlah dua elektron pada kulit terluar (elektron valensi = 2).
  Contoh :  mencapai kestabilan dengan cara melepaskan 1 elektron membentuk ion positif, sehingga konfigurasi elektron ion menjadi .

Jadi, jawaban yang benar adalahA.

Semua materi atau unsur yang ada di alam ini memiliki kecenderungan untuk mencapai keadaan stabil. Dimana, untuk mencapai kestabilan unsur atau atom sesuai dengan aturan oktet atau duplet akan tergantung kepada elektron valensinya. Elektron valensi sendiri merupakan elektron yang berada pada kulit terluar.

Konfigurasi elektron stabil dimiliki oleh golongan gas mulia. Unsur-unsur yang tidak stabil akan berusaha mencapai kestabilan seperti unsur-unsur gas mulia. Secara umum, ada tiga cara unsur-unsur tersebut mencapai kestabilan baik dengan cara melepas elektron, menerima elektron ataupun menggunakan elektron bersama sehingga terbentuk ikatan kimia.

Melepaskan elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IA (kecuali atom H), IIA, IIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah sedikit (elektron valensi kurang dari 4), sehingga dalam proses pembentukan senyawa memiliki kecenderungan mengikuti kaidah oktet dengan melepaskan elektron. Unsur-unsur tersebut melepaskan elektron valensi untuk membentuk ion yang positif.

Pembentukan ion positif beberapa unsur

Atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang di lepas	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ton (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
11Na	2  8  1	1	Na+	2  8	10Ne
19K	2  8  8  1	1	K+	2  8  8	18Ar
12Mg	2  8  2	2	Mg2+	2  8	10Ne
20Ca	2  8  8  2	2	Ca2+	2  8  8	18Ar
13Al	2  8  3	3	Al3+	2  8	10Ne

Contoh :

11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 atau  2  8  1

Jumlah elektron valensi Na adalah 1 sehingga unsur BA berusaha mencapai kestabilan dengan melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+. konfigurasi elektronnya menjadi 11Na+ = 1s2 2s2 2p6

(Baca juga: Daur Biogeokimia dan Jenisnya)

Reaksi                            =  Na →Na+ + e–

konfigurasi elektron      = (2  8  1) (2  8)

Menangkap Elektron

Unsur-unsur yang berada pada golongan IVA, VA, VIA, dan VIIA memiliki elektron valensi dalam jumlah banyak (lebih dari 4 elektron valensi). Pada proses pembentukan suatu senyawa, unsur-unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negative disebut sebagai elektronegatif.

Pembentukan ion negative beberapa unsur

atom	Konfigurasi elektron atom	Jumlah elektron yang diterima	Bentuk ion	Konfigurasi elektron ion (konfigurasi oktet)	Gas mulia yang sesuai
9F	2  7	8 – 7 = 1	F–	2  8	10Ne
17Cl	2  8  7	8 – 7 = 1	Cl–	2  8  8	18Ar
8O	2  6	8 – 6 = 2	O2-	2  8	10Ne
16S	2  8  6	8 – 6 = 2	S2-	2  8  8	18Ar
7N	2  5	8 – 5 = 3	N3-	2  8	10Ne
15P	2  8  5	8 – 5 = 3	P3-	2  8  8	18Ar

Contoh :

😯 : 1s2  2s2  2p4

Jumlah elektron valensi adalah 6, untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia, unsur O harus menerima (menangkap) 2 elektron membentuk ion O2-.

Reaksi                            : O + 2e- → O2-

Konfigurasi elektron      : (2 6)          (2 8)

Menggunakan Elektron Bersama

Cara ini terjadi jika unsur-unsur non logam saling bergabung. Jumlah elektron yang digunakan bersama cenderung mencapai aturan oktet dan duplet.