HAND OUTSISTEM PERIODIK UNSUR1. Sejarah Perkembangan Sitem Periodika. Triad DobereinerPenyusun: Johannes Wolfgang Dobereiner [1780 – 1849]Dasar penyusunan: kenaikan massa atom dan kesamaan sifat.Hasil penemuannya berbunyi setiap kelompok unsur yang terdiri dari tiga unsur maka unsuryang di tengah merupakan rata-rata dari jumlah unsur kesatu dan ketiga.Tabel Triad DobereinerUnsurMassaatomUnsurMassaatomUnsurMassaatomLi6,9Ca40,1Cl35,5Na23Sr87,6Br79,9K39,1Ba137,4I126,9Kelemahan : Ada beberapa unsur yang sifatnya sama tetapi tidak berjumlah tiga.b. Oktaf NewlandsPenyusun: John Newlands [1864]Dasar penyusunan: Kenaikan massa atom relatif dan sifatHasil penemuannya bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomrelatifnya, sifatnya akan berubah secara teratur. Selanjutnya dapat disimpulkan setiapmemasuki urutan yang ke-8 ternyata sifatnya sangat mirip dengan unsur yang pertama, yangkesembilan mirip dengan unsur ke-2 dan seterusnya.HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaCrTiMnFeCo&NiCuZnYInAsSeBrRbSrCe&LaZrDi&MoRo&Ri Kelemahan : Hanya cocok untuk unsur dengan massa atom kecil dan juga terdapat beberapaunsur yang berimpitan, yaitu dalam satu tempat terdapat dua unsur.
c. Dmitri MendeleyefDasar penyusunan: Kenaikan nomer massa dan sifat-sifat unsurBerdasarkan hukum periodik, yaitu sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massaatom relatifnya. Unsur yang sifat-sifatnya serupa ditempatkan dalam lajur tegak yangdisebut golongan.Kelemahan: Ada beberapa unsur yang posisinya terbalik.Kelebihan : Dapat meramalkan adanya beberapa unsur yang waktu itu belum ditemukan, danoleh beliau sudah disiapkan tempat-tempat yang kosong.d. Modern Penemu: Henry Mosley [1887 – 1915]Dasar penyusunan: Kenaikan nomor atomnya.Sifat-sifat unsure merupakan fungsi periodik dari nomer atomnya. Sistem periodik modernterdiri atas dua lajur, yaitu lajur vertical menyatakan golongan dan lajur horizontalmenyatakan periode.
2. Periode dan GolonganDalam system periodik modern terdiri dari periode dan golongan. Berdasarkankonfigurasi elektron, periode dan golongan dapat ditentukan.a.PeriodeDitentukan berdasarkan jumlah tingkat energi suatu atom unsur. Unsur-unsur dalam satuperiode mempunyai tingkat energi yang sama.b.GolonganDitentukan berdasarkan elektron valensi [jumlah elektron pada tingkat energi paling luar].Berikut ini nama-nama golongan pada unsur golongan A :Golongan IA disebut golongan alkali, kecuali HGolongan IIA disebut golongan alkali tanahGolongan IIIA disebut golongan boronGolongan IVA disebut golongan karbonGolongan VA disebut golongan nitrogenGolongan VIA disebut golongan oksigenGolongan VIIA disebut golongan halogenGolongan VIIIA disebut golongan gas muliaIUPAC [1985]TradisionalGolonganPeriode
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document
End of preview. Want to read all 10 pages?
Upload your study docs or become a
Course Hero member to access this document