This Paper
A short summary of this paper
26 Full PDFs related to this paper
Download
PDF Pack
Choank28 @Choank28
May 2020 1 16 Report
Unsur dengan konfigurasi elektron: [Ar]4s2 3d10 4p5 mempunyai sifat yang mirip dengan unsur yang bernomor
apdwintasari1503 9, karena sama" golongan 7
1 votes Thanks 0
More Questions From This User See All
Choank28 May 2020 | 0 Replies
Unsur yang bernomor atom 35 mempunyai sifat yang mirip dengan uneur yang bernomor atom... Answer
Choank28 May 2020 | 0 Replies
Unsur yang bernomor atom 35 mempunyai sifat yang mirip dengan unsur atom yang bernomor atom Answer
Choank28 May 2020 | 0 Replies
Konfigurasi elektron atom suatu unsur adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Answer
Choank28 May 2020 | 0 Replies
Alasan membuat tas dari sedotan tent Answer
Choank28 May 2020 | 0 Replies
Alasan logis membuat yas sedotan tentang kerajinan alat transportasi Answer
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
tolong dijawab kak :]
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut:Sahabat pustka ilmu, kali ini kita membahas tentang Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan, berikut ini penjelasannya :
Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan
Soal 1 Suatu system periodic unsur memiliki cirri – cirri sebagai berikut . 1. Disusun berdasarkan kenaikan massa atom. 2. Sifat unsur berulang pada unsur ke delapan. Nama dan penemu system periodic unsur tersebut berturut turut adalah . . . . A. Oktaf, Johann Wolfgang Dobereiner B. Oktaf, Jonh Alexander Reina Newlands C. Triade, Johann Wolfgang Dobereiner D. Triade, Jonh Alexander Reina Newlands E. Modern, Henry Moseley Soal 2 System periodic unsur modern disusun berdasarkan . . . . . A. Kenaikan massa atom B. Kenaikan titik didih C. Kenaikan jari – jari D. Kenaikan nomor atom E. Perubahan sifat kimia Soal 3 Golongan utama pada system periodic terdapat pada blok . . . . A. s B. p C. d D. s dan p E. p dan d Soal 4 Jumlah unsur pada periode k – 4 sistem periodic modern adalah . . . . A. 6 B. 8 C. 10 D. 18 E. 32 Soal 5 Unsur transisi terletak antara . . . . A. Golongan IA dan IIA B. Golongan IIA dan VIII A C. Golongan IIA dan IIIA D. Golongan IB dan VIIIB E. Golongan IIIB dan VIIIB Soal 6 Perhatikan table periodic berikut . Nomor atom unsur R adalah . . . . A. 20 B. 23 C. 25 D. 33 E. 41 Soal 7 Unsur yang terletak satu periode dengan unsur 33As adalah unsur yang bernomor atom . . . . A. 17 B. 19 C. 37 D. 48 E. 53 Soal 8 Unsur dengan nomor atom 35 dalam system periodic terletak pada . . . . . A. Golongan IV A, perioda 3 B. Golongan IV B perioda 4 C. Golongan VII A, perioda 4 D. Golongan VIII A, perioda 4 E. Golongan VIII B, perioda 4 Soal 9 Ion A+2 memiliki konfigurasi electron : [Ar} 3d8 . unsur A dalam system periodic modern terletak pada . . . . A. Golongan VIII B , perioda 4 B. Golongan VIII B perioda 3 C. Golongan II B , perioda 4 D. Golongan II A, perioda 4 E. Golongan IIA, perioda 3 Soal 10 Unsur yang terletak pada blok d adalah unsur yang memiliki nomor ataom . . . A. 17 B. 35 C. 38 D. 47 E. 52 Soal 11 Perhatikan data unsur dengan konfigurasi electron sebagai berkut : P : [He] 2s1 Q : [He] 2s2 2p5 R : [He] 2s2 2p6 S : [Ne] 3s2 3p5 T : [Ar] 4s1 Unsur yang memiliki energy ionisasi tertinggi adalah . . . . A. P B. Q C. R D. S E. T Soal 12 Kesimpulan yang bernar tentang energy ionisasi dalam satu perioda dari kiri ke kanan adalah . . . . A. Tetap B. Cenderung naik C. Cenderung turun D. Tergantung golonngannya E. Cenderung tidak menentu Soal 13 Perhatikan notasi unsur berikut : 25 A 55 Letak unsur dan konfigurasi electron yang paling tepat untuk unsut tersebut adalah …..[Ar= 18] Golongan Periode Konfigurasi electron A IIB 4 [Ar] 4s1 3d5 B VIB 3 [Ar] 4s2 3d6 C VIB 4 [Ar] 4s2 3d8 D VIIB 4 [Ar] 4s2 3d5 E VIIIB 4 [Ar] 4s2 3d2 Soal 14 Ion X2+ memiliki konfigurasi electron : [Ar] 3d10. Unsur X dalam system periodic modern terletak pada . . . . . A. Golongan VIIIB, perioda 3 B. Golongan VIIIB, perioda 4 C. Golongan IIB, perioda 3 D. Golongan IIB, perioda 4 E. Golongan IB, perioda 3 Soal 15 Suatu unsur terletak pada golongan VA dan perioda 3. Unsur tersebut memiliki nomor atom . . . . A. 15 B. 20 D. 24 E. 28 F. 32 Soal 16 Electron tunggal terbanyak terdapat pada unsur dengan nomor atom . .. . A. 13 B. 17 C. 23 D. 24 E. 25 Soal 17 Berikut adalah grafik yang menggambarkan titik leleh unsur [ dalam 0C] perioda ke 3 adalah . . . . Soal 18 Unsur Li, O, F , Na dan K mempunyai nomor atom berturut turut adalah 3, 8, 9, 11 dan 19. Unsur yang memiliki jari – jari paling besar adalah . . . . A. Li B. O C. F D. Na E. K Soal 19 Diketahui konfigurasi electron bebrapa unsur sebagai berikut : P = [Ar] 3d5 4s2 Q = [Ne] 3s2 R = 1s2 S = [Ar] 3d10 4s2 4p6 T = [Ar] 4s2 3d7 Unsur yang berada dalam satu golongan adalah . . . . A. P , Q dan R B. P dan R C. P dan Q D. S dan T E. R dan S Soal 20 Unsur klorin memiliki 2 isotop, yaitu Cl – 35 dan Cl-37, masing masing dengan kelimpahan 75 % dan 25 %. Massa realatif unsur Cl adalah . . . . A. 34 B. 34,5 C. 35 D. 35,5 E. 37,5 Soal 21 Atom suatu unsur memiliki inti dengan jumlah neutron sebanyak 14. Jika unsur tersebut terletak pada golongan III A dan periode 3, massa atom relative unsur tersebut adalah . . . . A. 27 B. 30 C. 31 D. 32 E. 35 Soal 22 Electron terakhir apad atom A memiliki empat bilngan kuantum sebagai berikut : n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ Atom A dalam system periodic terletak pada . . . . . A. Golongan IIA, perioda 3 B. Golongan IIIA, perioda 3 C. Golongan VB, perioda 3 D. Golongan VII A, perioda 3 E. Golongan VIII A, perioda 3 Soal 23 Unsur Mo pada system periodic terletak pada golongan VI B perioda 5. Jumlah electron tidak berpasangan pada sebuah atom Mo adalah . . . . A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8 Soal 24 Konfigurasi electron dari dua unsur dalam satu periode adalah sebgai berikut : X : [Ne] 3s2 Y : [Ne] 3s2 3p5 Pernyatan yang benar tentang sifat sifat periodic kedua unsur adalah . . . . A. X lebih mudah memerima electron dibandingkan dengan Y B. Y lebih bersifat logam dibandingkan Y C. X lebih elektronegatif dibandingkan Y D. Jari – jari atom X lebih kecil dibandingkan Y E. Titik leleh X lebih tinggi dibandingkan Y Soal 25 Berdasarkan data, nilai energy ionisasi Mg = 176 kkal/mol dan K = 100 kkal/mol. Energy inonisai unsur Ca yang mungkin adalah . . . . A. 75 kkal/mol B. 76 kkal/mol C. 150 kkal/mol D. 183 kkal/mol E. 210 kkal/mol Soal 26 Jika unsur a terletak pada golongan VII B dan perioda 4 dalam system periodic, maka konfigurasi electron A2+ adalah . . . . A. [Ar] 3d3 B. [Ar] 3d5 C. [Ar] 3d4 D. [Ar] 3d3 4s2 E. [Ar] 3d7 4s2 Soal 27 Diantara usnsur 11A, 12B, 18C, 20D, dan 37E, yang memiliki keelektronegatifan tertinggi adalah . . . A. A B. B C. C D. D E. E Soal 28 Sebanyak 2,7 gram logam L dilarutkan dalam sejumlah asam klorida dan menghasilkan 3,36 liter gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Dengan reaksi : L[s] + HCl[aq] → LCl3 + H2 Jika jumlah neutron dalam satu atom L adalah 14, dalam system periodic unsur L tersebut terletak pada . . . . A. Golongan IIA, perioda 3 B. Golongan IIIA , perioda 3 C. Golongan IVA, perioda 3 D. Golongan VA, perioda 3 E. Golongan VB perioda 4 Soal 29 Sebanyak 32 gram molekul X2 memiliki 12 x 1022 molekul [L = 6 x 1023]. Kiak jumlah neutron pada satu atom X adalah 45, unsur X dalam system periodic terletak pada . . . . . A. Golonan IIA, perioda 4 B. Glolongan IVA, perioda 3 C. Glongan VIIA , perioda 3 D. Golongan VIIA, perioda 4 E. Glolongan VIIB, perioda 4 Soal 30 Sebanyak 1,4 gram gas A2 memiliki volume 0,8 Liter diukur pada keadaan yang sama ketika 3,2 gram gas oksigen memiliki volume 1,6 liter. Jika jumlah neutron satu atom A adalah 7, unsur A segolongan dengan unsur yang memiliki nomor ataom . . . . .[Ar O = 16] A. 15 B. 18 C. 20 D. 28 E. 37 PEMBAHASAN Soal 1 Triade dobereiner Menyusun system periodic berdasarkan kemiripan sifat dan unsur disususn tiga buah. Berlaku Ar unsur ditengah adalah rata – rata Ar unsur pertama dan terakhir. Oktaf newlands System periodic disusun berdasrkan kenaikan massa atom dan setiap pengulangan 8 unsur ditemukan sifat yang mirip. Modern, Henry Moseley Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom Jawaban : B Soal 2 System periodic modern dikemukakan oleh henry Moseley yang melihat adanya isotop suatu ataom yaitu atom dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atom berbeda. Sifat kedua unsur ini berbeda padahal nomor massanya sama. Menurut henry Moseley bukan massa atom yang menentukan sifat dari suatu senyawa melainkan nomor atomnya sehingga system periodic modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Jawaban : D Soal 3 System peiodik terdiri atas dua golongan yaitu : Golongan utama a. Blok s = kulit valensinya ns → golongan IA dan IIA b. Blok p = kulit valensinya ns np → golongan IIIA sampai VIII A Golongan transisi = blokd dengan kulit valensinya ns [n-1] d = golongan B Jawaban : D Soal 4 jumlah unsur perioda ke -4 dalam system periodic modern adalah : blok s = 2 blok p = 6 blok d = 10 jumlah = 2 + 6 + 10 = 18 buah unsur Jawaban : D Soal 5 Unsur golongan transisi terletak pada bagian tengah system periodic diapit oleh golongan IIA dan IIIA Jawaban : C Soal 6 Unsur R yang terletak pada perioda 4 golongan VB sehingga kulit valensinya = 4s23d3 Konfigurasi elektronnya [Ar] 4s2 3d3 Nomor atom = jumlah electron = 18 + 2 + 3 = 23 Jawaban : D Soal 7 33As Konfigurasi elektronya : [Ar] 4s2 3d10 4p3 Kulit valensi = 3d10 4p3 Perioda = 4 Unsur yang terletak satu perioda dengan As adalah : Nomor Atom 17 = [Ne] 3s2 3p5 , perioda 3 19 = [Ar] 4s1 , perioda 4 37 = [Kr] 5s1 , perioda 5 48 = [Kr] 5s2 4d10, perioda 5 53 = [Kr] 5s2 4d10 5p5, perioda 5 Jawaban : B Soal 8 35X Konfigurasi electron : [Ar] 4s2 3d10 4p5 Kulit valensi = 4s2 4p5 Golongan = jumlah electron valensi = 5 + 2 = 7 Golongan VII A, perioda 4 Jawaban : C Soal 9 Ion A+2 konfigurasi elektronnya : [Ar] 3d8 Jumlah electron = 18 + 8 = 26 Ion A2+ adalah atom yang telah melepaskan dua buah elektronnya sehingga jumlah electron asal dari atom A adalah = 26 + 2 = 28 Konfigurasi electron : [Ar] 4s2 3d8 Kulit valensi : 4s2 3d8 Golongan = electron valensi = 2 + 8 = 10 [ golongan VIIIB] perioda 4 Jawaban : A Soal 10 Unsur yang terletak pada blok d adalah unsur yang konfigurasi elektronnya berakhir di orbital d Konfigurasi electron : 17 = [Ne] 3s2 3p5 = blok p 35 = [Ar] 4s2 3d10 4p5 = blok p 38 = [Kr] 5s2 = blok s 47 = [Kr] 5s1 4d10 = blok d 52 = [Kr] 5s2 4d10 5p4 = blok p Jawaban : D Soal 11 P : [He] 2s1 = Gologan IA, perioda 2 Q : [He] 2s2 2p5 = golongan VIIA, perioda 2 R : [He] 2s2 2p6 = golongan VIII A , perioda 2 S : [Ne] 3s2 3p5 = golongan VII A, perioda 3 T : [Ar] 4s1 = golongan IA, perioda 4 Urutan energy ionisasi Energy ionisasi dalam segolongan semakin kecil dan dalam seperioda semakin besar P Q R T S Energi ionisasi terbesar adalah R Jawaban : C Soal 12 Energy inonisasi dari kiri ke kanan dalam sutau periode semakin besar seiring dengan mengecilnya jari – jari atom. Hasl ini diakibatkan oleh gaya tarik inti terhadap electron akan semakin besar jika ukuran atom menjadi lebih kecil. Jawaban : B Soal 13 25A55 Jumlah electron = nomor atom = 25 Konfigurasi electron : [Ar] 4s2 3d5 Kulit valensinya = 4s2 3d5 Jumlah electron = 2 + 5 = 7 Golongan VII B, perioda 4 Jawaban : D Soal 14 Ion X+2 , konfigurasi elektronnya : [Ar] 3d10 Jumlah electron = 18 + 10 = 28 Ion X2+ adalah atom yang telah melepaskan 2 buah elektronyya sehingga jumlah electron dari atom X adalah = 28 + 2 = 30 Konfigurasi electron X 30X = [Ar] 4s2 3d10 Kulit valensi = 4s2 3d10 Golongan = electron valensi = 2 + 10 = 12 [ golongan IIB] Perioda 4 Jawaban : D Soal 15 Unsur X terletak pada golongan VA perioda 3. Golongan VA = Blok p = kulit valensinya ns np Jumlah eektron valensi = golongan = 5 ,Maka Kulit Valensinya : ns2 np3 Perioda = 3, n = 3 : 3s2 3p3 Konfigurasi electron unsur X adalah : [Ar] 3s2 3p3 Jumlah electron = 10 + 2 + 3 = 15 Jawaban : A Soal 16 Electron tunggal = electron yang tidak berpasangan dalam orbitalnya. 13 = [Ne] 3s2 3p1 jumlah electron tunggal = 1 17 = [Ne] 3s2 3p5, jumlah elektron tunggal = 1 23 = [Ar] 4s2 3d3, jumlah electron tunggal = 3 24 = [Ar] 4s1 3d5, jumlah electron tunggal = 6 24 = [Ar} 4s2 3d5, jumlah electron tunggalnya = 5 Jawaban : D Soal 17 Energy ionisasi dalam seperioda cenderung meningkat, tetapi pada perioda 2 dan 3 terdapat pengecualian yaitu pada golongan IIA dan IIIA, energy ionisasi golongan IIA lebih tinggi dibandingkan golongan III A karena pengisian yang stabil electron pada orbitalnya. Jawaban : D Soal 18 K L M N 3Li 2 1 8O 2 6 9F 2 7 11Na 2 8 1 19K 2 8 8 1 Jari jari atom paling besar adalah atom dengan jumlah kulit terbanyak yaitu 19K. Jawaban : E Soal 19 Konfigurasi electron : P = [Ar] 3d5 4s2 = Golongan IIA Q = [Ne] 3s2 = Golongan IIA R = 1s2 = Golongan IIA S = [Ar] 3d10 4s2 4p6 = Golongan VIII A T = [Ar] 4s2 3d7 = Golongan VIII B Unsur yang terletak dalam satu golongan adalah P, Q dan R Jawaban A Soal 20 Massa Atom Realtif Cl = [75/100 x 35 ] + [25/100 x 37 ] = 35,5 Jawaban : D Soal 21 Jumlah neutron = 14 Unsur terletak pada golongan IIIA perioda 3 berarti kulit valensinya = 3s2 3p1 Konfigurasi electron = [Ne] 3s2 3p1 Jumlah electron = 10 + 2 + 1 = 13 Massa atom realtif = 13 + 14 = 27 Jawaban : A Soal 22 Nilai keempat bilangan kuantum atom A: n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 n = 3 , perioda 3 l = 1, orbital p m = 0 s = -1/2 Kulit Valensi : 3s2 3p5 Konfigurasi electron = [Ne] 3s2 3p5 Golongan VII A, perioda 3 Jawaban : D Soal 23 Unsur Mo terletk pada golongan VIB perioda 5 Kulit Valensinya : 5s1 4d5 Jumlah electron tidak berpasangan : 6 Jawaban : C Soal 24 X : [Ne] 3s2 Golongan IIA, perioda 3 Y : [Ne] 3s2 3p5 , Golongan VIIA , perioda 7 X Y r , AE >>, Keelektronegatifan >>, Sifat logam >>, T leleh Y Jawaban : EDemikianlah artikel tentang Soal KImia KElas 10 SMA - Sistem Periodik + Pembahasan, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih