Sifat yang tidak benar dalam sistem periodik adalah

Berikut ini adalah analisis pernyataan yang ada di pilihan jawaban.

Jari-jari atom adalah jarak inti atom ke elektron terluar. Dalam satu periode, jari-jari atom dari kiri ke kanan cenderung makin kecil. Hal ini dikarenakan unsur-unsur dalam satu periode memilki jumlah kulit yang sama, namun jumlah elektron dan protonnya makin banyak. Oleh karena jumlah elektron dan protonnya makin banyak, maka daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat sehingga kulit atom akan merapat [lebih sempit]. Dengan demikian, jari-jari atom akan mengecil dari kiri ke kanan. [Opsi A benar]

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan suatu atom dalam keadaan gas untuk melepaskan satu elektron pada kulit terluarnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi cenderung makin kecil. Hal ini terjadi karena makin ke bawah, jumlah kulit atom makin banyak. Akibatnya, daya ikat inti terhadap elektron akan menurun sehingga untuk melepas satu elektron membutuhkan energi yang kecil. [Opsi B benar]

Sementara itu, dalam satu periode, energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Hal ini dikarenakan unsur-unsur dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama namun jumlah elektron dan proton yang meningkat. Oleh karena meningkatnya jumlah elektron dan proton, daya tarik antara elektron dan proton akan meningkat sehingga kulit atom akan merapat [lebih sempit]. Oleh karena itu, atom lebih sulit melepas elektron sehingga energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan. [Opsi E benar]

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu unsur untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Dalam satu golongan dari bawah ke atas, jumlah kulit atom menurun, akibatnya daya tarik inti makin besar sehingga suatu atom makin mudah menarik elektron dan nilai elektronegativitasnya makin besar. [Opsi C benar]

Afinitas elektron adalah energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom atau ion dalam keadaan gas menangkap satu elektron. Dalam satu golongan dari bawah ke atas, afinitas elektron cenderung makin besar atau setara dengan harga elektronegativitas. [Opsi D salah]

PERHATIKAN! Hal yang ditanya pada soal adalah pernyataan yang tidak sesuai atau salah.

Jadi, jawaban yang memenuhi adalah D. 

Sifat periodik unsur adalah sifat dari unsur yang berkaitan dengan letak atau posisi unsur pada tabel periodik. Sifat-sifat ini meliputi sifat-sifat atom yang hubungannya secara langsung dengan struktur dari atom tersebut.

Hal ini mencakup tentang jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, serta sifat keelektronegatifan. Sifat fisis meliputi titik leleh, kerapatan, titik didih, serta daya hantar listrik.

Sifat Periodik Unsur

Mengutip Wikipedia, sistem periodik unsur atau juga kita kenal dengan periodisitas sifat unsur merupakan pengelompokan dari unsur-unsur yang berdasarkan kemiripan karakter. Baik sifat dari atom atau senyawanya.

Kemudian, perolehan unsur-unsur tersebut berasal dari berbagai wujud dan juga dalam bentuk atom dan ion. Unsur-unsur yang ada tersebut mempunyai sifat yang khas dan berbeda-beda.

Sifat-sifat tersebut nyatanya mempunyai keteraturan yang tersusun dalam tabel periodik. Sistem periodik unsur tersebut meliputi karakter atom yang berkaitan langsung dengan strukturnya, seperti jari-jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan.

Baca Juga: Ciri Khas Atom Karbon, Pengertian, Jenis Ikatan dan Bentuk Rantai

Sifat periodik unsur ini adalah jarak dari inti atom dengan elektron terluar. Kemudian, untuk kecenderungan dari jari-jari atom pada satu golongan jari-jari mulai dari atas ke bawah yaitu semakin besar.

Hal ini karena jumlah kulit yang ada dari atas ke bawah semakin banyak meskipun muatan inti bertambah positif. Sehingga, gaya tarik dari inti pada elektron paling luar semakin lemah.

Kemudian, jari-jari atom cenderung makin kecil dari kiri ke kanan pada satu periode. Meskipun jumlah elektron bertambah dari kiri ke kanan.

Akan tetapi, masih menempati kulit yang sama. Lalu, dengan bertambahnya muatan inti, mengakibatkan gaya tarik inti pada elektron semakin kuat. Dengan demikian, jari-jari atom juga semakin kecil.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron ini adalah energi yang terhubung pada saat satu elektron diterima satu unsur dalam kondisi gas dalam sifat periodik unsur. Kemudian, afinitas elektron suatu unsur akan cenderung berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.

Muatan inti akan bertambah positif, jari-jari atom semakin besar, kemudian daya menarik elektron oleh inti akan semakin lemah. Hal ini akan menyebabkan elektron menjadi berkurang. Lalu, dalam satu periode afinitas dari kanan akan cenderung bertambah.

Muatan inti juga bertambah positif. Sementara itu, jumlah kulit tetap mengakibatkan gaya tarik dari inti terhadap elektron yang tertangkap semakin kuat. Kemudian akan mengakibatkan afinitas elektron ini makin bertambah.

Baca Juga: Anatomi Organ Tubuh Manusia, Pengertian, Struktur dan Fungsinya

Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang minimal yang perlu untuk proses pelepasan satu elektron paling luar dari atom dengan wujud gas pada kondisi dasarnya.

Sementara itu, terdapat kecenderungan sifat periodik unsur dalam satu golongan energi ionisasi yakni semakin kecil dari atas ke bawah. Sebab jari-jari atom semakin bertambah besar.

Meskipun jumlah muatan positifnya bertambah, akan tetapi gaya menarik elektron paling luar oleh inti semakin lemah. Hal ini karena jari-jari semakin bertambah panjang. Dengan demikian, mengakibatkan energi ionisasinya akan semakin berkurang.

Selanjutnya, dalam satu periode untuk energi ionisasi unsur akan cenderung semakin besar dari kiri ke kanan. Karena akan bertambah jumlah muatan positif pada inti serta jumlah kulit tetap.

Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik inti akan semakin kuat. Dengan demikian, energi ionisasi akan semakin bertambah.

Baca Juga: Fungsi Garis Tangan Bukan Pertanda Ramalan, Ini Fakta Ilmiahnya!

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah sifat periodik unsur dalam kemampuan atau kecenderungan dari atom dalam menarik elektron pada satu ikatan kimia. Semakin besar nilai keelektronegatifannya, artinya pada ikatan kimia tersebut akan memiliki kecenderungan menarik elektron dari atom lain.

Misalnya, pada ikatan H dan juga Cl, atom Cl akan cenderung menarik H yang sifatnya negatif [elektron]. Jari-jari Cl lebih elektronegatif dari atom H.

Kemudian, unsur-unsur pada golongan VIIIA akan sulit membentuk adanya ikatan Kimia [tidak reaktif]. Sehingga, keelektronegatifan tersebut pun akan sangat rendah.

Sementara itu, keelektronegatifan pada suatu unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah akan semakin berkurang. Jumlah muatan inti akan bertambah positif dan jumlah kulit juga bertambah.

Maka kemampuan inti dalam menarik elektron pun lemah. Hal tersebut mengakibatkan lemah pula sifat keelektronegatifan unsur kimia tersebut. Selanjutnya, untuk kecenderungan keelektronegatifan pada unsur atom dari kiri ke kanan akan mengalami kenaikan.

Muatan dari inti akan bertambah positif dengan jumlah kulit yang tetap. Hal tersebut menyebabkan terdapat gaya menarik elektron semakin kuat oleh inti. Dengan demikian, kemampuan dari sifat periodik unsur ini mempunyai kemampuan dari atom dalam menarik elektron yang semakin besar. [R10/HR Online]

Editor: Jujang

Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 42 g [nh₄]₂cr₂o₇ [mr

Perbedaan dan persamaan fosfolipid dan wax berdasarkan unsur penyusun dan struktur molekul nya

Percobaan penentuan laju reaksi: 2h,[g] 2no[g] -> 2h,0[g] 2n2[g] memberikan data sebagai berikut. harga tetapan laju reaksi [mol 2 l2 s'1] dar … i reaksi tersebut adalah....

Sirup parasetamol mempunyai ph stabilitasnya adalah 6,8 dan mempunyai kelarutan 120 mg/5 ml pada suhu 25 0c. jika sirup tersebut mempunyai konstanta l … aju reaksi sebesar 2,43. 10-6 g/100 ml dt-1, maka tentukanlah umur dari sirup tersebut tetap baik sampai waktu dimana sirup tersebut terurai hingga tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula adalah

Suatu larutan obat mengandung 500 mg tiap ml pada saat dibuat. dianalisis setelah 40 hari dan ditemukan terkandung 300 mg /ml. anggaplah penguraian be … rjalan dengan orde pertama, pada saat kapankah obat terurai setengahnya dari konsentrasi awal t1/2 adalah

Suatu oksida nitrogen sebanyak 40 cm3 terurai menghasilkan 40 cm3 gas no2 dan 10 cm3 gas o2 [t,p]. apabila pada akhir reaksi masih terdapat 20 cm3 oks … ida nitrogen, maka rumus oksida nitrogen tersebut adalah

Suatu unsur x dapat membentuk senyawa dengan klorin yaitu senyawa xcl4 yang mengandung 75% massa cl. apa identitas dari unsur x tersebut

hitung kapasitas kapasitor pengganti antara x dan y pada rangkaian berikut​

jelaskan pengertian polimer termo plastik​

urutan data 6 7 5 4 5 7 9 dari yang terkecil adalah ​