Academia.edu no longer supports Internet Explorer.
To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser.
2/08/2021
Advertisement
Baterai mobil menyimpan energi listrik untuk keperluan kelistrikan kendaraan. Tapi baterai punya limit, ketika semua energi yang tersimpan telah terkuras maka baterai perlu recharge untuk mengisi kembali daya baterai.
Pertanyaannya, bagaimana proses charging pada baterai mobil ?
Simak artikel berikut.
Car Battery Charging Process
Baterai bekerja menggunakan serangkaian reaksi kimia. Reaksi kimia itu akan menghasilkan beda potensial, sehingga listrik mengalir dari baterai.
Untuk melakukan pengisian, baterai membalikan reaksinya. Jadi listrik yang dialirkan ke baterai akan membalikan reaksi sehingga kondisi full charge.
Didalam baterai, kita akan menemukan beberapa komponen. Tiga komponen yang paling inti adalah larutan asam sulfat sebagai bahan yang bereaksi, lalu ada dua plat yang terbuat dari Pb dan PbO2. plat pertama disebut katoda atau positive plat yang terhubung ke terminal positif baterai, katoda terbuat dari PbO2.
Sementara plat lainnya adalah anoda yang terhubung ke terminal negative baterai. Plat ini terbuat dari Pb.
Charging proses dilakukan ketika kondisi baterai kosong. Baterai kosong artinya larutan asam sulfat didalam baterai sudah berubah menjadi air murni karena efek reaksi discharging.
Reaksi discharging akan memindahkan ion didalam baterai, sehingga plat PbO2 menjadi plat Pb, Plat Pb menjadi PbSO4, dan asam sulfat menjadi air murni. Pada kondisi ini, reaksi discharging tidak bisa berlangsung karena asam sulfat sudah sangat lemah.
Untuk mengembalikan larutan asam sulfat, kita perlu membalikan reaksinya. Caranya dengan mengalirkan sumber listrik pada kedua terminal baterai.
Aliran listrik pada katoda, akan memecah air menjadi oksigen dan hidrogen. Oksigen akan kembali diserap oleh katoda sehingga kembali menjadi PbO2.
Pb + H2O ---- PbO2 + H
disaat yang sama, ketika anoda mendapatkan aliran listrik, itu akan memicu sulfat terlepas dari plat anoda.
Sulfat yang terlepas kemudian menyatu dengan hidrogen dan kembali membentuk larutan asam sulfat. Sementara anoda kembali menjadi plat Pb.
PbSO4 + H ---- Pb + H2SO4
Hasil akhir reaksi charging ini akan mengembalikan larutan asam sulfat. Ketika konsentrasi asam sulfat kuat, maka reaksi discharging bisa dilakukan lagi. Atau dengan kata lain, baterai sudah bisa dipakai lagi.
Reaksi kimia yang terjadi pada saat pengisian baterai adalah PbSO₄ + PbSO₄ + 2H₂O ⇒ PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄. Untuk menjawab soal tersebut harus memahami tentang reaksi kimia. Pembahasan: Baterai adalah sel listrik yang di dalamnya terjadi proses elektrokimia yang reversibel [bolak-balik] dengan efisiensi tinggi.
Tiap sel baterai terdiri dari dua elektroda yaitu elektroda positif dan elektroda negatif. Sel baterai yang dapat diisi kembali dengan arus listrik disebut sel sekunder sedangkan sel baterai yang tidak dapat diisi kembali oleh arus listrik disebut sel baterai primer. Saat pengisian baterai, arus listrik dialirkan berlawanan arah dengan arus saat pengosongan baterai.
Pada proses pengisian, setiap molekul air terurai dan tiap pasang ion hidrogen [2H⁺] yang dekat plat negatif bersatu dengan ion negatif Sulfat [SO4²⁻] pada plat negatif membentuk asam sulfat. Sedangkan ion oksigen yang bebas bersatu dengan tiap atom Pb pada plat positif membentuk timah peroxida [PbO₂].
Materi tentang generator brainly.co.id/tugas/50792680 Materi tentang alat elektronik brainly.co.id/tugas/38425787 Materi tentang baterai brainly.co.id/tugas/4121712
Detail Jawaban Kelas: 12 Mapel: Kimia Bab: 2 – Redoks dan elektrokimia Kode: 12.7.2 #AyoBelajar #SPJ2
Apa yang terjadi dengan elektron pada saat proses charging?
Pembahasan – Baterai merupakan salah satu jenis sel elektrokimia yang menyimpan energy listrik dalam bentuk energy kimia. Pada pengaplkasiannya akan terjadi perubahan energy kimia menjadi energy listrik. Aliran listrik tersebut yang kemudian digunakan sebagai daya beberapa alat elektronik.
- Baterai terdiri dari dua jenis yaitu baterai sel primer yang hanya dapat dipakai sekali [single use] dan sel sekunder yang dapat diisi ulang kembali [rechargeable].
- Pada dasarnya prinsip yang digunakan untuk menghasilkan listrik pada baterai primer dan sekunder adalah sama, perbedaannya adalah pada sel sekuder reaksi yang terjadi merupakan reaksi reversible [dapat balik].
Berikut penjelasan terkait keadaan discharging [pengosongan] dan recharging [pengisian]. Keadaan discharging [pengosongan] Pada saat digunakan atau pada keadaan pengosongan [discharge], elektron akan mengalir dari elektroda negatif ke elektroda positif.
Emudian elektron tersebut akan ditangkap oleh alat-alat yang dihubungkan pada baterai sehingga akan terjadi aliran elektron pada alat-alat tersebut dan menjadikan alat-alat listrik dapat berfungsi. Keadaan recharging [pengisian] Pada saat diisi, baterai yang terhubung pada arus listrik akan menangkap lektron.
You might be interested: Bagaimana Listrik Dihasilkan Dari Tenaga Air?
Elektron tersebut ditangkap oleh elektroda positif baterai dan ditangkap oleh ion yang terdapat pada elektrolit, selanjutnya ion akan mengalir ke elektroda negative. Baterai terisi penuh ditandai dengan tidak adanya aliran ion ke elektroda negative. Pelajari lebih lanjut tetang sel volta di:,
Apa nama senyawa kimia air pada waktu baterai diisi?
Kandungan Cairan Aki yang Berbahaya Jika Disiram ke Seseorang Jakarta, CNN Indonesia – Kandungan cairan di dalam baterai alias kendaraan merupakan senyawa kimia yang bisa berbahaya jika mengenai tubuh manusia. Cairan aki atau disebut juga air zuur adalah cairan perendam sel baterai pada aki basah, bersifat elektrolit dan mengandung asam sulfat [H2SO4].
- Cairan aki mampu menghantarkan dan menyimpan listrik sebagai fungsi dasar aki.
- Namun tingkat keasaman H2SO4 membuat cairan aki bersifat korosif, bisa menimbulkan karat jika menempel pada logam, dan akan menimbulkan iritasi pada kulit.
- Air zuur merupakan cairan pertama yang diisi produsen ke dalam aki.
Selain air zuur, ada cairan lain yang berada di aki basah, yaitu akuades atau air hasil penyulingan. Air suling ini adalah air yang sudah dimurnikan karena mengalami demineralisasi. Hal itu membuat air suling tidak membahayakan seperti air zuur. Perlu dipahami air zuur pada umumnya dijual sebagai produk botol kemasan berwarna merah.
Sedangkan air suling dikemas menggunakan botol berwarna biru. Air suling berfungsi sebagai penambah cairan aki jika dirasa level perendamannya berkurang. Sifat murni air suling berguna untuk menjaga suhu air zuur tetap rendah selama aki digunakan. Jika Anda merasa perendaman aki basah kurang maka yang harus ditambahkan adalah air suling dari botol kemasan biru, bukan merah [air zuur].
Air zuur di botol merah dipakai apabila cairan aki kering sama sekali. Menurut, aki terdiri dari komposisi 70 persen aki zuur dan 30 persen air suling. Baru-baru ini terjadi insiden seorang pengemudi ojek online [ojol] menyiram kepala dan wajah penumpangnya dengan air aki.
Pelaku merasa kesal lantaran korban wanita itu menyetop berlangganan jasa ojeknya. Korban melapor ke Polsek Kebon Jeruk lalu pelaku ditangkap di kediamannya. Kondisi korban setelah disiram air aki belum diketahui detail, namun diasumsikan cedera paling ringan adalah iritasi. Kasus penyiraman seperti ini sebelumnya sempat ramai diperbincangkan, yaitu pada kasus Novel Baswedan, salah satu penyidik Komisi Pemberantasan Korupsi [KPK].
Dia mengalami cedera kimia asam sulfat yang menyebabkan luka bakar pada wajah dan kerusakan mata. [fea/fea] : Kandungan Cairan Aki yang Berbahaya Jika Disiram ke Seseorang
Apa nama bahan kimia yang menghantarkan arus listrik pada baterai?
Sel ini terdiri dari anoda [kutub negatif] dari logam zink dan katoda [kutub positif] yang terbuat dari grafit. Anoda dan katoda inilah yang dapat membentuk arus listrik dan beda tegangan. Elektrolit [ penghantar ] baterai yaitu berupa karbon, MnO2, dan NH4Cl yang bercampur membentuk sebuah pasta.
Bagaimana reaksi redoks pada batu baterai?
Pengoksidasi pada baterai adalah MnO 2 sedangkan pada aki adalah PbO 2, Pereduksi pada baterai adalah Zn sedangkan pada aki adalah Pb. Persamaan reaksi redoks pada baterai dan aki sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini, Reaksi redoks pada baterai : Zn [ s ] + 2 MnO 2 [ s ] + 2 NH 4 + [ a q ] → Zn 2 + [ a q ] + Mn 2 O 3 [ s ] + 2 NH 3 [ a q ] + H 2 O [ l ] Pengoksidasiatau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi].
Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah MnO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Zn. Reaksi redoks pada aki Pb [ s ] + PbO 2 [ s ] + 2 SO 4 2 − [ a q ] + 4 H + [ a q ] → 2 PbSO 4 [ s ] + 2 H 2 O [ l ] Pengoksidasiatau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi].
Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah PbO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Pb. – Pengoksidasi pada baterai adalah MnO 2 sedangkan pada aki adalah PbO 2,
Pengoksidasi atau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi]. Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah MnO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Zn.
Reaksi redoks pada aki
Pengoksidasi atau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi]. Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah PbO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Pb.
Air accu berisi larutan apa?
Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Kutub positif Aki menggunakan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat.
Mengapa aki dapat diisi ulang jelaskan reaksi yang terjadi?
Jawaban: Karena aki merupakan sel volta sekunder dan reaksi pengisian aki adalah: 2PbSO4[s] + 2H2O[l] → Pb[s] + PbO2[s] + 2SO4²⁻[aq] + 4H⁺[aq] Sel aki merupakan salah satu contoh dari sel volta sekunder karena dapat berfungsi kembali jika dialiri arus listrik.
Baterai termasuk perubahan apa?
1. Baterai – Baterai merupakan contoh dari perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Kita menggunakan batu baterai untuk membuat jam dinding tetap bergerak dan remot untuk digunakan. Meskipun saat akan digunakan remot biasanya hilang alias lupa dimana tersimpan Baterai merupakan contoh perubahan energi kimia menjadi energi listrik.
- Baterai mobil yang digunakan sebagai alat menyimpan energi juga digunakan untuk menyuplai sistem kelistrikan mobil yang dapat kamu pelajari pada buku Pengetahuan Baterai Mobil,
Pasta mangan[IV] oksida [MnO2] berfungsi sebagai katoda yang akan menerima elektron. Amonium klorida[NH4Cl] dan seng klorida [ZnCl2] berfungsi sebagai elektrolit. Seng pada lapisan luar berfungsi sebagai anoda.
- Reaksi yang terjadi :anoda : Zn→Zn2++ 2 e- Zn akan melepaskan 2 elektron kemudian
- katoda : 2MnO2+ H2O + 2e-→Mn2O3+ 2OH-
Dengan menambahkan kedua setengah reaksi akan membentuk reaksi redoks utama yang terjadi dalam sel kering karbon-seng. Zn + 2MnO2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-Baterai ini menghasilkan potensial sel sebesar 1,5 volt.
Baterai dan aki perubahan energi apa?
2.4 Akumulator [ Aki ] Akumulator atau aki adalah suatu proses kimia listrik, dimana pada saat pengisian [charge] energi listrik diubah menjadi kimia dan saat pengeluaran [discharge] energi kimia diubah menjadi energi listrik. Aki ini sama fungsinya dengan Baterai.
Bagaimana reaksi redoks pada batu baterai?
Pengoksidasi pada baterai adalah MnO 2 sedangkan pada aki adalah PbO 2, Pereduksi pada baterai adalah Zn sedangkan pada aki adalah Pb. Persamaan reaksi redoks pada baterai dan aki sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini, Reaksi redoks pada baterai : Zn [ s ] + 2 MnO 2 [ s ] + 2 NH 4 + [ a q ] → Zn 2 + [ a q ] + Mn 2 O 3 [ s ] + 2 NH 3 [ a q ] + H 2 O [ l ] Pengoksidasiatau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi].
- Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah MnO 2,
- Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi].
- Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Zn.
- Reaksi redoks pada aki Pb [ s ] + PbO 2 [ s ] + 2 SO 4 2 − [ a q ] + 4 H + [ a q ] → 2 PbSO 4 [ s ] + 2 H 2 O [ l ] Pengoksidasiatau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi].
Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah PbO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Pb. – Pengoksidasi pada baterai adalah MnO 2 sedangkan pada aki adalah PbO 2,
Pengoksidasi atau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi]. Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah MnO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Zn.
Reaksi redoks pada aki
Pengoksidasi atau oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi [reduksi]. Spesi yang berperan sebagai pengoksidasi adalah PbO 2, Pereduksi atau reduktor adalah spesi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi [oksidasi]. Spesi yang berperan sebagai pereduksi adalah Pb.
Apa yang dimaksud dengan cairan elektrolit pada baterai?
E. Air aki [elektrolite] Elektrolit baterai merupakan campuran antara air suling [H2O] dengan asam sulfat [SO4], komposisi campuran adalah 64 % H2O dan dan 36 % SO4. Dari campuran tersebut diperoleh elektrolit baterai dengan berat jenis 1,270.