Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …
A. n = 2, l = 2, m = 0, s = + 1/2
B. n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1/2
C. n = 4, l = 2, m = -3, s = + 1/2
D. n = 3, l = 3, m = 0, s = – 1/2
E. n = 2, l = 0, m = 0, s = – 1/2
Jawaban
Bilangan kuantum dapat bernilai 1, 2, 3, … sampai tak berhingga, namun untuk bilangan kuantum lainnya berhubungan dengan bilangan kuantum utama. Berikut cara menentukan ketiga bilangan kuantum lain:
- Bilangan kuantum azimuth
Penentuan bilangan kuantum azimuth [l] bernilai 0 sampai dengan n – 1 sehingga nilai l tidak boleh sama dengan nilai n. - Bilangan kuantum magnetik
Penentuan bilangan kuantum magnetik [m] sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari –l sampai dengan +l.
– Pada nilai l = 0 memiliki orbital dengan nilai m = 0.
– Pada nilai l = 1 memiliki orbital dengan nilai m = -1, 0, +1.
– Pada nilai l = 2 memiliki orbital dengan nilai m = -2, -1, 0, +1, +2. - Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum spin [s] memiliki dua nilai, yaitu s = +1/2 dan s = -1/2.
Berdasarkan penjelasan di atas maka bilangan kuantum yang diijinkan adalah n = 2, I = 0, m = 0, dan s = -1/2.
Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …
A. n = 2, l = 2, m = 0, s = + 1/2
B. n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1/2
C. n = 4, l = 2, m = -3, s = + 1/2
D. n = 3, l = 3, m = 0, s = – 1/2
E. n = 2, l = 0, m = 0, s = – 1/2
Jawaban
Bilangan kuantum dapat bernilai 1, 2, 3, … sampai tak berhingga, namun untuk bilangan kuantum lainnya berhubungan dengan bilangan kuantum utama. Berikut cara menentukan ketiga bilangan kuantum lain:
- Bilangan kuantum azimuth
Penentuan bilangan kuantum azimuth [l] bernilai 0 sampai dengan n – 1 sehingga nilai l tidak boleh sama dengan nilai n. - Bilangan kuantum magnetik
Penentuan bilangan kuantum magnetik [m] sesuai dengan nilai l dimana nilai m berkisar dari –l sampai dengan +l.
– Pada nilai l = 0 memiliki orbital dengan nilai m = 0.
– Pada nilai l = 1 memiliki orbital dengan nilai m = -1, 0, +1.
– Pada nilai l = 2 memiliki orbital dengan nilai m = -2, -1, 0, +1, +2. - Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum spin [s] memiliki dua nilai, yaitu s = +1/2 dan s = -1/2.
Berdasarkan penjelasan di atas maka bilangan kuantum yang diijinkan adalah n = 2, I = 0, m = 0, dan s = -1/2.
Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Artikel ini menjelaskan tentang bagaimana cara menentukan bilangan kuantum yang mungkin dimiliki atau tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron.
Sebagaimana yang kamu ketahui, ada empat jenis bilangan kuantum dan masing-masing bilangan kuantum tersebut memiliki nilai yang menyatakan kedudukan elektron di dalam orbital.
Bilangan kuantum seperti azimut dan magnetik, nilainya bergantung pada bilangan kuantum utama.Contoh:
Jika harga n adalah 2, maka harga l yang memungkinkan atau diizinkan adalah 0 dan 1. Tidak boleh 2, 3 atau yang lebih besar dari itu. Hal ini disebabkan karena nilai l bergantung pada n yaitu dari 0…….. sampai [n - 1]. Begitu juga dengan m yang nilainya bergantung pada l [m = - l… 0…+l].Contoh:
Jika nilai l = 1, maka nilai m tidak boleh -2 atau +3. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 1 adalah -1, 0 dan +1.Contoh Soal dan Pembahasannya
Salah satu soal yang sering muncul ketika mempelajari bilangan kuantum adalah soal tentang mengecek manakah deretan bilangan kuantum yang diperbolehkan atau tidak diperbolehkan dimiliki oleh suatu elektron.Contoh Soal 1
Diantara bilangan kuantum berikut ini yang tidak diizinkan untuk dimiliki oleh sebuah elektron adalah…… n = 3, l = 1, m = 0, s = +½ n = 3, l = 2, m = 0, s = -½ n = 3, l = 2, m = +2, s = -½ n = 3, l = 1, m = -2, s = +½ n = 3, l = 2, m = +1, s = +½Pembahasan:
Pada soal diatas, sengaja dibuat nilai n-nya sama untuk setiap opsi, karena ini adalah contoh soal pertama. Jika: n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, dan 2. Semua opsi jawaban diatas memenuhi syarat ini. Sekarang, perhatikan opsi A dan D yang l-nya sama-sama 1. Jika l = 1, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -1, 0, dan +1. Ternyata opsi D tidak memenuhi kriteria ini. Maka, jawaban soal diatas ini adalah D. Tapi, agar kamu lebih paham, mari kita cek yang opsi B, C dan E dimana l-nya sama-sama 2.Jika l = 2, maka nilai m yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Nah, terlihat bahwa opsi B, C dan E memenuhi syarat ini.
Bilangan kuantum di bawah ini yang diperbolehkan untuk dimiliki oleh suatu elektron adalah……..
n = 4, l = 2, m = +3, s = +½
n = 3, l = 3, m = -2, s = +½
n = 3, l = 1, m = +3, s = -½
n = 2, l = 1, m = +1, s = -½
n = 2, l = 0, m = -1, s = -½
Pembahasan:
Pada soal ini yang akan dicari adalah mana bilangan kuantum yang diizinkan dimiliki oleh suatu elektron. Opsi A memiliki harga n = 4. Harga l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2, 3. Tapi, jika harga l = 2, tidak boleh m-nya bernilai +3. Yang diperbolehkan adalah -2, -1, 0, +1, +2. Maka, opsi A salah ya. Opsi B dan C memiliki n yang sama yaitu 3. Jika n = 3, maka nilai l yang diperbolehkan adalah 0, 1, 2. Opsi B memiliki nilai l = 3, tidak sesuai dengan aturan diatas. Maka, opsi B juga salah. Pada opsi C, l = 1, maka tidak boleh nilai m-nya +3. Yang memungkinkan adalah -1, 0, dan +1. Tinggal opsi D dan E. Kalau kita lihat, nilai l untuk kedua opsi tersebut diperbolehkan ya. Tapi, pada opsi E, jika l = 0, tidak boleh m-nya bernilai -1. Nilai m yang diperbolehkan untuk l = 0 adalah 0 juga. Maka, jawaban soal kedua ini adalah D ya.Contoh Soal 3
Suatu elektron berada di kulit ketiga dan menempati sub kulit p, maka bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh elektron tersebut adalah………Pembahasan:
Jika suatu elektron berada pada kulit ketiga dan menempati subkulit p maka elektron tersebut berada di orbital 3p. Artinya harga bilangan kuantum utama dan azimuth nya adalah: n = 3 l = 1 Kalian sudah mengetahui bahwa subkulit p terdiri dari 3 buah orbital seperti gambar di bawah ini.
Sekian pembahasan tentang bagaimana cara menentukan bilangan kuantum yang mungkin dimiliki atau tidak mungkin dimiliki oleh suatu elektron. Semoga bermanfaat.
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini