Sebanyak 1 mol gas flour Ar F 19 maka pernyataan yang benar adalah

a. Mempunyai massa 19 gram [Benar]

Ar menyatakan perbandingan antara massa suatu molekul/komponen terhadap 1 mol dari komponen tersebut [karena satuan Ar adalah g/mol]

secara matematik :

n = m/Ar

1 = m/19

m = 19 g

b. Mempunya massa 6.10^[23] gram [salah]

n = m/Ar

1 = m/19

m = 19 g

c. Kurang tepat, yang benar itu 6,02.10^[23]

d. Salah

e. Salah, setiap 1 mol untuk semua jenis komponen mengandung 6,02.10^23 partikel [atau atom]

Pelaksanaan serentak seluruh wilayah sudah dilaksanakan. Ikuti pembahasan soal OSK Kimia Tahun 2019 ala urip.info. Perlahan akan dibahas hingga semua soal tuntas. Ikuti perkembangan pembahasan berikutnya. Harap simak nanti akan ada beberapa ubahan penyesuaian soal karena memang seperti soal ada kesalahan ketik. Harap maklum.

Soal No. 1 OSK Kimia 2019 Berikut ini adalah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dan hasil metabolisme protein:

Persen massa nitrogen dalam guanidin adalah A. 79,66% B. 77,78% C. 73,33% D. 71,19% E. 69,49%

 urip.info

Pembahasan Soal No. OSK Kimia 2019
Mr CN3H5 = 12 + 14×3 + 1×5
Mr CN3H5 = 59
 urip.info
% massa N = [total Ar N / Mr guanidin] × 100%
% massa N = [[3×14] / 59] × 100%
% massa N = 71,19%
Jawaban yang tepat D.

Soal No. 2 OSK Kimia 2019
Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah A. 4,15% B. 6,41% C. 7,20% D. 8,27% E. 10,8%

 urip.info

Pembahasan Soal No. 2 OSK Kimia 2019
Mr Ag2S = 247,8
Ar Ag = 107,9
 urip.info
Konversi massa Ag2S menjadi satuan mol
n Ag2S = massa Ag2S / Massa molar Ag2S
n Ag2S = [0,124 g Ag2S]/[247,8 g/mol] = 0,00050 mol Ag2S
 urip.info
Dalam 1 mol Ag2S terdapat 2 mol Ag
n Ag = 2 × n Ag2S
n Ag = 2 × 0,0005 mol
n Ag = 0,0010 mol
 urip.info Konversi satuan mol Ag ke satuan massa gram Massa Ag = n Ag × Massa molar Ag

Massa Ag = 0,0010 mol × 107,9 g/mol

Massa Ag = 0,1079 g
 urip.info % Ag dalam bijih = [0,1079 g]/[1,50 g bijih] × 100%

% Ag dalam bijih = 7,20% Ag

Jawaban yang tepat C.

Soal No. 3 OSK Kimia 2019
Muscovite adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl2[Si3AlO10][OH]2. Hasil analisis sejumlah sampel muscovite menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 g. Massa sampel muscovite yang dianalisis adalah A. 4,20 g B. 2,98 g C. 1,99 g D. 1,53 g E. 1,26 g

 urip.info

Pembahasan Soal No. 3 OSK Kimia 2019
Mr muscovite = Ar K + 3 Ar Al + 3 Ar Si + 12 Ar O + 2 Ar H
Mr muscovite = 39,10 + 80,94 + 84,27 + 192 + 2
Mr muscovite = 398,21
 urip.info
3 Ar Si = 84,27
 urip.info
[0,42 g]/[massa muscovite] = [84,27/ 398,21]
massa muscovite = [0,42 g × 398,21]/[84,27]
massa muscovite = [167,2482]/[84,27]
massa muscovite = 1,985 g
Jawaban yang tepat C.

Soal No. 4 OSK Kimia 2019 Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indikator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi [dalam satuan molaritas] sampel larutan asam sulfat tersebut adalah A. 0,36 M B. 3,15 M C. 6,30 M D. 11,6 M E. 23,2 M

 urip.info

Pembahasan Soal No. 4 OSK Kimia 2019
Jumlah NaOH yang digunakan dalam penetralan H2SO4 23,7 mL × 1,47 M = 34,839 mmol Reaksi dalam titrasi:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

 urip.info Berdasarkan koefisien reaksi setara:

Jumlah H2SO4 yang dititrasi = ½ jumlah NaOH

Jumlah H2SO4 yang dititrasi = ½ . 34,839 mmol
Jumlah [n] H2SO4 yang dititrasi = 17,4195 mmol
 urip.info
[H2SO4] = n H2SO4 / volume H2SO4
[H2SO4] = 17,4195 mmol / 1,5 mL
[H2SO4] = 11,613 M
Jawaban yang tepat D.

Soal No. 5 OSK Kimia 2019
Di laboratorium gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dengan MnO2. Persamaan reaksi setara adalah: MnO2[s] + 4 HCl[aq] → Cl2[g] + MnCl2[aq] + 2H2O[l]
Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat [36,0% berat] yang diperlukan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 g adalah A. 5,2 g B. 9,6 g C. 14,3 g D. 19,4 g E. 26,4 g

 urip.info

Pembahasan Soal No. 5 OSK Kimia 2019
Fokus ke Cl2 dan HCl.
 urip.info
Konversi 2,50 g Cl2 ke n satuan mol Cl2
n Cl2 = massa Cl2 / massa molar Cl2
n Cl2 = [2,50 g] / [71,0 g/mol]
n Cl2 = 0,0352 mol Berdasarkan persamaan reaksi setara:

n HCl = 4 × n Cl2

n HCl = 4 × 0,0352
n HCl = 0,1408 mol
 urip.info Konversi satuan mol HCl ke satuan massa HCl Massa HCl = n HCl × massa molar HCl

Massa HCl = 0,1408 mol × 36,5 g/mol

Massa HCl = 5,1392 g
 urip.info Bila %-massa HCl 36% artinya setiap 100 g HCl hanya terdapat 36 g HCl murni. 5,1392 g HCl murni = 5,1392 g / [36/100] larutan HCl pekat

5,1392 g HCl murni = [5,1392 g × 100]/36 larutan HCl pekat

5,1392 g HCl murni = 14,28 g larutan HCl pekat
 urip.info Jadi untuk menghasilkan 2,5 g klorin diperlukan 14,28 g larutan HCl pekat.

Jawaban yang tepat C.

Soal No. 6 OSK Kimia 2019 Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO2[s] + 2H2[g] → Sn[s] + 2H2O[l]

Volume gas hidrogen [diukur pada 1 atm dan 273 K] yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah A. 13,3 mL B. 26,5 mL C. 145 mL D. 298 mL E. 595 mL

 urip.info

Pembahasan Soal No. 6 OSK Kimia 2019
Konversi 2 g SnO2 ke satuan mol
n SnO2 = massa SnO2 / massa molar SnO2
n SnO2 = [2 g] / [150,70 g/mol]
n SnO2 = 0,0133 mol [pembulatan] Berdasarkan persamaan reaksi setara:

n H2 = 2 × n SnO2

n H2 = 2 × 0,0133
n H2 = 0,0266 mol
 urip.info Pada keadaan STP setiap mol gas volumenya 22,4 L

Jadi volume H2 = 0,0266 mol × 22,4 L/mol

Jadi volume H2 = 0,59584 L
Jadi volume H2 = 595,84 mL
Jawaban yang tepat E.

Soal No. 7 OSK Kimia 2019
Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14 oC memberikan tekanan sebesar 600 mmHg gas tersebut adalah A. Nitrogen B. Argon

C. Klor urip.info

D. Xenon E. Kripton

 urip.info

Pembahasan Soal No. 7 OSK Kimia 2019 Digunakan persamaan gas ideal P.V = n.R.T P = 600 mmHg = 600 mmHg /760 mmHg/atm

P = 600 mmHg = 0,79 atm [pembulatan]

V = 100 mL = 0,1 L R = 0,08205 L.atm/[mol.K]

T = 14 oC = [14 + 273]K

T = 14 oC = 287 K
 urip.info n gas = PV/RT n gas = [0,79 atm × 0,1 L] /[0,08205 L.atm/[mol.K] × 287 K]

n gas = [0,079 / 23,54835] mol

n gas = 0,003355 mol
 urip.info Massa molar gas = massa gas / n gas

Massa molar gas = 0,238 g / 0,003355 mol

Massa molar gas = 70,943 g/mol
Gas yang memiliki massa molar sekitar 70,943 adalah Cl2 atau klor.
Jawaban yang tepat C.

Soal No. 8 OSK Kimia 2019
Entalpi pembentukan standar [∆Hfo] timbel[II] karbonat adalah –699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah
A. Pb[s] + C[s] + O2[g] → PbCO3[s] ; ∆Hfo = +699 kJ/mol
B. Pb[s] + C[s] + 3/2 O2[g] → PbCO3[s] ; ∆Hfo = –699 kJ/mol
C. 2Pb[s] + 2C[s] + 3O2[g] → 2PbCO3[s] ; ∆Hfo = –1398 kJ/mol
D. PbCO3[s] → Pb[s] + C[s] + 3/2 O2[g] →; ∆Hfo = –699 kJ/mol
E. 2PbCO3[s] → 2Pb[s] + 2C[s] + 3O2[g]; ∆Hfo = +1398 kJ/mol
 urip.info
Pembahasan Soal No. 8 OSK Kimia 2019 Entalpi pembentukan standar adalah entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya.Penulisan persamaan kimianya harus setara.

Unsur penyusun PbCO3 adalah Pb, C dan O2.

Jumlah setiap unsur di ruas kiri harus setara dengan jumlah unsur di ruas kanan.

Jawaban yang tepat B.

Soal No. 9 OSK Kimia 2019 Pehatikan persamaan termokimia berikut:

2H2[g] + 2Cl2[g] → 4HCl[g] ; ∆Ho = –92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah

 urip.info

A. Bila persamaan tersebut dibalik nilai ∆Ho adalah +92,4 kJ
B. Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2
C. Nilai ∆Ho adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair D. Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl

E. Nilai ∆Ho pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol

 urip.info
Pembahasan Soal No. 9 OSK Kimia 2019
A. Benar.  urip.info
B. Benar. ∆Ho = bernilai negatif dapat diartikan Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2
C. Salah. Bila wujud berbeda maka sudah pasti ∆Ho berbeda.
D. Benar. ∆Ho pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ [–92,4 kJ] = 23,1 kJ/mol
E. Benar. ∆Ho pembentukan 1 mol gas HCl = ¼ [–92,4 kJ] = 23,1 kJ/mol
Jawaban yang tepat C.

Soal No. 10 OSK Kimia 2019
Senyawa diklorodifluorometana, CCl2F2 banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau pendingan pada pengatur temperatur ruangan [AC], dan bersifat inert [sukar bereaksi]. Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah
 urip.info A. Energi ikatan karbon – fluor besar B. Ikatan karbon – fluor polaritasnya rendah C. Karbon memiliki keelektronegatifan tinggi D. Senyawa fluor tidak mudah terbakar E. Gaya van der Waals antar fluor lemah

 urip.info

Pembahasan Soal No. OSK Kimia 2019 Kata inert dapat diartikan sukar bereaksi. Sukar bereaksi artinya energi ikatan antaratom dalam molekul tersebut sangat besar hingga sulit diputuskan sebagai syarat terjadinya reaksi, ada pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan baru.

Jawaban yang tepat A.

Ikuti pembahasan nomor berikutnya pada kiriman berikutnya.

Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 [Nomor 1-10]

Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 [Nomor 11-20]
Pembahasan Soal OSK Kimia Tahun 2019 [Nomor 21-30] Terima kasih.