Berikut ini adalah wujud wujud senyawa ionic yang dapat menghantarkan listrik
Oleh karena senyawa kovalen tidak dapat membentuk ion kecuali dalam larutannya [khusus senyawa kovalen polar dalam pelarut polar], maka tidak ada senyawa kovalen baik itu padatan/kristal maupun lelehannya yang dapat menghantarkan arus listrik sekalipun senyawa kovalen tersebut bersifat polar.
INFO KIMIA |
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion. Beberapa ion sangat diperlukan tubuh manusia. Penyakit anemia disebabkan kekurangan ion Fe2+dalam darah. |
Larutan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Elektrolit kuat, adalah zat elektrolit yang terurai sempurna dalam air. Daya hantar listriknya relatif baik walaupun konsentrasinya relatif kecil. Tergolong elektrolit kuat yaitu sebagai berikut.
■Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3, dan lain-lain.
■Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca[OH]2, Ba[OH]2, dan lain-lain.
■Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2[SO4]3dan lain-lain.
Elektrolit lemah, adalah zat elektrolit yang terurai sebagian membentuk ion-ionnya dalam pelarut air. Contoh: asam lemah; misalnya CH3COOH dan basa lemah misalnya HNO3. Tergolong elektrolit lemah yaitu:
■Asam-asam lemah, seperti: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S, dan lain-lain.
■Basa-basa lemah seperti: NH4OH, Ni[OH]2, dan lain-lain.
■Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2, dan lain-lain.
Kuat atau lemahnya suatu elektrolit, secara kuantitatif dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi/derajat disosiasi:
α | = | Mol zat terionisasi |
Mol zat mula-mula |
Nilaiαdapat berubah-ubah, antara 0 dan 1, dengan ketentuan sebagai berikut.
●α= 1, larutan terdissosiasi sempurna = elektrolit kuat
●0