PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
SOAL PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
PENGERTIAN PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKSAturan penentuan bilangan oskidasi
RINGKASAN MATERI PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
- Penegertian : PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
- Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi [ion elektron]
- Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi [PBO]
- Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.
- Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
- Aturan penentuan bilangan oskidasi
2] Biloks H dalam senyawanya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida = -1.
Senyawa Hidrida adalah senyawa yang terbentuk antara atom H dengan unsur logam. [ NaH, LiH, KH, BaH2 dll ]Contoh :Biloks H dalam H2O = +1Biloks H dalam H2SO4 = +1Biloks H dalam NaH = -13] Biloks O dalam senyawanya = -2, kecuali dalam :- Senyawa OF = +2
- Senyawa peroksida [H2O2, Na2O2 ,BaO2 ] = -1
- Langkah-langkah PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS:
MnO4- –> Mn2+
Cl- –> Cl22. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO4- –> Mn2+
2Cl- –> Cl2
3. Menambah H2O pada suasana Asam [pada yg kurang O] dan pada suasana Basa [pada yg kelebihan O]
MnO4- –> Mn2+ + 4H2O
2Cl- –> Cl2
4. Menyetarakan atom Hidrogen [H] dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa
MnO4- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O
2Cl- –> Cl25. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi [7] dan hasil reaksi [2]]
2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron [didapat dari penambahan jumlah elektron]
MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O | x 2
2Cl- –> Cl2 + 2e | x 5Hasilnya menjadi :
2MnO4- + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O
10Cl- –> 5Cl2 + 10e
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ –> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
Buktikan Langkah-langkah di atas jumlah atom dan muatannya apakah sudah sama atau belum?
Contoh : Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + Cr3+
1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+
- Menentukan biloks masing-masing unsur /senyawa
2. Menentukan selisih perubahan biloks
Fe2+ –> Fe3+ [biloks naik [oksidasi] –> selisih +2 ke +3 adalah 1
Cr2O72- –> 2Cr3+ [biloks turun [reduksi] –> selisih +12 ke +6 adalah 6
3. Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang
Fe x 6 –> setiap anda menemukan unsur Fe kalikan dengan 6
Cr x 1 –> setiap anda menemukan unsur Cr kalikan dengan 1Sehingga reaksi diatas menjadi
6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+
4. Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi [ Jika muatan pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ berarti suasana Asam. Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi, maka ditambah OH- berarti suasana basa.
6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+
+12 – 2 = +10 18+ 6 = +24
Artinya : muatan pereaksi lebih rendah, maka tambahkan H+ sebanyak selisih muatannya yaitu 24-10 = 14 dan diletakkan di tempat yang muatannya kurang. Sehingga reaksi menjadi
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+
5. Menyetarakan Hidrogen dengan menambah H2O pada tempat yang belum ada oksigennya.
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
- SOAL PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
- Tentukan biloks unsur Cl dalam :
d. HClO2e. HClO42. Tentukan biloks unsur Mn dalam :
3. Setarakan reaksi redoks berikut : MnO4- +ClO2- à MnO2 + ClO4-1.Dalam reaksi MnO4- [aq] + C2O42-[aq] --> Mn2+[aq] + CO2[g] suasana asam, persamaan C2O42- --> CO2 melepaskan elektron sebanyak ….A.1 D. 4B.2 E. 5C.32.Reaksi MnO4-[aq] + C2O42-[aq] --> Mn2+[aq] + CO2[g] berlangsung dalam suasana asam; setiap mol MnO4- memerlukan H+ sebanyak ….A.4 mol D. 10 molB.6 mol E. 12 molC.8 mol3.Pernyataan yang benar untuk reaksi : MnO4- [aq] + C2O42- [aq] --> Mn2+ [aq] + CO2[g] yang berlangsung dalam suasana asam adalah ….A.membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksiB.membutuhkan 4 H2O di ruas kiriC.menghasilkan 10 mol gas CO2D.setiap mol C2O42- menghasilkan 5 mol CO2E.setiap mol MnO4- menghasilkan 2 mol Mn2+4.Jika MnO4- --> MnO2 berlangsung dalam suasana basa, jumlah elektron yang terlibat adalah ….A.3 D. 6B.4 E. 7C.55.Pada penyetaraan reaksi MnO4- --> MnO2 dalam suasana basa, setiap mol MnO4- melepaskan ion OH- sebanyak ….A.2 mol D. 8 molB.4 mol E. 10 molC.6 mol6.Pada reaksi :aCr2O7-[aq] + 14H+ [aq] + bFe2+ [aq] --> cCr3+[aq] + 7H2O [l] + dFe3+[aq].Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara adalah ….A.1, 4, 2, 4 D. 2, 8, 4, 8B.1, 6, 2, 6 E. 3, 8, 6, 8C.2, 8, 2, 87.Aluminium dalam ion nitrat membentuk ion AIO2- dan gas NH3. Jika reaksi berlangsung dalam suasana basa, reaksi Al --> AIO2- melepaskan elektron sebanyak .…A.2 D. 5B.3 E. 6C.48.Reaksi : Al[s] + NO3[aq] --> AIO2[aq] + NH3[g] berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol aluminium dihasilkan gas NH3 [STP] sebanyak ….A.11,2 liter D. 44,8 literB.22,4 liter E. 56 literC.33,6 liter9.Reaksi : Cr2O7[aq] + SO2[g] --> Cr3+ [aq] + HSO4- [aq] berlangsung dalam suasana asam. Penyetaraan terhadap setengah reaksi : SO2 --> HSO4 menghasilkan ….A.SO2 + 2H2O --> HSO4- + 3H+ + 2eB.SO2 + H2O --> HSO4- + 2H+ + eC.SO2 + H3O+ --> HSO4- + 3H+ + 2eD.SO2 + H+ --> HSO4- + 3H2O + eE.SO2 + 2H+ --> HSO4- + 3H3O+ + 2e10.Gas khlor dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion khlorida dan ion khlorat. Persamaan reaksi setara yang benar adalah ….A.Cl2 + 2OH --> Cl- + ClO3- + H2OB.2Cl2 + 4OH --> 2Cl- + ClO3- +2 H2OC.3Cl2 + 6OH --> 5Cl- + ClO3- + 3H2OD.4Cl2 + 2OH --> 5Cl- + 2ClO3- + 2H2OE.5Cl2 + 8OH --> 6Cl- + 4ClO3- + 4H2O11.Pada reaksi redoks berikut :KMnO4 [aq] + K2C2O3 [aq] + H2SO4 [aq] --> K2SO4 [aq] + MnSO4 [aq] + CO2 [g] + H2O [l].Setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah ….A.MnO4- [aq] + 8H+ [aq] + 5e --> Mn2+[aq] + 4H2O [l]B.Mn2+ [aq] --> Mn7+[aq] + 2eC.C2O42- [aq] --> CO2[g] + 2eD.4H+ [aq] + O2[g] + 4e --> 2H2O [l]E.H2C2O4 [aq] + 2H+ [aq] + 2e --> CO2[g] + 2H2O [l]12.Diberikan 2 buah setengah reaksi :MnO4-[aq] + 8H+[aq] + 5e --> Mn2+[aq] + 4H2O[l]SO32-[aq] + H2O [l] --> SO42-[aq] + 2H+ + 2e.Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, perbandingan mol MnO4- dengan SO32- adalah ….A.1 : 2 D. 2 : 5B.1 : 5 E. 5 : 2C.2 : 113.Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….A.SO42- --> SO2 D. CIO3 --> CIB.I2 --> 21 E. S2O32 --> SC.NO3 --> NO14.Perhatikan spesi khlor berikut :1.Cl-2. CIO3-3.CIO-4. CIO4-5.CIO2-Khlor yang tidak dapat direduksi adalah …..A.1B.2C.3D.4E.515.Diketahui persamaan reaksi :Cr2O72-[aq]+14H+[aq] + 6e --> 2Cr3+[aq] + 7H2O[l]Mn2+[aq] + 4H2O[l] --> MnO4[aq] + 8H+[aq] + 5eIon Mn2+ yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol Cr2O72 sebanyak ….A.0,4 mol D. 1,2 molB.0,6 mol E. 1,5 molC.0,8 mol16.Jika reaksi redoks MnO4[aq] + Br[aq] --> Mn2+[aq] + Br2[g] disetarakan dengan perubahan bilangan oksidasi, setelah sampai pada tahapan 2MnO4-[aq] + 10 Br –[aq] --> Mn2+ [aq] + 5 Br2[g] langkah berikutnya adalah ….A.ruas kiri + 4 H2O D. Ruas kanan + 8H+B.ruas kiri + 8 H2O E. Ruas kanan + 4H+C.ruas kiri + 16 H+17.Diketahui 26 mL larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan :AsO33-[aq] + H2O[l] --> AsO43-[aq] + 2H+[aq] + 2e. Jika bilangan oksidasi logam sebelah kanan +4, maka bilangan oksidasi setelah reaksi ….A.0 D. +3B.+1 E. +4C.+218.Penyetaran reaksi redoks Cl2[g] + IO3-[aq] --> 2Cl-[aq] + IO4-[aq], perbandingan mol Cl2 : IO3- adalah ….A.1 : 1 D. 2 : 1B.1 : 2 E. 2 : 2C.1 : 319.Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi otoredoks adalah ….A.KMnO4[aq] + K2C2O4[aq] + H2SO4[aq] --> K2SO4[aq] + MnSO4[aq] + CO2[g] + H2O [l]B.K2S2O3 [aq] + HBr[aq] --> S[s] + SO2[g] + KBr[aq] + H2O [l]C.FeS[aq] + HNO3[aq] --> Fe[NO3]3 [aq] + S[s] + NO2 [g] + H2O [l]D.CaO[s] + CO2[g] -->CaCO3[s]E.CH4[g] + O2[g] --> CO2[g] + H2O[l]20.Pada reaksi redoks :H2O2[aq] + Cr[OH]4-[aq] --> CrO4-[aq]Oksigen dalam setengah reaksi : H2O2 -->CrO42- berubah bilangan oksidasi dari.... dan menjadiA.–2 --> -2 D. +1 --> -2B.-1--> -2 E. +2 --> -2
C.0 --> -2
RINGKASAN MATERI PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
- 1. Bilangan Oksidasi
- Pengertian bilangan oksidasi [tingkat oksidasi] disingkat biloks. yaitu jumlah elektron yang dapat dilepas atau diterima oleh suatu atom jika berikatan dengan atom lain membentuk suatu senyawa.
PREVIEW
UNTUK DOWNLOAD PREVIEW/MATERI DI ATAS KLIK : PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS