Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Redoks
Kata Kunci : persamaan reaksi, redoks, reduksi, oksidasi, perubahan biloks, bilangan oksidasi, logam transisi, unsur, molekul, tunggal

Kode : 10.7.9 [

Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Jawaban : E. 

MnO₂[s] + HCl[aq] → MnCl₂ [aq] + 2H₂O[l] + Cl₂[g]

PembahasanApabila menghadapi jenis soal pilihan ganda, gunakan strategi berikut ini untuk memilih persamaan reaksi redoks, yakni:[a]. Bilangan oksidasi [biloks] unsur atau molekul tunggal adalah nol [b]. Logam alkali atau alkali tanah [golongan IA dan IIA] hanya memiliki satu macam bilangan oksidasi.[c]. Cermati adanya logam transisi [golongan B], sebab sifat logam transisi ada yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam.Contoh:

Biloks Fe pada FeCl

₂ dengan Fe₂O₃.

[d]. Cermati unsur non logam yang berikatan dengan oksigen, baik dalam bentuk oksida asam maupun senyawa ion sisa asam oksi, sebab biloks unsur tersebut umumnya lebih dari satu macam. Contoh:

Biloks C pada CO dengan CO

₂

Biloks Cl pada KClO dengan HClO₄

Analisis pilihan jawaban

A. NaOH[s] + HCl[aq] → NaCl[aq] + H₂

O[l]Perhatikan, tidak ada perubahan biloks pada setiap unsur dari ruas kiri ke ruas kanan. Biloks Na tetap +1, O = -2, H = +1, dan Cl = -1.

B. CaSO

₄[aq] + 2LiOH[aq] → Ca[OH]₂[s] + Li₂SO₄[aq]
Perhatikan, tidak ada perubahan biloks pada setiap unsur dari ruas kiri ke ruas kanan. Biloks Ca tetap +2, S = +6, O = -2, Li = +1, dan H = +1.

C. Mg[OH]₂[s] + 2HCl[aq] → MgCl₂[aq] + 2H₂O[l]
Perhatikan, tidak ada perubahan biloks pada setiap unsur dari ruas kiri ke ruas kanan. Biloks Mg tetap +2, O = -2, H = +1, dan Cl = -1.

D. BaCl₂[aq] + H₂SO₄[aq] → BaSO₄[s] + 2HCl[aq]
Perhatikan, tidak ada perubahan biloks pada setiap unsur dari ruas kiri ke ruas kanan. Biloks Ba tetap +2, O = -2, H = +1, Cl = -1, dan S = +6.

E. MnO₂[s] + HCl[aq] → MnCl₂ [aq] + 2H₂O[l] + Cl₂[g]Perubahan biloks O tetap -2 dan H tetap +1 dari ruas kiri ke ruas kanan.Meskipun terdapat logam transisi mangan Mn, namun kali ini tidak mengalami perubahan di kedua ruas.Biloks Mn pada MnO₂ adalah +4.Biloks Mn pada MnCl₂ tetap sama, yakni +4.

Kesimpulan dari jawaban E:
⇒ Terjadi perubahan bilangan oksidasi Cl dari biloks Cl = -1 pada HCl menjadi 0 pada molekul tunggal Cl₂.
⇒ Terjadi peristiwa oksidasi dari HCl menuju Cl₂ dengan perubahan biloks yang naik 2 satuan dari -1 menjadi 0.

⇒ Tidak terjadi perubahan biloks Cl pada HCl menuju MnCl₂, biloks Cl tetap -1.
______________________Pelajari kembali bagaimana menentukan bilangan oksidasi pada senyawa yang mengandung logam transisi.

brainly.co.id/tugas/760774

Simak soal redoks lainnya 

brainly.co.id/tugas/703914

Ingin melihat jenis soal redoks materi kelas XII?

brainly.co.id/tugas/1103647

• cara mencari nya memang seperti itu

Kunci dalam menjawab soal ini adalah, jika terdapat unsur bebas seperti H2, O2, Na, Mg dll, maka rata-rata reaksi tersebut adalah reaksi redoks.

Suatu reaksi dikatakan merupakan reaksi redoks adalah jika dalam suatu reaksi terdapat reaksi reduksi dan juga oksidasi.

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O

              +1 -2 +1      +1 -1         +1  -1       +1  -2

Tidak terjadi penurunan/kenaikan biloks, maka reaksi ini bukan redoks.

1. CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

             +2  -2        +1 -1          +2   -1        +1  -2

Tidak terjadi penurunan/kenaikan biloks, maka reaksi ini bukan redoks.

1. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

            +2 -2       +1 -1           +2  -1         +1 -2

Tidak terjadi penurunan/kenaikan biloks, maka reaksi ini bukan redoks.

1. H2 + Br2  2HBr

         0        0       +1 -1

Reaksi ini adalah reaksi redoks, karena terjadi kenaikan biloks [oksidasi] pada atom H yaitu dari 0 menjadi +1, dan juga pada atom Br mengalami penurunan biloks [reduksi] dari 0 menjadi -1

1. 2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O

              +6  -2           +1             +6  -2         +1 -2

Tidak terjadi penurunan/kenaikan biloks, maka reaksi ini bukan redoks.