Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Klik Untuk Melihat Jawaban
#Jawaban di bawah ini, bisa saja salah karena si penjawab bisa saja bukan ahli dalam pertanyaan tersebut. Pastikan mencari jawaban dari berbagai sumber terpercaya, sebelum mengklaim jawaban tersebut adalah benar. Selamat Belajar..#
Answered by hakimium on Wed, 06 Jul 2022 13:28:27 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other users
Kelas : XPelajaran : Kimia
Kategori : Reduksi Oksidasi [Redoks]
Kata Kunci : oksidasi, reduksi, oksidator, reduktor, hasil
PenyelesaianJumlah total bilangan oksidasi senyawa netral adalah nolJumlah bilangan oksidasi molekul unsur tunggal adalah nolBilangan oksidasi yang dimiliki oleh ⇒ oksigen O = -2⇒ hidrogen H = +1⇒ klor pada HCl adalah -1Menentukan bilangan oksidasi Mn dalam MnO₂⇔ Biloks Mn + 2[Ar O] = 0⇔ Biloks Mn + 2[-2] = 0∴ Biloks Mn = +4Menentukan biloks Mn dalam MnCl₂⇔ Biloks Mn + 2[Ar Cl] = 0⇔ Biloks Mn + 2[-1] = 0∴ Biloks Mn = +2Perhatikan bilangan oksidasi tiap unsur yang ditulis di dalam kurung MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂[+4] [-2] [+1][-1] [+2][-1] [+1][-2] [0]Terjadi perubahan bilangan oksidasi sebagai berikut:[a] ReduksiBilangan oksidasi Mn turun dari +4 pada MnO₂ menjadi +2 pada MnCl₂Oksidator adalah zat yang mengoksidasi zat pereaksi lain dan dirinya sendiri mengalami penurunan bilangan oksidasiMnCl₂ adalah hasil reduksi[b] OksidasiBilangan oksidasi Cl naik dari -1 pada HCl menjadi 0 pada Cl₂Reduktor adalah zat yang mereduksi zat pereaksi lain dan dirinya sendiri mengalami kenaikan bilangan oksidasiCl₂ adalah hasil oksidasi
Kesimpulan:
⇒ MnO₂ bertindak sebagai oksidator
⇒ MnCl₂ adalah hasil reduksi
⇒ HCl bertindak sebagai reduktor
⇒ Cl₂ adalah hasil oksidasi
Baca Juga: Coba Buat gambar ilustrasi berdasarkan cerita yang anda buat!
Apa itu en.dhafi.link?
en.dhafi.link Merupakan Website Kesimpulan dari forum tanya jawab online dengan pembahasan seputar pendidikan di indonesia secara umum. website ini gratis 100% tidak dipungut biaya sepeserpun untuk para pelajar di seluruh indonesia. saya harap pembelajaran ini dapat bermanfaat bagi para pelajar yang sedang mencari jawaban dari segala soal di sekolah. Terima Kasih Telah Berkunjung, Semoga sehat selalu.
Beberapa hal yang penting diperhatikan :1. Reaksi redoks adalah reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi2. Jika dalam suatu reaksi terlibat suatu unsur [bilangan oksidasi nol] baik sebagai pereaksi maupun hasil reaksi maka boleh dipastikan reaksi itu adalah reaksi redoks3. Jika dalam suatu reaksi tidak terdapat perubahan bilangan oksidasi [semua atom memiliki bilangan oksidasi tetap] maka reaksi itu bukan reaksi redoks perhatikan reaksi.H2SO4 + 2NaOH ---->Na2SO4 + 2H2OReaksi ini bukan redoks sebab bilangan oksidasi atom-atomnya tidak ada yang berubah : yaitu H tetap +1, S tetap +6, O tetap-2 dan Na tetap +1Contoh lain reaksi yang bukan reaksi redoksSO2 + NaOH ---->NaHSO3
2Ag+ + CrO42- --->Ag2CrO4
Contoh soal .1:
Tentukan reduktor dan oksidator pada reaksi berikut!MnO2 + 4HCl → MnCl2 + H20 + Cl2Jawab.+4 -4=0 ............+2 -2=0
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + H20 +.Cl2
+4 -2..... +1 -1.. +2 +1.....+1-2 .....0
l____________l........................... .
reduksi.........l_______________l
........................oksidasi
Reduktor : HCl ......Hasil oksidasi : Cl2
Oksidator: MnO2 ..Hasil reduksi : MnCl2Untuk menentukan reduktor dan oksidator dalam suatu reaksi ,tahap-tahapnya adalah:1. Dibawah unsur ditulis bilangan oksidasinya.Tulis bilangan oksidasi yang diketahui dahulu. Jika belum diketahui dibantu dengan perhitungan di atasnya.2. Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Dari soal diatas Mn mengalami perubahan biloks dari +4 menjadi +2 [penurunan biloks] . Mn pada MnO2 mengalami reduksi , sehingga MnO2 merupakan oksidator. Cl mengalami perubahan biloks juga dari -1 menjadi o [kenaikan biloks]. Cl pada HCl mengalami oksidasi, sehingga HCl merupakan reduktor.
Contoh soal 2:
+6 -6=0 .........+2-2=0 ...........+4-4=0
Fe2O3 ..+ .......3CO → 2Fe + ..3CO2
+3 -2 ..............+2-2.....0.........+4-2l_________________l
reduksi..............l___________l
.............................oksidasi
Reduktor : CO ...........Hasil oksidasi : CO2
Oksidator : Fe2O3 ....Hasil reduksi : FeTag:
Konsep Oksidasi Reduksi
Penentuan Bilangan Oksidasi
Reduktor dan Oksidator
Tata Nama Senyawa Redoks
Penerapan Reaksi Redoks
Page 2
suatu wadah berisi hidrogen iodik dengan konsentrasi sebesar 0,04 M. Laju penguraian asal dari HI ditentukan 8x10⁶M.s¹. Berapakah laju reaksi pada tem …
bantu jawab kalo g bisa gausah
jelaskan salah satu industri kimia beserta prosesnya?
1. Hitung [H3O+¹ dan [C₂H3O2] bila HC₂H3O2 0,1 M dicampur dengan NaC₂H302 0,1 M. K.N.C₂H3O2 = 1,74 x 10¹³ !
Apa yang duktus hempedu simpan?
mengapa pemrosesan sinyal harus dikembalikan kembali ke sinyal analog?
1. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui massa zat2. Bagaimana mencari konsentrasi jika diketahui volume gas3. Bagaimana mencari konsentrasi ji …
Jelaskan tahapan umum proses isolasi dan identifikasi hingga diperoleh senyawa bahan alam tanaman.
Mengapa logam berat [cd] dan [fe] dalam tanah tidak mudah larut dalam air, tetapi dapat larut dalam air tercemar yang Senyawa organik
Hitunglah perubahan enthalpy standar ΔH0 pada suhu 250 untuk reaksi berikut : N2H4 [l] + O2 [g] ⇔ NO2 [g] + H2O [l] Dengan menggunakan enthalpy standa …