Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik unsur

Akhirnya sudah sampai pada latihan terakhir pada bab ini. yaitu latihan 3.5. gimana? masih ada kesuitan? kalau ada yang di tanyakan siakan ditanyakan, bisa lewat coment atau lewat email yang ada di menu kontak. biar gak lama langsung saja yukk..

Soal No.1

Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik unsur.

PEMBAHASAN
Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron karena jari-jari atomnya besar

Soal No.2

Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara umum? Bagaimana jika dibandingkan dengan logam alkali?

PEMBAHASAN

Daya reduksi logam alkali menunjukan sifat yang kuat jika dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah [negatif]. Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah lebih lemah dibanding logam alkali

Soal No.3

Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?

PEMBAHASAN
Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin kuat basa hidroksinya

Soal No.4

Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah [dari Be ke Ba]?

PEMBAHASAN

Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar

Soal No.5

Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode inert.

PEMBAHASAN
MgCl2[l] → Mg2+[l] + 2Cl–[l]
Katode : Mg2+[l] + 2e– → Mg[l]
Anode : 2Cl–[l] → Cl2[g] + 2e

Soal No.6

Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+ dan ion Ba2+ dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg2+ diendapkan sebagai Mg[OH]2 dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu Ksp Mg[OH]2 = 4 x 10-12 dan Ksp Ba[OH]2 = 5 x 10-2, berapa pH larutan agar Mg2+ dapat mengendap dan Ba2+ tetap berada dalam larutan?

PEMBAHASAN
Agar Mg[OH]2 mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi tepat jenuh untuk Mg[OH]2
Mg[OH]2[aq] → Mg2+[aq] + 2OH–[aq]
Ksp Mg[OH]2 = Qsp Mg[OH]2
4 x 10-12 = [Mg2+][OH–]2

pOH = 4,5 – log 2

pH = 14 – [4,5 log 2] = 9,5 + log 2
Jika pH > 9,5 + log 2 Mg[OH]2 akan mengendap dan Ba[OH]2 masih tetap larut

1. Latihan 3.1

2. Latihan 3.2

3. Latihan 3.3

4. Latihan 3.4

5. Latihan 3.5

Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. 

Terima Kasih !!

Sekian ya untuk pembahasan pada bab 3, untuk pembahasan bab 4 temen-temen bisa lihat DISINI. Terima kasih juga buat temen-temen yang udah berkunjung dan berpartisipasi dalam meramaikan blog ini. semoga ini dapat bermanfaat dan membantu kita dalam belajar. jangan lupa ya di share sama temen sekelasnya. makasih..

You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 14 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 18 to 27 are not shown in this preview.

Nama : Imam Wahyu S.Kelas : XII Mipa 7/111.Jelaskan kerekatifan logam alkali berdasarkan energi ionisasinya dan jari-jarinya!Jari-jari atom pada golongan alkali dari Li ke Cs jari-jarinya semakin besar, sesuai dengan pertambahan jumlah kulitnya. Energy ionisasi dalam satu golongan berhubungan erat dengan jari-jari atom. Semakin banyak jumlah kulitnya, maka semakin besar jari-jari atomnya.Semakin besar jari-jari atom, maka daya tarik antara proton dan elektron terluarnya semakin kecil.Sehingga energi ionisasinya pun semakin kecil.2.Tuliskan reaksi yang terjadi jika logam Na direaksikan dengan air!Reaksi yang terjadi antara logam natrium dengan air: 2Na[s] + 2H2O[l]→2NaOH[l] + H2[g] Reaksi di atas termasuk eksoterm Reaksi logam Na dengan air disebut reaksi eksoterm, karena dalam reaksi tersebut timbul energi [panas] dan percikan api.3.Jelaskan teknik pembuatan logam Na dari leburan NaCl!Logam natrium dibuat dengan mengelektrolisis campuran NaCL dan CaCL2. Fungsi dari

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

End of preview. Want to read all 2 pages?

Upload your study docs or become a

Course Hero member to access this document

Akses instan ke jawaban di aplikasi kami

Dan jutaan jawaban atas pertanyaan lain tanpa iklan

Lebih pintar, unduh sekarang!

atau

Lihat beberapa iklan dan buka blokir jawabannya di situs

Logam alkali tanah merupakan logam yang cukup reaktif di alam. Logam alkali tanah atau dalam sistem periodik unsur di notasikan dengan golongan IIA memiliki kecenderungan untuk melepas 2 elektron valensinya membentuk ion positif [kation]. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, unsur-unsur alkali tanah memiliki jari-jari atom semakin besar, energi ionisasi semakin, keeleketronegatifan semakin kecil, dan energi ionisasi semakin kecil sehingga kereaktifan logam meningkat.

Pembahasan

Henry G. J. Moseley tahun 1915 terlah menjadi pioner penyususnan unsur-unsur kimia ke dalam sistem periodik unsur berdasarkan kenaikan nomor atom unsur. Nomor-nomor atom dari unsur-unsur dalam sistem periodik memiliki keterkaitan dengan sifat-sifat unsur atau yang disebut dengan sifat periodik unsur.

Sistem periodik unsur terdiri dari atas :

1. Jari-jari atom, merupakan jarak antara inti atom dengan elektron pada kulit terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar karena jumlah kulit elektron semakin banyak Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil karena semakin banyak elektron pada kulit terluar maka elektron semakin terimbas gaya tarik inti.
2. Energi Ionisasi merupakan energi yang diperlukan oleh atom untuk melepas 1 elektron membentuk kation. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, karena jari-jari elektron semakin besar sehingga elektron valensi semakin mudah lepas. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar karena jari-jari atom semakin kecil, sehingga elektron semakin kuat terikat oleh gaya tarik inti.
3. Afinitas Elektron merupakan energi yang dilibatkan oleh suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil. sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
4. Keelektronegatifan merupakan kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron bebas membentuk anion. Dalam satu golongan dari atas ke bawah kelektronegatifan semakin kecil. Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan kelektronegatifan semakin besar.

Pelajari lebih lanjut

• Konfigurasi Elektron di link brainly.co.id/tugas/9985842

• Sistem periodik unsur di link brainly.co.id/tugas/839558

• Unsur logam di link brainly.co.id/tugas/933488

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Sistem Periodik

Kode : 10.7.3

Kata Kunci : Keelektronegativan, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, alkali tanah