Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung

1. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama.
2. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat.
3. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
4. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung.

Kunci jawabannya adalah: C. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dilansir dari ensiklopedia pendidikan, bunyi hukum hess menyatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi […] jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Dalam musyawarah desa , Pak Budi sebagai kepala desa memberikan usul untuk melakukan kerja bakti membersihkan selokan.Selokan perlu diperdalam agar air hujan tidak menggenang dan menimbulkan banjir. Pak Santo kurang setuju dengan usul Pak Budi, sedangkan sebagian besar warga setuju usul Pak Budi memberikan banyak manfaat. Untuk menyikapi hal ini Pak Santo harus? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.

Lihat juga kunci jawaban pertanyaan berikut:

Latihan Soal - SD/MI - SMP/MTs - SMA | Kategori: Semua Soal SMA Kimia [Acak]

★ Termokimia SMA Kelas 11

Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi [……..]

Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….

a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja

c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama

e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat

Pilih jawaban kamu:
A  B  C  D  E 

Kamu menjawab : a | selamat, jawaban kamu benar :]

Soal / jawaban salah? klik disini untuk mengoreksi melalui kolom komentar

Preview soal lainnya: Bentuk Molekul - Kimia SMA Kelas 10

Jumlah pasangan elektron pada molekul senyawa XeOF­2 memenuhi …

A. PEI: 3, PEB 1

B. PEI: 3, PEB 2

C. PEI: 4, PEB 0

D. PEI: 4, PEB 1

E. PEI: 5, PEB 0

EF Dhafi Quiz

Find Answers To Your Multiple Choice Questions [MCQ] Easily at ef.dhafi.link. with Accurate Answer. >>

Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia :

1. Hanya bergantung pada keadaan awal saja
2. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi
3. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama
4. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat
5. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung

Jawaban terbaik adalah B. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dilansir dari guru Pembuat kuis di seluruh dunia. Jawaban yang benar untuk Pertanyaan ❝Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi [……..]Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah….❞ Adalah B. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Saya Menyarankan Anda untuk membaca pertanyaan dan jawaban berikutnya, Yaitu Sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran energi saja dari sistem ke lingkungan ataupun sebaliknya disebut dengan jawaban yang sangat akurat.

Klik Untuk Melihat Jawaban

Apa itu ef.dhafi.link??

ef.dhafi.link Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung.

1. Hitung [H3O+¹ dan [C₂H3O2] bila HC₂H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC₂H302 0,1 M. K.N.C₂H3O2 = 1,74 x 10¹³ !​

Apa yang duktus hempedu simpan?

mengapa pemrosesan sinyal harus dikembalikan kembali ke sinyal analog?

1. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui massa zat2. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui volume gas3. Bagaimana mencari konsentrasi ji … ka jumlah partikel diketahui4. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui massa zat5. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui konsentrasi​6. Bagaimana mencari volume gas jika diketahui jumlah partikel7. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui massa zat8. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui volume gas9. Bagaimana mencari jumlah partikel jika diketahui konsentrasi10. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui konsentrasi11. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui jumlah partikel12. Bagaimana mencari massa zat jika diketahui volume gas

Jelaskan tahapan umum proses isolasi dan identifikasi hingga diperoleh senyawa bahan alam tanaman.

Mengapa logam berat [cd] dan [fe] dalam tanah tidak mudah larut dalam air, tetapi dapat larut dalam air tercemar yang Senyawa organik​

Hitunglah perubahan enthalpy standar ΔH0 pada suhu 250 untuk reaksi berikut : N2H4 [l] + O2 [g] ⇔ NO2 [g] + H2O [l] Dengan menggunakan enthalpy standa … r pembentukan [ΔHf0] rekatan dan produk pada suhu 250C

Laju Oksidasi besi [II] oleh serum [IV] Ce4+ [aq] + Fe2+ [aq] Ce3+ [aq] + Fe3+ [aq] Diukur pada beberapa konsentrasi awal yang berbeda dari kedua reak … tan, dengan data sbb : a. Tentukan orde reaksi dan tulislah hukum laju untuk reaksi ini! b. Hitunglah tetapan laju reaksi, k, dan berikan satuannya!

gambarkan struktur senyawa dari: 1,3-dietil-4-metil-heptuna​

cara pembuatan logam timah hitam​

bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi [………..] yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalaha.hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksib.hanya bergantung pada kadaan awal sajac.hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsungd.hanya bergantung saat reaksi berlansung lama

e.hanya bergantung saat reaksi berlangsung cepat​

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal [reaktan] dan akhir reaksi [produk].

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor [J]

c = kalor jenis larutan [J/gram.K]

m = massa campuran [gram]

ΔT = T₂ – T₁ [Kelvin]

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter [J/K]

-[qlarutan + qkalrimeter] = qreaksi

Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi [ΔH] dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal [reaktan] dan akhir reaksi [produk].

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.  

 

Diketahui :

C[s] + O₂[g] -> CO₂[g]          ∆H=-393,5 kJ

2H₂[g] + O₂[g] -> 2H₂O[l]            ∆H=-571,6kJ

CH₄[g] + 2O₂[g] -> CO₂[g] + 2H₂O[l]        ∆H=-890,4 kJ

hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi :

C[s] + 2H₂[g] -> CH₄[g]

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

Persamaan reaksi yang ditanyakan adalah

C[s] + 2H₂[g] ---> CH₄[g]

C[s]  sebagai reaktan [sebelah kiri] dengan koefisien 1

H₂[g] sebagai reaktan [sebelah kiri] dengan koefisien 2

CH₄[g] sebagai produk [sebelah kanan] dengan koefisien 1

C[s] + O₂[g] ---> CO₂[g]            ΔH = -393,5 kJ

C[s] sebagai reaktan [sebelah kiri] dengan koefisien 1

===> persamaan reaksi tetap

2H₂[g] + O₂[g] ---> 2H₂O[l]       ΔH = -571,6 kJ

H₂[g] sebagai reaktan [sebelah kiri] dengan koefisien 2

===> persamaan reaksi tetap

CH₄[g] + 2O₂[g] ---> CO₂[g] + 2H₂O[l]   ΔH  = -890,4 kJ

CH₄[g] sebagai reaktan [sebelah kiri] dengan koefisien 1

===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda harga perubahan entalpi juga dibalik menjadi ΔH  = +890,4 kJ

maka, persamaan reaksi menjadi :

C[s] + O₂[g] ---> CO₂[g]                         ΔH = -393,5 kJ

2H₂[g] + O₂[g] ---> 2H₂O[l]                    ΔH = -571,6 kJ

CO₂[g] + 2H₂O[l] ---> CH₄[g] + 2O₂[g]  ΔH  = +890,4 kJ

____________________________________________ +

C[s] + 2H₂[g] ---> CH₄[g]                          ΔH = -74,7 kJ

 

             

             

             

 

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, hukum hess, kalorimeter, energi ikatan