Logam alkali tanah yang dicelupkan kedalam air dingin tidak bereaksi

mentalfloss

Unsur-unsur kimia.

chemistrylearner.com

Unsur golongan alkali tanah pada tabel periodik

Baca berikutnya

Soal Alkali Tanah kelas XII

1. Beberapa sifat fisis logam sebagai berikut.1. Jari-jari atom semakin besar

2. Keelektronegatifan semakin besar

3. Energi ionisasi semakin kecil

4. Sifat reduktor bertambah

5. Sifat basa semakin lemahDiantara sifat-sifat tersebut yang menjelaskan sifat-sifat fisis logam alkali tanah dalam satu golongan

a. 1, 2 dan 3d.1, 3 dan 4b. 1, 2 dan 4e.1, 3 dan 5

c. 1, 2 dan 5

Jawaban: D

2. Logam alkali tanah yang jika di bakar akan memberikan warna nyala merah tua adalah

a. Srd.Cub. Mge.Nac. BaJawaban : A

3. Unsur alkali tanah dari berilium ke barium memiliki jari-jari atom yang semakin basa. Hal ini menyebabkan a. Titik didihnya meningkat dari berilium ke barium

b. Titik lelehnya meningkat dari berilium ke barium

c. Kereaktifannya bertambah dari berilium ke bariumd. Energi ionisasi bertambah besar dari berilium ke bariume. Keelektronegatifannya bertambah besar dari berilium ke barium

Jawaban: C

4. Logam alkali tanah yang dicelupkan ke dalam air dingin menjadi tidak bereaksi, tetapi jika dididihkan akan muncul gelembung gas adalah

a. Bad. Sr

b. Mge. Ca

c. Be

Jawaban: B5. Basa alkali tanah yang paling sukar larut dan mempunyai sifat basa lemah adalah a. Be[OH]2d. Sr[OH]2b. Mg[OH]2e. Ba[OH]2c. Ca[OH]2Jawaban: A

6. Unsur logam alkali tanah yang tidak dapat bereaksi dengan air adalah

a. Beriliumd. Barium

b. Stronsiume. Kalsium

c. Magnesium

Jawaban: A

7. Senyawa golongan logam alkali tanah yang digunakan untuk membalut patah tulang adalah a. CaCO3d. Ba[ClO3]2.5H2O

b. MgSO4.7H2Oe. CaSO4.2H2O

c. SrCO3Jawaban: E

8. Berikut ini adalah lima sifat unsur.

1. Mudah bereaksi dengan air membentuk basanya dan gas hidrogen.

2. Bervalensi 2 dalam semua senyawanya tanpa terkecuali.

3. Dapat bereaksi dengan asam membentuk garamnya dan gas hidrogen.

4. Salah satu unsur dari golongan ini dapat bereaksi dengan asam maupun basa kuat.

5. Terdapat di alam dalam keadaan bebas, kecuali unsur yang paling ringan.

Yang merupakan sifat unsur golongan logam alkali tanah adalah

a. 1, 2 dan 3d. 2, 3 dan 5b. 1, 3 dan 4e. 3, 4 dan 5

c. 2, 3 dan 4

Jawaban : C

9. Senyawa logam alkali tanah yang digunakan untuk menetralkan asam lambung adalah a. CaCO3d. MgSO4b. BeOe. Mg[OH]2c. BaSO4Jawaban: E

10. Unsur logam alkali tanah yang bersifat radioaktif adalah

a. Kalsiumd. Radium

b. Fransiume. Uranium

c. Stronsium

Jawaban: D

11. Unsur logam alkali tanah yang senyawanya digunakan pada kembang api untuk member nyala berwarna merah dan putih berturut-turut adalah a. Stronsium dan magnesium

b. Stronsium dan kalsium

c. Litium dan barium

d. Barium dan stronsium

e. Radium dan kalsium

Jawaban: A

12. Senyawa yang terbentuk apabila kalsium karbida dimasukkan dalam air adalah

a. Kalsium hidroksida dan gas asetilena

b. Kalsium oksida dan gas etuna

c. Kalsium oksida dan gas etana

d. Kalsium hidroksida dan gas metanae. Kalsium hibrida dan gas etuna

Jawaban: A

13. Unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan litium adalah

a. Bed. Sr

b. Mge. Ba

c. Ca

Jawaban: B14. Kelarutan Mg[OH]2 dalam air adalah 10-4 molar. Kelarutan Mg[OH]2 dalam suatu larutan yang mempunyai pH = 12 adalah molar

a. 4 x 10-8 d. 4 x 10-7b. 8 x 10-8 e.8 x 10-7c. 1,6 x 10-8Jawaban: A

15. Diantara pernyataan dibawah ini untuk unsur Ca, Sr dan Ba.1. Oksidanya bersifat basa

2. Logam ini bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen

3. Kelarutan garam sulfatnya bertambah dari kalsium ke barium

Pernyataan yang benar adalah kecuali

a. 1, 2 dan 3d.3 sajab. 1 sajae.2 dan 3

c. 1 dan 2

Jawaban: D

16. Berikut diberikan beberapa contoh logam golongan utama beserta warna khas dibawahnya. Jika masing-masing diuji dengan tes nyala, maka pasangan yang tepat adalah

KaliumStronsiumBariuma. MerahUnguHijaub. HijauMerahUngu

c. UnguMerahHijau

d. UnguHijauMerah

e. Merah HijauUngu

Jawaban: C

17. Urutan unsur-unsur alkali tanah berdasarkan sifat pereduksi dari pereduksi lemah ke pereduksi kuat adalah a. Ca, Mg, Sr, Ba

b. Mg, Ca, Ba, Sr

c. Mg, Ca, Sr, Ba

d. Ca, Mg, Ba, Sr

e. Ca, Ba, Mg, Sr

Jawaban: C

18. Mendapatkan unsur logam alkali tanah dari senyawanya dilakukan dengan cara

a. Mereduksi oksidanya dengan karbon dalam tanur listrik

b. Elektrolisis larutan garamnya

c. Elektrolisis leburan garamnya

d. Memanaskan garam karbonatnya

e. Memanaskan campuran garam karbonatnya dengan basanya

Jawaban: C19. Senyawa Magnesium yang digunakan sebagai obat pencahar adalah.a. MgSO4b. CaCO3c. Mg[OH]2d. MgCl2e. Ba[OH]2Jawaban: A

20. Sifat unsur alkali dibandingkan dengan sifat alkali tanah yang seperiode adalah a. Sifat basa alkali tanah lebih besar dari sifat basa unsur alkali

b. Titik didih unsur alkali lebih besar dari titik didih unsur alkali tanah

c. Nomor atom alkali lebih besar dari nomor atom alkali tanah

d. Energi ionisasi alkali lebih besar dari energi ionisasi alkali tanah

e. Jari-jari atom alkali lebih besar dari jari-jari atom alkali tanah

Jawaban: E

Page 2

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  1/47

  1

  BAB I

  PENDAHULUAN

  A. Latar Belakang

  Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat

  basa.Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali dan

  alkali tanahadalah membentuk basa.Alkali dan alkali tanah merupakan unsure

  logam yang sangat reaktif.

  Logam alkali adalah logam golongan IA yang terdiri dari Litium [Li],

  Natrium [Na], Kalium[K], Rubidium [Rb], Sesium [Cs], dan Fransium [Fr].

  Sedangkan logam alkali tanahterdiri dari Berilium [Be], Magnesium [Mg],

  Kalsium [Ca], Stronsium [Sr], Barium[Ba], dan Radium [Ra]. Radium kadang

  tidak dianggap sebagai alkali tanah karenasifat radioaktif yang dimilikinya.Unsur

  pada golongan IA dan IIA ini memiliki sifat yang hamper sama, yaknisuatu

  reduktor, pembentuk basa, dan mempunyai warna nyala yang indah,

  sehinggadigunakan sebagai kembang api.

  Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak

  pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-

  unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.

  B. Tujuan

  Agar dapat memahami tentang logam alkali tanah dan Agar dapat

  mengetahui manfaat dari logam alkali tanah

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  2/47

  2

  BAB II

  PEMBAHASAN

  A. Definisi Alkali Tanah

  Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA.

  Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium [Be], Magnesium [Mg],

  Calcium [Ca], Stronsium [Sr], Barium [Ba], dan Radium [Ra]. Di sebut logam

  karena memiliki sifat sifat seperti logam.Disebut alkali karena mempunyai sifat

  alkalin atau basa jika direaksikan dengan air.Dan istilah tanah karena oksidasinya

  sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerk bumi.Oleh

  sebab itu, istilah alkali tanah biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok

  unsur golongan IIA.

  Tiap logam memiliki konfigurasi elektron sama seperti gas mulia atau

  golongan VIII A, setelah di tambah 2 elektron pada lapisan kulit S paling luar.

  Contohnya konfigurasi elektron pada Magnesium [Mg] yaitu : 1s22s22p63s2atau

  [Ne] 3s2. Ikatan yang dimiliki kebanyakan senyawa logam alkali tanah adalah

  ikatan ionik. Karena, elektron paling luarnya telah siap untuk di lepaskan, agar

  mencapai kestabilan.

  Unsur alkali tanah memiliki reaktifitas tinggi, sehingga tidak ditemukan

  dalam bentuk monoatomik , unsur ini mudah bereaksi dengan oksigen, dan logam

  murni yang ada di udara, membentuk lapisan luar pada oksigen.

  B. Sifat-Sifat Logam Alkali Tanah

  Sifat alkali tanah secara umum di sajikan dalam tabel berikut:

  Beberapa Sifat Umum Logam Alkali Tanah

  Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba

  Nomor Atom 4 12 20 38 56

  Konfigurasi Elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2

  Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987

  Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913

  Jari-jari Atom [Angstrom] 1.12 1.60 1.97 2.15 2.22

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  3/47

  3

  Jari-jari Ion [Angstrom] 0.31 0.65 0.99 1.13 1.35

  Energi Ionisasi I [KJ mol- ] 900 740 590 550 500

  Energi Ionisasi II [KJ mol- ] 1800 1450 1150 1060 970

  Elektronegativitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89

  Potensial Elektrode [V]

  M2++ 2e M

  -1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90

  Massa Jenis [g mL- ] 1.86 1.75 1.55 2.6 3.6

  Berdasarkan Tabel diatas dapat diamati juga hal-hal sebagai berikut,

  1.

  Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanah

  mempunyai elektron valensi ns2. Selain jari-jari atomnya yang lebih kecil

  dibandingkan logam alkali, kedua elektron valensinya yang telah

  berpasangan mengakibatkan energi ionisasi logam alkali tanah lebih tinggi

  daripada alkali.

  2. Meskipun energi ionisasinya tinggi, tetapi karena energi hidrasi dari ion

  M2+dari alkali tanah lebih besar daripada energi hidrasi ion M+dari alkali,

  mengakibatkan logam alkali tetap mudah melepaskan kedua electron

  valensinya, sehingga lebih stabil sebagai ion M2+.

  3. Jari-jari atomnya yang lebih kecil dan muatan intinya yang lebih besar

  mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan

  yang lebih rapat, sehingga mempunyai sifat yang lebih keras daripada

  logam alkali dan massa jenisnya lebih tinggi.

  4.

  Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan

  keelektronegatifan yang cukup besar, kedua hal ini menyebabkan berilium

  dalam berikatan cenderung membentuk ikatan kovalen.

  5.

  Potensial elektrode [reduki] standar logam alkali tanah menunjukkan harga

  yang rendah [negatif]. Hal ini menunjukkan bahwa logam alkali tanah

  merupakan reduktor yang cukup kuat, bahkan kalsium, stronsium, dan

  barium mempunyai daya reduksi yang lebih kuat daripada natrium.

  6. Titik didih dan titik leleh logam alkali tanah lebih tinggi daripada suhu

  ruangan. Oleh karena itu, unsur-unsur logam alkali tanah berwujud pada

  pada suhu ruangan.

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  4/47

  4

  a. Sifat-sifat fisis logam alkali tanah

  Dari berilium ke barium jari-jari atom meningkat secara beraturan. Pertambahan

  jari-jari menyebabkan penurunan energi pengionan dan keelektronegatifan.

  Potensial elektroda juga meningkatkan dari kalsium ke barium, akan tetapi

  berilium menunjukan penyimpangan karena potensial elektrodanya relatif kecil.

  Hal itu disebabkan energi ionisasi berilium [tingkat pertama + tingkat kedua ]

  yang relatif besar. Titik cair dan titik didih cenderung menurun dari atas ke

  bawah. Sifat-sifat fisis, seperti titik cair, rapatan, dan kekerasan logam alkali tanah

  lebih besar jika dibandingkan dengan logam alkali seperiode. Hal itu disebabkan

  logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi sehingga ikatan logamnya lebih

  kuat.

  b.Sifat-sifat kimia logam alkali tanah

  Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari berilium ke barium. Fakta ini

  sesuai dengan yang diharapkan . Oleh karena, dari berilium ke barium jari-jari

  atom bertambah besar sehingga energi ionisasi serta keelektronegatifan

  berkurang. Akibatnya, kecendrungan untuk melepas elektron membentuk

  senyawa ion makin besar. Semua senyawa dari kalsium, strontium, dan barium,

  yaitu logam alkali tanah yang bagian bawah, berbentuk senyawa ion, tetapi

  magnesium membentuk beberapa senyawa kovalen sedangkan senyawa-senyawa

  berilium bersifat kovalen.

  Sifat kimia logam alkali tanah bermiripan dengan logam alkali, tetapi logam alkali

  tanah kurang reaktif dari logam alkali seperiode. Jadi, berilium kurang reaktif

  dibandingkan litium, magnesium kurang reaktif dibandingkan terhadap natrium,

  dan seterusnya. Hal itu disebabkan jari-jari atom logam alkali tanah lebih kecil

  sehingga energi pengionan lebih besar. Lagi pula logam alkali tanah hanya

  satu.Kereaktifan kalsium, stronsium,dan barium dan tidak terlalu berbeda dari

  logam alkali, tetapi berilium dan magnesium jauh kurang aktif.

  Unsur golongan ini bersifat basa, sama seperti unsur golongan alkali, namun

  tingkat kebasaannya lebih lemah. Senyawa Be[OH]2 bersifat amfoter. Artinya

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  5/47

  5

  bisa bersifat asam atau pun basa. Sedangkan unsur Ra bersifat Radioaktif. Semua

  logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, meskipun kurang

  reaktif dibandingkan dengan unsur alkali. Alkali tanah juga memiliki sifat relatif

  lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, kecuali Berilium.

  Logam ini juga memiliki kilapan logam.

  Logam alkali tanah memiliki jari-jari atom yang besar dan harga ionisasi yang

  kecil. Dari Berilium ke Barium, nomor atom dan jari-jari atom semakin besar.

  Selain itu semua logam alkali tanah juga mempunyai kecenderungan teratur

  mengenai keelektronegatifan yang semakin kecil dan daya reduksi yang semakin

  kuat dari Berilium ke Barium.

  c. warna nyala logam alkali tanah

  Uji nyala adalah suatu pengujian terhadap suatu unsur mengenai warna nyalanya.

  Tujuannya agar dapat mengidentifikasi suatu zat secara kualitatif. Uji nyala dapat

  diamati dari larutan yang jumlahnya sangat sedikit dengan menggunakan kawat

  nikrom. Dengan mencelupkan kawat nikrom ke dalam larutan kemudian

  membakarnya pada nyala yang panas [api biru] lalu amati warna nyala dari unsur

  tersebut. Setiap unsur akan memberikan warna nyala yang berbeda. Adapun

  warna nyala masing-masing logam-logam alkali tanah adalah :

  Berillium [putih]

  Magnesium [putih]

  Kalsium [jingga - merah / sindur merah]

  Stronsium [merah]

  Barium [hijau muda/kuning muda]

  C. Struktur Atom dan Unsur-Unsur Logam Alkali Tanah

  Sebagaimana telah disebutkan di atas, golongan alkali tanah terdiri atas

  Berilium [Be], Magnesium [Mg], Kalsium [Ca], Stronsium [Sr], Barium [Ba], dan

  Radium [Ra]. Pada bab ini kami akan membahas semua unsur tersebut secara satu

  persatu.

• 7/26/2019 3. Alkali Tanah

  6/47

  6

  Berilium [e]

  Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4.

  Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi

  mudah pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya

  adalah sebaga i bahan penguat dalam aloy [khususnya tembaga berilium].

  1. Sejarah

  Nama berilium berasal dari bahasa Yunani beryllos, beril. Berilium pernah

  dinamakan glucinium [dari Yunani glykys, manis], karena rasa manis garamnya.

  Unsur ini ditemukan oleh

Page 3