Partikel yang bertanggung jawab menghantarkan listrik pada logam
Partikel berikut yang berperan dalam menghantarkan listrik pada senyawa logam dan larutan elektrolit adalah ...
Partikel yang berperan dalam menghantarkan listrik pada senyawa logam dan larutan elektrolit adalah?
Partikel partikel yang bertanggung jawab dalam menghantarkan listrik pada logam dan elektrolit
Perbedaan Daya Hantar Listrik Logam dan Larutan
Logam dapat menghantarkan listrik sebab adanya elektron yang dapat bergerak bebas. Aliran listrik sendiri adalah aliran elektron yang bergerak dari potensial tinggi ke potensial rendah. Sifat daya hantar listrik pada logam ini dapat dijelaskan melalui teori lautan elektron, yaitu sebagai berikut.
Teori Lautan Elektron |
Suatu logam tersusun atas ion-ion positif yang terpateri di tempat [tidak bergerak] dikelilingi oleh lautan elektron valensi yang bergerak bebas dalam kisi logam. Elektron-elektron valensi logam bebas bergerak dan mengisi ruang-ruang di antara kasi-kisi kation logam yang bermuatan positif. Nah, apabila suatu logam dialiri arus listrik maka elektron-elektron yang bebas bergerak inilah yang akan menghantarkan listrik dari dari daerah berpotensial tinggi ke daerah berpotensial rendah. |
Dari penjelasan kenapa laruatan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan teori lautan elektron tersebut, maka dapat disimpulkan perbedaan daya hantar listrik antara logam dan larutan, yaitu sebagai berikut.
Daya Hantar Listrik Logam | Daya Hantar Listrik Larutan |
Disebabkan oleh aliran elektron yang bergerak bebas di dalam kisi logam yang mengelilingi ion bermuatan positif [kation]. | Disebabkan oleh ion-ion bermuatan listrik positif [kation] dan negatif [anion] yang terdisosiasi [terurai] dan bergerak bebas di dalam larutan. |
Jadi secara garis besar, daya hantar listrik logam disebabkan oleh elektron yang bergerak bebas. Sedangkan daya hantar listrik larutan disebabkan oleh kation dan anion yang bergerak bebas di dalam larutan.
Kenapa Ada Istilah Larutan Elektrolit Kuat dan Lemah?
Suatu larutan dikatakan larutan elektrolit jika larutan tersebut dapat menyalakan lampu. Sebaliknya, suatu larutan dikatakan larutan nonelektrolit jika larutan tersebut tidak dapat menyalakan lampu. Larutan elektrolit dapat dibagi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Apakah perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah?
Nyala lampu elektrolit kuat terang, sedangkan nyala lampu elektrolit lemah redup. Perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit dapat juga diamati dari ada tidaknya gelembung. Larutan elektrolit akan menghasilkan gelembung gas, sedangkan larutan nonelektrolit tidak menghasilkan gelembung gas.
Ketika suatu senyawa dilarutkan ke dalam air, ada tiga kemungkinan yang dapat terjadi, yaitu terdisosiasi [terurai] sempurna, terdisosiasi sebagian, dan tidak terdisosiasi. Senyawa elektrolit kuat akan terdisosiasi sempurna, senyawa elektrolit lemah hanya terdisosiasi sebagian, sedangkan senyawa nonelektrolit tidak terdisosiasi.
Suatu senyawa yang mengalami disosiasi, baik sempurna maupun sebagian terurai menjadi ion-ion penyusunnya [ion positif dan ion negatif]. Reaksi-reaksi disosiasi pada senyawa elektrolit dapat dituliskan sebagai berikut.
HCl[l]→H+[aq] + Cl–[aq]
NaCl[s]→Na+[aq] + Cl–[aq]
CH3COOH[aq]→H+[aq] + CH3COO–[aq]
NaOH[s]→Na+[aq] + OH–[aq]
NH4OH[s]→NH4+[aq] + OH–[aq]
Daya hantar listrik berhubungan dengan ion-ion dalam larutan. Aliran arus listrik berbentuk pergerakan partikel berupa partikel elektron maupun ion. Ketika dilewatkan ke dalam larutan elektrolit, arus listrik akan dihantarkan oleh ion-ion dalam larutan sehingga lampu dapat menyala. Semakin banyak ion-ion dalam larutan, daya hantar larutan semakin kuat. Itulah sebabnya nyala lampu larutan elektrolit kuat lebih terang daripada larutan elektrolit lemah.
Jadi, dapat disimpulkan bahwa suatu larutan dapat dikatakan larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah dan larutan nonelektrolit apabila memenuhi kriteria sebagai berikut.
Jenis Larutan | Karakteristik |
Larutan Elektrolit Kuat | Senyawa dari zat terlarut mengalami disosiasi sempurna di dalam pelarut. |
Larutan Elektrolit Lemah | Senyawa dari zat terlarut mengalami disosiasi sebagian di dalam pelarut. |
Larutan Nonelektrolit | Senyawa dari zat terlarut tidak mengalami disosiasi di dalam pelarut. |
Antiremed Kelas 10 KIMIA
January 9, 2018 | Author: Anonymous | Category: Ilmu, Fisika
DOWNLOAD PDF [207.7KB]Share Embed Donate
Report this link
Short Description
Download Antiremed Kelas 10 KIMIA...
Description
Antiremed Kelas 10 KIMIA larutan-elektrolit-latihan-soal Doc Name: K13AR10KIM0501
Version : 2015-02 |
01. Suatu larutan menghantarkan listrik bila larutan tersebut mengandung [A] Partikel-pertikel yang bebas bergerak [B] Molekul-molekul yang bebas bergerak [C] Atom-atom yang bebas bergerak [D] Ion-ion yang bebas bergerak [E] Zat yang mudah terlarut dalam air 02. Dua larutan A dan B diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A, sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembunggelembung gas pada elektrodenya. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan bahwa ... [A] Larutan A elektrolit kuat dan larutan B nonelektrolit [B] Larutan A non elektrolit dan larutan B elektrolit kuat [C] Jumlah ion pada larutan A lebih banyak daripada jumlah ion pada larutan B [D] Jumlah ion pada larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion pada larutan B [E] Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan 03. Manakah diantara senyawa-senyawa berikut yang dapat menghantarkan listrik melalui pergerakan ion-ion? [A] tembaga [B] etanol [C] grafit [D] Lelehan alumunium oksida [E] Natrium klorida padat 04. Apakah jenis partikel yang terdapat pendataan dari lelehan timbel[II]bromida Pendqpqtqn lelehan [A] molekul atom [B] molekul ion [C] molekul molekul [D] Ion atom [E] Ion ion
halaman 1
05. manakah diantara lelehan senyawa-senyawa berikut yang merupakan konduktor listrik berikut? [A] Timbel[II] iodida [B] naftalena [C] gula [D] sulfat [E] Asam etanoat 06. diantara pasangan semyawa berikut, yang dalam keadaan padat tidak menghantarkan listrik, tetapi dalam keadaan cair dan larutan dapat menghantarkan listrik adalah ... [A] NaCl dan HCl [B] KCl dan NaCl [C] HCl dan KCl [D] CCl4 dan HCl [E] CCl4 dan KCl 07. Di antara senyawa berikut, yang do dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah … [A] H2SO4 [B] AlCl3 [C] NH4Cl [D] CH3COOH [E] Na2SO4 08. Manakah senyawa yang dapat menghantarkan listrik melalui pergerakan ion-ionnya? [A] Lilin paraffin [B] Polietana [C] Natrium [D] Natrium bromide [E] Sulfat 09. Larutan H2SO4 di dalam air akan terionisasi dengan reaksi … 2 [A] H 2 SO4 [aq] 2H [aq] SO4 [aq] [B] H2 SO4 [aq] 2H [aq] 4SO [aq]
[C] H2 SO4 [aq] 2H 2 [aq] SO42 [aq] [D] H2 SO4 [aq] 2H 2 [aq] SO42 [aq] [E] H 2 SO4 [aq] 2H 2 [aq] SO42 [aq]
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 4269 ke menu search. Copyright © 2015 Zenius Education
Antiremed Kelas 10 Kimia, larutan-elektrolit-latihan-soal Doc name: K13AR10KIM0501
Version: 2015-02 |
10. Manakah di antara partikel-partikel berikut yang bertanggung jawab dalam menghantarkan listrik pada logam dan electron? Logam elektrolit [A] ion positif ion positif [B] elektron elektron [C] ion positif elektron [D] ion positif ion positif dan elektron negatif [A] elektron ion positif dan . negatif 11. Dilakukan tiga macam percobaan P.Q dan R untuk mengetahui daya hantar listrik dua jenis larutan sebagai berikut.
halaman 2
13. manakah konduktor yang lebih baik ? Jelaskan. [A] HCl 0,1 M atau HCl 0,2 M [B] HCl 0,1 M atau CH3COOH 0,1 M [C] HCl 0,1 M atau H2SO4 0,1 M 14. Jelaskan mengapa kristal NaCl tidak dapat menghantarkan listrik, namun larutannya dalam air merupakan konduktor yang baik 15. Jelaskan mengapa dalam bentuk padat tembaga dapat menghantarkan listrik, sedangkan sulfer dan NaCl tidak,
Larutan hidrogen klorida dalam metal benzena Larutan hidrogen klorida dalam air
Diantara ketiga percobaan tersebut. Manakah yang dapat menyebabkan lampu menyala? [A] P saja [B] Q saja [C] R saja [D] P dan Q [E] Q dan R 12. HCl cair tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan HCl dapat menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa ... [A] adanya air mengubah HCl yang semula berikatan kovalen menjadi berikatan ion [B] HCl cair tidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi [C] HCl cair berikatan ion, tetapi larutan HCl merupakan senyawa berikatan ion [D] air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus listrik [E] arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 4269 ke menu search. Copyright © 2015 Zenius Education
View more...
Comments
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah senyawa kimia yang mengasilkan ion-ion saat dilarutkan kedalam air. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik selayaknya konduktor karena memiliki ion.
KOMPAS.com: Berita Terpercaya
Baca Berita Terbaru Tanpa Terganggu Banyak Iklan
Dilansir dari Encyclopedia Britannica[1998],saat dilarutkan dalam pelarut, senyawa elektrolit mengalami disosiasi menjadi partikel-partikel bermuatan positif dan negative. Partikel-partikel tersebutlah yang disebut sebagai ion.
Sehingga dapat diketahui bahwa senyawa elektrolit terbentuk dari ikatan ion. Contoh larutan elektrolit adalah larutan asam, basa, dan garam.
Baca juga: Larutan Elektrolit dan Ikatan Kimia
Larutan elektrolit dibedakan berdasarkan kekuatannya dalam menghantarkan listrik menjadi larutan elektrolit lemah dan larutan elektrolit kuat. Larutan elektrolit tinggi memiliki derajat ionisasi [α] yang mendekati 1, berarti zat terlarut hampi semuanya terionisasi.
Adapun larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi jauh dibawah 1, berarti zat terlarut yang berubah menjadi ion hanya sedikit. Hal ini menyebabkan larutan elektrolit lemah menghantarkan listrik dengan kurang baik.
Jenis larutan
KOMPAS.com: Berita Terpercaya
Baca Berita Terbaru Tanpa Terganggu Banyak Iklan
Berdasarkan daya hantar listrikl, larutan memiliki dua jenis, yaitu:
Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik karena mengalami reaksi ionisasi, yaitu reaksi pembentukan ion-ion.
Semua larutan anorganik, baik asam, basa, maupun garam memiliki sifat menghantarkan arus listrik.
Baca juga: Mengapa Burung Tidak Tersengat Listrik di Kabel Listrik?
Larutan nonelektrolit
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Hal ini karena zat terlarur di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion.
Semua larutan yang berasal dari zat organik [gula tebu, menosa, glukosa, urea, dan lainnya] tidak mampu menghantarkan arus listrik.
Video liên quan