O NOX dos halogênios nos compostos KBr

0 [zero] 26 [FATEC-SP] Os cálculos renais, popularmente conhecidos como “pedras nos rins”, são agregados cristalinos compostos por alguns sais, dentre eles o fosfato de cálcio, que se forma através da reação entre os íons cálcio e fosfato presentes no sangue: 3 Ca2+[aq] + 2 PO43-[aq] ⇌ Ca3[PO4]2 O número de oxidação [NOX] do átomo de fósforo no íon fosfato é: a] +5 b] -5 c] +3 d] -3 e] -2 27 [PUCCAMP-SP] Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e no NO2 são, respectivamente: a] +3 e +6. b] +2 e +4. c] +2 e +2. d] zero e +4. e] zero e +2. 28 [CEFET-PR] “A pérola forma-se no interior do molusco como meio de defesa contra um corpo estranho que se alojou entre o manto e a camada interna, nacarada e brilhante. Dessa maneira, o manto secreta, sob o corpo estranho, camadas de carbonato de cálcio em lamelas microscópicas, finíssimas placas que isolam o ‘invasor’ dos tecidos do molusco”. [Globo Ciência, ano 7, no 79, p. 17.] Sobre o carbonato de cálcio, é incorreto afirmar: a] A reação do carbonato de cálcio com ácido sulfúrico origina sulfato de cálcio, gás carbônico e água. b] Na reação total de 1 mol de carbonato de cálcio, são necessários 2 mol de ácido clorídrico. c] Na fórmula estrutural do carbonato de cálcio, observamos ligações iônicas e covalentes. d] A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO3. e] O NOX do carbono no carbonato de cálcio é +5. Portal de Estudos em Química [PEQ] – www.profpc.com.br Página 7 29 [VUNESP-SP] No mineral perovsquita, de fórmula CaTiO3, o número de oxidação do titânio é: a] +4. b] +2. c] +1. d] -1. e] -2. 30 [UFES-ES] Os estados de oxidação [NOX] dos elementos destacados nas fórmulas: ácido metanóico, HCOOH, peróxido de bário, BaO2, hidreto de berílio, BeH2, e sulfeto de potássio, K2S, são, respectivamente: a] -2; +4; +1; -2 b] +2; +2; -1; +2 c] -2; +2; +1; -2 d] +2; +2; -1; -2 e] +2; +4; +1; +2 31 [UGF-RJ] O NOX dos halogênios nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cℓ2O3 é, respectivamente: a] -1; +5; 0; +3 b] -1; -5; -2; -3 c] +1; -1; -2; +2 d] +1; +3; 0; +5 e] -1; -1; -1; -1 32 Dentro de um bulbo usado em alguns flashes de máquinas fotográficas, há certa quantidade de magnésio metálico, Mg[s], e de oxigênio, O2[g]. Por um dispositivo elétrico, provoca-se a reação desse metal com o oxigênio, formando óxido de magnésio, MgO[s]. 2 Mg[s] + 1 O2[g] → 2 MgO[s] Indique o NOX de cada elemento nessa reação. 33 [UFU-MG] Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H2BO31-, IO41- e HSO41- são, respectivamente: a] +4, +8, +7 b] +3, +7, +8 c] +3, +7, +6 d] +4, +5, +6 e] +2, +6, +5 34 [UFRN-RN] O nitrogênio forma vários óxidos binários, apresentando diferentes números de oxidação: NO [gás tóxico], N2O [gás anestésico - hilariante], NO2 [gás avermelhado, irritante], N2O3 [sólido azul] etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio, N2, e oxigênio, O2. O óxido binário, NO2, é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico, O3 - gás azul, instável -, responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é: a] N2O3 b] NO c] N2O d] NO2 Portal de Estudos em Química [PEQ] – www.profpc.com.br Página 8 35 [UERJ-RJ] As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus elementos químicos. Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação: A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do cloro, é: a] cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio. b] clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso. c] hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio. d] hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio. Portal de Estudos em Química [PEQ] – www.profpc.com.br Página 9 GABARITO 01- Alternativa B 02- Alternativa D 03- 04- Alternativa E Portal de Estudos em Química [PEQ] – www.profpc.com.br Página 10 05- Alternativa D 06- Alternativa C 07- Alternativa C 08- Alternativa C ∑ nox: X -6 0 NO31- N2 Nox individual: X -2 0 Cálculo do Nox: X-6=-1 X =+5 09- Alternativa E ∑ nox: 4X +8 2X +6 X +4 X +4 -2 X -4 C4H8 C2H6 CH4 C H4 O CO2 Nox individual: X +1 X +1 X +1 X +1 -2 X -2 Cálculo do Nox: 4X+8=0 2x+6=0 X+4=0 X+4-2=0 X-4=0 X=-2 X=-3 X=-4 X=-2 X=+4 10- Alternativa D ∑ nox: +1 X -2 +1 X X-6 0 NaIO NaI, IO31- I2 Nox individual: +1 X -2 +1 X X-2 0 Cálculo do Nox: +1+X-2=0 +1+X=0 X-6=-1 X=+1 X=-1 X=+5 Soma algébrica do nox do iodo: +1-1+2 = +5 Portal de Estudos em Química [PEQ] – www.profpc.com.br Página 11 11- Alternativa B ∑ nox: +2 X X -4 +2 X -8 +2 X -6 0 H2S, SO2, H2SO4, H2SO3 S8 Nox individual: +1 X X -2 +1 X -2 +1 X -2 0 Cálculo do Nox: X+2=0 X-4=0 X-6=0 X-4=0 0 X=-2 X=+4 X=+6 X=+4 12- Alternativa D ∑ nox: 2X -4 C2F4 Nox individual: X -1 Cálculo do Nox: 2X-4=0 X =+2 13- Alternativa D ∑ nox: 2X -6 X +3 +3 X -4 +3 X -8 +4 2X -10 +4 2X -14 Mn2O3 PH3 H3PO2 H3PO4 H4P2O5 H4P2O7 Nox individual: X -2 X +1 +1 X -2 +1 X -2 +1 X -2 +1 X -2 Cálculo do Nox: 2X-6=0 X+3=0 +3+X-4=0 +3+X-8=0 +4+2X-10=0 +4+2X-14=0 X=+3 X=-3 X=+1 X=+5 X=+3 X=+5 14- Alternativa B ∑ nox: X -3 2X -6 X -8 CrCℓ3 Cr2O3 CrO42– Nox individual: X -1 X -2 X -2 Cálculo do Nox: X-3=0 2X-6=0 X-8=-2 X=+3 X=+3 X=+6 15- Alternativa B ∑ nox: +6 3X -24 +2 4X -14 +4 2X -14 0 Aℓ2S3O12 Na2B4O7 H4P2O7 N2 Nox individual: +3 X -2 +1 X -2 +1 X -2 0 Cálculo do Nox: +6+3X-24=0 +2+4X-14=0 +4+2X-14=0 X=+6 X=+3 X=+5 16- ∑ nox: 0 +4 -4 +2 -2 +2 X -6 +2 X -8 S8 CS2 H2S H2SO3 H2SO4 Nox individual: 0 +4 -2 +1 -2 +1