Berapa volume Larutan 0,1 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 5 4 gram logam Al ar Al 27

n1 + n2 = n WEB KIMIA n=MxV Temukan [M1 x V1] +M2 x V2 = [M x V] campuran informasi lebih lanjut mengenai Dengan: pencampuran n1 = jumlah mol zat pertama [mol] larutan dengan n2 = jumlah mol zat kedua [mol] konsentrasi M1 = molaritas zat pertama [M] berbeda di; M2 = molaritas zat kedua [M] V1 = volume larutan zat pertama [mL] //www.quippe V2 = volume larutan zat kedua [mL] r.com/id/blog/mape l/kimia/konsentrasi- Contoh Soal larutan-kimia- kelas-10/Perhatikan contoh soal dibawah ini!Larutan HCL 2 M yang volumenya 100 mL dicampur denganlarutan HCL 0,1 M yang volumenya 400 mL. berapa molaritaslarutan yang terjadi?Diketahui:M1 HCl = 2MV1 larutan = 100mlM2 HCl = 0.1MV2 larutan = 400mlDitanya =Molaritas larutan? 50Jawab:Volume larutan campuran merupakan hasil dari volume larutan HClpertama dijumlahkan dengan volume larutan kedua. Sehingga:Vc = V1 + V2Vc = 100 + 400Vc = 500Untuk mencari molaritas dari larutan campuran dapat menggunakanrumus kimia sebagai berikut:[M1 x V1] + [M2 x V2] = Mc x VcSehingga,[M1 x V1] + [M2 x V2] = Mc x Vc[2x100] + [0.1 x 400] = Mc x 500200 + 40 = mc x 500200 + 40 = Mc x 500Mc = 240/5000.48 M 51Latihan SoalKerjakan soal di bawah ini! 1. Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%? 2. Di dalam udara bersih terdapat gas CO2 0,003%. Berapa kadar CO2 tersebut jika dihitung dalam bpj? 3. Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm3 air agar diperoleh larutan perusi 2%? [Tidak terjadi perubahan volume] 4. Berapa cm3 Iodium yang terdapat dalam 100 cm3 larutan Iodium yang kadarnya 2,5%? 5. Larutan alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm3 dicampur dengan 300 cm3 larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam campuran tersebut. 6. Di dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air? 7. Berapa gram gula yang harus ditambahkan kedalam 100 cm3 larutan gula 10% agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30%? 8. Larutan NH3 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi? 9. Berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? [Ar C= 12, O=16, H=1] 10. Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3 [Ar N= 14, H=1]. Hitunglah a. Molaritas larutan. b. Fraksi mol larutanLATIHAN!! 521. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40%. [Mr NaOH = 40].2. Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air [dianggap massa jenis etanol dan air sama dengan 1 gram/mL]3. Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar didapatkan larutan KOH 1 M ? [Ar K = 39, O = 16, dan H = 1].4. Berapa cm3 HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2 M sebanyak 500 cm3?5. Larutan H2SO4 yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm3 sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 500 cm3. Berapa molaritasnya?6. Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% [Mr urea = 60].7. Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H2SO4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL.8. Berapa gram urea [CO[NH2]2 harus dilarutkan dalam 150 mL air [massa jenis air = 1 g/mL] agar kemolalan sama dengan 0,5 m?9. Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa? [Mr glukosa = 180]10. Larutan asam klorida 18, 25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut.E. Stoikiometri Persamaan Reaksi Kata Kunci Selain menunjukkan jenis zat zat pereaksi dan hasil reaksi, persamaan reaksi juga menunjukkan jumlah partikel-partikel yang terlibat reaksi. Persamaan Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dan yang kimia dihasilkan dari reaksi ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi [chemical tersebut. equation] 53Contoh Soal 4 [ ] + 6 [ ] Kata KunciReaksi pembakaran etana: [4 molekul] [6 molekul] Reaksi pembatas 2 [ ] + 7 [ ] → [The limiting [2 molekul] [7 molekul] reactant]Koefisien 2, 7, 4 dan 6 menunjukkan bahwa setiap dua molekul C2H6 WEB KIMIAtepat habis bereaksi dengan 7 molekul gas O2 dan menghasilkan 4molekul CO2 dan 6 molekul H2O. Oleh karena itu, jika yang Informasi lebihdireaksikan L molekul C2H6 akan tepat bereaksi dengan 3,5 liter lanjut mengenaimolekul oksigen dan menghasilkan 2 liter molekul CO2 dan 3 liter persamaan reaksimolekul H2O. Dengan demikian didapatkan bahwa 1 mol C2H6 [30 kimia di:gram] akan tepat habis bereaksi dengan 3,5 mol O2 [112 gram]menghasilkan 2 mol CO2 [88 gram] dan 3 mol H2O [54 gram]. //www.sciencDari contoh di atas terlihat bahwa koefisien persamaan reaksi e.uwaterloo.ca/~ccmenunjukkan perbandingan jumlah mol zat zat yang terlibat reaksi hieh/cact/c120/recttetapi tidak menunjukkan perbandingan massa zat yang terlibat pada ion.htmlreaksi tersebut. Ingin mencoba Pada awal abad ke 17, seorang ilmuwan dari Rusia bernama menyetarakanMikhail Lomonosov mempublikasikan hasil penemuannya mengenai persamaan reaksikekekalan massa. Kemudian, pada tahun 1789, seorang ahli kimia secara online?Prancis bernama Antoune Laurent Lavoisier mengemukakan kembali Kunjungi situsteori tersebut dan berhasil memformulasikannya. Karena itulah, hukum berikut untukkekekalan massa dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier. mencobanya:Jika di jumlahkan, massa zat sebelum reaksi [30 gram + 112 gram] //www.webqsama dengan massa zat setelah reaksi [88 gram + 54 gram] kenyataan c.org/balance.phpini menunjukkan bahwa dalam persamaan reaksi masih tetap berlakuhukum kekekalan massa. 54Contoh SoalPerhatikan contoh soal dibawah ini!Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asamklorida 2 M hingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi:Al[s] + HCl[aq] → AlCl3[aq] + H2[g] [belum setara]Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada STP? [Ar Al = 27;Cl = 35,5; dan H = 1]Berapa volume HCl 2 M paling sedikit yang harus direaksikan agar semuaaluminium habis bereaksi.Jawab:Penyelesaaian soal berkenaan dengan pemahaman mengenai konseppersamaan reaksi dan konsep mol.Langkah-langkah penyelesaian1. Setarakan dahulu persamaan reaksinya 2Al[s] + 6HCl[aq] → 2AlCl3[aq] + 3H2[g]2. Tentukan apa yang diketahui ubahlah menjadi mol Diketahui, massa Al = 5,4 gram Jumlah mol Al = , / = 0,2 3. Carilah perbandingan mol zat yang didasarkan pada persamaanreaksisetara. Dari persamaan reaksi, mol Al : mol HCl : mol H2 = 2 : 6 : 3Perbandingan tersebut menunjukan bahwa setiap 2 mol Al akanmenghasilkan 3 mol gas H2 sehingga untuk 02 mol Al akan: a. Menghasilkan gas H2 = × 02 = 0,3 b. Memerlukan larutan HCl = × 0,2 = 0,6 4. Ubahlah satuan zat yang ditanyakan dari mol menjadi satuan yang dikehendaki. Pada soal ini, gas hidrogen dinyatakan dalam satuan liter pada STP. = × = 0,3 × 22,4 / = 6,72 5. Volume HCl yang diperlukan minimal 0,6 mol. Oleh karena konsentrasi HCl 2 mol/L, maka: = , / = 0,3 300 Jadi, volume gas hydrogen dalam keadaan STP adalah 6,72 ,Dan volume HCL adalah 300 mL. 55Latihan Soal INFO KIMIAKerjakan soal di bawah ini! ketika anda ingin 1. Pada penguraian kalium klorat, menurut persamaaan reaksi: membuat roti isi 2KClO3 [s] → 2KCl[s] + 3O2[g] Pada akhir reaksi terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas sayuran sebanyak diukur pada keadaan dimana 0,5 liter gas nitrogen massanya 0,7 gr, hitunglah banyaknya kalium klorat yag terurai [Ar K = 10 buah, anda 39; Cl = 35,5; O = 16; dan N= 14] perlu memberi roti 2. Besi yang massanya 28 gr direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi. dan beberapa jenis Fe[s] + HCl[aq] → FeCl2[aq] + H2[g] Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada sayuran. Akan 27ºC, 1 atm [Ar fe = 56] tetapi, persediaan 3. Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi roti di toko hanya [belum setara] Na[s] + HCl [aq] → NaCl[aq] + H2 terdapat 8 buah. Al[s] + HCl[aq] → AlCl3 + H2[g] Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah: Hal ini merupakan Massa masing-masing logam dalam campuran Volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika contoh dari diukur pada keadaan standar pereaksi pembatas. Jika dianalogikan dengan reaksi kimia, roti yang habis tersebut disebut pereaksi pembatas karena hanya bisa membuat 8 buah roti isi sayuran.56DAFTAR PUSTAKARahayu, I. [2007]. Praktis Belajar Kimia Kelas X. Jakarta: Visindo.Sudarmo, U. [2014]. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Jakarta: Erlangga.Sutresna, N., Sholehudin, D., & Herlina, T. [2016]. Kimia 1 untuk SMA/MA Kelas X Peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam. Bandung: Grafindo Media Pratama.Umiyati, N. [2014]. KIMIA Peminatan Matematika dan Ilmu- Ilmu Alam untuk Kelas SMA/MA Kelas X. Surakarta: CV. Mediatama.

57

Stoikiometri Persamaan Reaksi
Selain menunjukkan jenis zat-zat pereaksi dan hasil reaksi, persamaan reaksi juga menunjukkan jumlah partikel-partikel yang terlibat dalam reaksi. Perbandingan jumlah molekul-molekul yang bereaksi dan yang dihasilkan dari reaksi ditunjukkan oleh koefisien persamaan reaksi tersebut.

Contoh Reaksi pembakaran etana:

2C2H6[g] + 7O2[g] → 4CO2[g] + 6H2O[g]

Koefisien 2, 7, 4, dan 6 menunjukkan bahwa setiap 2 molekul C2H6 tepat habis bereaksi dengan 7 molekul gas O2 dan menghasilkan 4 molekul CO2 dan 6 molekul H2O. Dari reaksi tersebut terlihat bahwa koefisien persamaan reaksi menunjukkan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat reaksi, tetapi tidak menunjukkan perbandingan massa zat yang terlibat pada reaksi tersebut.

Contoh Soal Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan asam klorida 2 M hingga semua aluminium habis bereaksi dengan reaksi:

Al[s] + HCl[aq] → AlCl3[aq] + H2[g] [belum setara]

a. berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada STP? [Ar Al=27; Cl=35,5; dan H=1]

b. berapa volume HCl 2 M paling sedikit yang harus direaksikan agar semua aluminium habis bereaksi?

Jawab

Langkah-langkah penyelesaian:

• setarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya
  2Al[s] + 6HCl[aq] → 2AlCl3[aq] + 3H2[g]
• tentukan apa yang diketahui, ubahlah menjadi mol diketahui massa Al = 5,4 gam

  Jumlah mol Al = [5,4 gram]/[27 gram/mol]=0,2 mol

• carilah perbandingan mol zat yang didasarkan pada persamaan reaksi setara.
  dari persamaan reaksi, mol Al : mol HCl : mol H2 = 2 : 6 : 3
  perbandingan tersebut menunjukkan bahwa setiap 2 mol Al akan menghasilkan 3 mol gas H2 sehingga untuk 2 mol Al akan:
  menghasilkan gas H2 = 3/2 x 0,2 mol = 0,3 mol
  memerlukan larutan HCl = 6/2 x 0,2 mol = 0,6 mol
• ubahlah satuan zat yang ditanyakan dari mol menjadi satuan yang dikehendaki. pada soal ini, gas hidrogen dinyatakan dalam satuan liter pada STP. V = n x volume molar V = 0,3 mol x 22,4 liter/mol V = 6,72 liter volume HCl yang diperlukan minimal 0,6 mol. oleh karena konsentrasi HCl 2 mol/liter, maka:

  V HCl =[0,6 mol]/[2 mol/l]

  
  = 0,3 liter atau 300 ml.

Pereaksi Pembatas
Bila dua zat direaksikan akan didapat dua kemungkinan. Pertama, kedua pereaksi tepat habis bereaksi, dan kedua, salah satu pereaksi habis sedangkan pereaksi yang lain tersisa. Pereaksi yang habis akan mematasi hasil reaksi yang didapat. Pereaksi yang membatasi hasil reaksi ini disebut dengan pereaksi batas [pereaksi pembatas].

BACA JUGA
Persamaan Reaksi
Kadar Zat Dalam Campuran

Contoh soal Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi : Cu[s] + S[s] → CuS[s] [Ar Cu=63,4; dan S=32] a. manakah pereaksi pembatasnya? b. berapa gram CuS yang terbentuk?

c. manakah zat yang bersisa dan berapa gram massanya?

Langkah-langkah penyelesaian: menentukan pereaksi pembatas: Untuk menentukan pereaksi pembatas, selidiki salah satu pereaksi dengan mengambil perbandingan mol zat dari reaksi setara. Kemudian, dari perbandingan tersebut dapat diketahui jumlah zat yang tersedia cukup atau tidak. Dalam reaksi kimia, tidak mungkin zat yang bereaksi melebih zat yang tersedia. Jadi, pereaksi pembatas adalah zat yang pasti habis dalam reaksi tersebut.

mol Cu = [10 gram]/[63,6 gram/mol] = 0,157 mol

mol S = [20 gram]/[32 gram/mol] = 0,625 mol
dari perbandingan koefisien, jika 0,157 mol Cu bereaksi semuanya, maka diperlukan 0,157 mol S, sedangkan mol S tersedia 0,625 mol, sehingga jumlah belerang yang tersedia mencukupi. Tetapi sebaliknya, tidak mungkin bila belerang bereaksi semuanya, sebab akan memerlukan Cu sebanyak 0,625 mol, sedangkan Cu yang tersedia hanya 0,157 mol.
Jadi pereaksi pembatasnya adalah Cu.

Cara lain yang biasa digunakan untuk mencari pereaksi pembatas adalah dengan membagi jumlah mol zat yang diketahui dengan koefisien masing-masing dan hasil yang didapat dibandingkkan, maka pereaksi yang hasil baginya kecil akan habis atau sebagai pereaksi pembatas. Pada soal di atas, perbandingannya:

Cu : S =[ 0,157/1 ] ∶ [ 0,625/1 ]

Karena hasil bagi mol dengan koefisien dari Cu lebih kecil, maka Cu habis bereaksi atau sebagai pereaksi pembatas.

Gunakan perhitungan selanjutnya berdasarkan jumlah zat pereaksi pembatas. Oleh karena tembaga yang menjadi pereaksi pembatas, maka kita gunakan untuk menghitung CuS yang terbentuk. mol CuS = [koefisien CuS]/[koefisien Cu ] x mol Cu

= 1/1 x 0,157 mol = 0,157 mol

massa CuS = 0,157 mol x 95,5 gram/mol = 14,99 gram

mol S yang bereaksi = 1/1 x 0,157 mol = 0,157 mol

massa S yang bereaksi = 0,157 mol x 32 gram/mol = 5,024 gram

Jadi, massa S yang tersisa =[20 – 5,024] gram = 14,976 gram

1. Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah:
   Mg[s] + HCl[aq] → MgCl2[aq] + H2[g] [belum setara]
   Tentukan: a. pereaksi pembatas

   b. gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada suhu 20oC, 1 atm.

2. Reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaan reaksi:
   N2[g] + 3H2[g] → 2NH3[g]
   Jika Ar N=14, dan H=1, tentukan: a. pereaksi pembatasnya

   b. zat yang tersisa dalam gram

3. Sebanyak 2,7 gram aluminium dibakar dengan 3,2 gram oksigen menurut reaksi :
   4Al[s] + 3O2[g] → 2Al2O3[s]
   Tentukan: a. pereaksi pembatasnya

   b. massa Al2O3 yang terbentuk

   
   c. massa zat yang tersisa
4. 100 ml larutan KI 1M direaksikan dengan 75 ml larutan Pb[NO3]2 1 M dengan reaksi:
   KI[aq] + Pb[NO3]2[aq] → PbI2[s] + KNO3[aq] [belum setara] a. tentukan pereaksi pembatasnya

   b. hitunglan massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb=207, dan I=127

   
   tentukan zat yang tersisa dan jumlahnya dalam gram.
5. Mangan dioksida yang masanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan [II] klorida, gas klorin, dan uap air. a. tuliskan persamaan reaksinya b. tentukan pereaksi pembatasnya c. berapa massa mangan [II] klorida yang dihasilkan

   d. berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm?

SOAL ULANGAN HARIAN

Kerjakan dengan memilih salah satu dari soal berikut ini:
Soal A, silahkan klik di sini
Soal B, silahkan klik di sini
Soal C, silahkan klik di sini

Lalu kerjakan sesuai dengan petunjuknya dengan mengisi kolom kosong, dan bila telah selesai semua terisi, lalu klik FINISH pada bagian bawah soal, setelah muncul nilai screenshotlah nilainya beserta identitas dan diserahkan pada kolom tugas classroom.