Mengapa senyawa garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dan basa lemah tidak bersifat netral

KOMPAS.com - Garam adalah kata yang sangat akrab di dengar. Namun tahukah kamu bahwa ada banyak jenis garam di dunia? Garam adalah senyawa ionik yang terbentuk akibat reaksi netralisasi asam dan basa.

Kebalikan reaksi netralisasi asam basa adalah hidrolisis garam. Hidrolisis berasal dari bahasa Yunani “hydro” yang berarti air dan “lysis” yang berarti lepas atau penguraian.

Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam [kation atau anion] dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.

Sifat asam atau basa larutan yang dihasilkan hidrolisis garam bergantung pada jenis asam basa yang membentuk garam tersebut.

Baca juga: Hukum Kekekalan Energi: Pengertian, Rumus, dan Penerapannya

Misalnya garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, serta garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.

Garam dari asam kuat dan basa kuat

Dilansir dari The Fact Factor, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis karena baik kation maupun anionnya tidak bereaksi dengan air.

Misalnya garam natrium klorida [NaCl] yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat, yaitu asam klorida [HCl] dan natrium hidroksida [NaOH].

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Ionisasi natrium klorida

Dari reaksi terlihat ion yang terbentuk saat garam NaCl dilarutkan dalam air adalah OH- dan H+. keduanya akan saling menetralkan, dan tidak bereaksi dengan air.

Dengan kata lain garam NaCl hanya terionisasi dan tidak terhidrolisis, sehingga larutan yang dihasilkannya bersifat netral [pH=7].

Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam dari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian. Misalnya ammonium klorida [NH4Cl] yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, yaitu asam klorida [HCl] dan ammonia [NH3]. Amonia akan mengalami ionisasi terurai menjadi ion NH4+ dan Cl-.

Baca juga: Senyawa Hidrokarbon: Pengertian, Rumus, Golongan, dan Contohnya

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Ionisasi amonium klorida

Perlu diingat bahwa ion Cl- dari asam kuat HCl tidak akan terhidrolisis oleh air, maka hanya ion NH4+ yang akan bereaksi dengan air dan meningkatkan konsentrasi ion hidronium.

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Hidrolisis amonium klorida

Hidrolisis garam ammonium klorida akan mengasilkan larutan asam dengan pH di bawah 7. Dari persamaan tersebut, kita dapat menghitung derajat hidrolisisnya untuk menghitung pH larutannya.

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus derajat hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah

Keteragan:

H : derajat hidrolisis
Kw : konstanta ionisasi air [1x10^-14]
Kb : konstanta basa
[G] : konsentrasi kation garam

Garam dari asam lemah dan basa kuat

Garam dari asam lemah dan basa kuat jika di hidrolisis akan menghasilkan larutan basa. Misalnya garam natrium flurida [NaF] yang terbentuk dari asam lemah flurida [HF] dan basa kuat natrium hidroksida [NaOH].

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Ionisasi natrium flurida

Kation Na+ dari basa kuat natrium hidrokida tidak akan terhidrolisis. Dilansir dari Lumen Learning, sedangkan anion F- adalah basa konjugasi HF yang akan menerima proton dari air [terhidrolisis].

Baca juga: Akor: Pengertian, Fungsi, Rumus dan Simbolnya

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Hidrolisis natrium flurida

Saat anion [F-] terhidrolisis dengan air, maka terbentuk ion OH- yang membuat larutan bersifat asam dengan pH lebih besar dari 7. Derajat hidrolisisnya dapat dicari dengan rumus:

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus derajat hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat

Keterangan:

H : derajat hidrolisis
Kw : konstanta ionisasi air [1x10^-14]
Ka : konstanta asam
[G] : konsentrasi kation garam

Garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam dari asam lemah dan asa lemah dapat terhidrolisis secara sempurna, namun untuk menantukan sifat larutannya harus diperhitungkan konsentrasi asam dan basanya.

Dilansir dari Chemistry LibreTexts, jika Ka lebih besar dari Kb maka larutan hidrolisis bersifat asam, jika kb lebih besar dari Ka maka larutan hidrolisis bersifat basa, adapun jika nilai Ka sama dengan Kb maka larutan bersifat netral.

Baca juga: Hukum Proust: Pengertian, Rumus, Peran, dan Contoh Soal

Misalnya garam ammonium asetat [CH3COONH4] yang terbentuk dari asam lemah dan basa lmah, yaitu asam asetat [CH3COOH] dan ammonium hidroksida [NH4OH].

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Ionisasi asam asetat

Kedua ion-ion tersebut bisa terhidrolisis oleh air, sehingga derajat ionisadi dan pH nya dapat dihitung melalui persamaan:

Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Rumus derajat hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah

Keterangan:

H : derajat hidrolisis
Kw : konstanta ionisasi air [1x10^-14]
Ka : konstanta asam
Kb : konstanta basa

Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.

Zat apa yang terbentuk ketika nasi berubah menjadi bas?​

Jelaskan suatu produk/kasus yang menerapkan salah satu dari prinsip kimia hijau​

mohong bantuannya kak plizzzz. ​

tolong jawab, butuh banget ​

plis jawab, butuh banget ​

tau e pada jawaban yang paling benar! Perhatikan reaksi di bawah! Cu +2HNO [s] Cu[NO3]2[g] + H₂ 3[aq] 2[g] Berdasarkan reaksi di atas, yang disebut za … t produk adalah .... a. HNO, b. Cu dan HNO c. HNO, dan H₂ d. Cu[NO₂]₂ dan H₂ e. Cu[NO₂]₂​

konversilah satuan 2,5 ton ini kedalam satuan internasional​

Rinda melakukan pengukuran volume batu yang bentuknya tidak beraturan dengan hasil seperti yang ditunjukkan gambar berikut. batu tersebut adalah.... … tlng,kurng ini aj...kalian baik dh KL mw bntu☺️☝​

2. Apakah yang dimaksud kegiatan pengukuran? 3. sebutkan contoh objek yang sangat kecil yang dipelajari dalam dalam ilmu IPA? 4.Jelaskan perbedaan ant … ara besaran pokok dengan besaran turunan 5.Apa yang dimaksud dengan satuan baku Berilah contoh dari satuan baku?6.Uraikan sejarah singkat ditetapkan satuan internasional?7. Bagaimanakah cara menggunakan Stopwatch untuk mengukur waktu?8. Jelaskan mengenai laju pertumbuhan dan cara menentukan hasil pengukuran laju pertumbuhan? 9.Tentukan hasil pengukuran dari jangka sorong berikut dalam 1 cm suatu benda diukur diameternya dengan jangka sorong dan menunjukkan hasil seperti gambar tersebut Tentukan besarnya hasil pengukuran tersebut? 10.Apakah perbedaan antara arloji dengan stopwatch? ​

"UJI KUALITATIF KANDUNGAN FORMALIN PADA IKAN LAYANG [DECAPTERUS SP] SEGAR DI PASAR PPI KOTA MAUMERE " termasuk jurnal kimia atau biologi ? aku bingun … g ini jurnal kimia atau biologi, mohon dijawab dan kenapa supaya saya mengerti