Berapa Gramkah NaOH MR 40 yang terlarut dalam 250 mL larutan NaOH 0 4 M?

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas tentang latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya. Pada materi kimia sebelumnya, Blog Materi Sekolah telah membahas tentang Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk penjelasan lebih lengkap tentang pengertian dan rumus-rumus molalitas dapat anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Jika terdapat 4 gram NaOH [Mr = 40] terlarut dalam 250 gr air, berapakah molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan

massa terlarut = 4 gram massa pelarut = 250 gram Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

x

1000 / P

m =

4 / 40

x

1000 / 250

m = 0,1 x 4

m = 0,4 m

Hitunglah molalitas suatu larutan jika terdapat 10 gram NaOH [Mr = 40] yang dilarutkan dalam 2 kg air ?

Pembahasan

massa terlarut = 10 gram massa pelarut = 2 kg Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram [kg]. Sehingga kita akan menggunakan rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

Langkah pertama, kita harus mendapat jumlah molnya [n] terlebih dahulu dengan rumus :

n =

g / Mr

n =

10 / 40

= 0,25 mol Langkah kedua, substitusi nilai "n" kedalam rumus dasar molalitas:

m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 m

Berapa molalitas larutan yang memiliki 0,32 mol zat terlarut dalam 2200 gram pelarut ?

Pembahasan

mol terlarut [n] = 0,32 mol massa pelarut [P] = 2200 gram = 2,2 kg

m =

n / P

m =

0,32 / 2,2

= 0,145 m

Berapa massa air yang dibutuhkan untuk menyiapkan larutan 1,2 m yang menggunakan NaCl 0,6 mol ?

Pembahasan

mol terlarut [n] = 0,6 mol molalitas [m] = 1,2 m

m =

n / P

1,2 =

0,6 / P

P=

0,6 / 1,2

= 0,5 kg
Jadi massa air [massa pelarut] yang dibutuhkan adalah 0,5 kg

Berapa massa glukosa [Mr = 180] yang harus dilarutkan dalam 400 gram etanol untuk membuat larutan 1,6 m?

Pembahasan

Dari soal diatas, massa terlarut adalah massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol. Mr glukosa = 180 massa pelarut [P] = 400 gram = 0,4 kg molalitas [m] = 1,6 m

m =

n / P

1,6 =

n / 0,4

n = 1,6 x 0,4 n = 0,64 mol

n =

massa terlarut / Mr

0,64 =

massa terlarut / 180

massa terlarut = 0,64 x 180 massa terlarut = 115,2 gram

Jadi massa glukosa yang dibutuhkan adalah 115,2 gram

Berapa massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air [air = 1,00 g/mL] untuk mendapatkan larutan NaOH 0,25 m ?

1 liter air = 1000 mL = 1000 g [karena ρ air = 1,00 g/mL]
Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

x

1000 / P

m =

g / 40

x

1000 / 1000

0,25 =

g / 40

x

1000 / 1000

g = 0,25 x 40 = 10 gram Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.

Misalkan terdapat mol zat terlarut sebesar 2 mol yang dilarut dalam 1 L pelarut, berapakah molalitasnya ?

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g [karena ρ air = 1,00 g/mL] = 1 kg mol terlarut [n] = 2 mol

m =

n / P

m =

2 / 1

= 2 m

Hitung molalitas 25 gram KBr [Mr = 119] yang dilarutkan dalam 750 mL air murni.

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram Mr = 119 zat pelarut [P] = 750 mL = 750 gram [karena ρ air = 1,00 g/mL] = 0,75 kg

n =

zat terlarut / Mr

n =

25 / 119

= 0,21 mol

m =

n / P

m =

0,21 / 0,75

= 0,28 m

Diketahui jumlah mol dari langkah pertama adalah   = 0.2 mol 

Maka molaritas awal adalah    = 2 M 

Kemudian pada langkah kedua ditambahkan 50 mL air sehingga  

Maka molaritas pada langkah kedua menjadi M2= 1,33 M 

Kemudian kembali ditambahkan air sampai 250 mL sehingga 

1,33 M x 150 mL = M2 x 250 mL