Menentukan Pengertian, Fungsi dan Nilai Bilangan Kuantum
Soal 1
Bilangan yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . .
A. Bilangan kuantum
B. Bilangan kuantum utama
C. Bilangan kuantum azimuth
D. Bilangan kuantum magnetik
E. Bilangan kuantum spin
Pembahasan :
Bilangan kuantum ada 4 macamBilangan kuantum utama [n]
Nilai = 1, 2, 3, 4 .....dan seterusnya Kegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika:n = 1
n = 2 Kulit L tingkat energi 2
n = 3 Kulit M tingkat energi 3 Dan seterusnya.
Bilangan kuantum azimuth [l]
n = 1l = 0
n = 2 l = 0, 1
n = 3 l = 0, 1, 2 Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika:
l = 0 subkulit s
l = 1 subkulit p
l = 2 subkulit d
l = 3 subkulit f Dan seterusnya.
Bilangan kuantum magnetik [m]
Nilai = - l, 0, +l Kegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron berada Jika:l = 0 m = 0 1 orbital
l = 1 m = -1, 0, +1 3 orbital
l = 2 m = -2, -2, 0, +1, +2 5 orbital Dan seterusnya.
Bilangan Kuantum Spin[s]
Jawaban : B
Soal 2
Bilangan kuantum azimuth [l] yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah . . . .
A. 1, 2, 3
B. 0, 1, 2, 3
C. 1, 2, 3, 4,
D. 0, 1, 2, 3, 4
E. Tidak bergantung pada harga n
Pembahasan :
Jika n = 4, maka : Harga l = 0, .....[n-1] = 0, 1, 2, 3Jawaban : B
Soal 3
Bilangan kuantum magnetik [m] = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak. . . .
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
D. 6
Pembahasan :
Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l [ jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3]. Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama [n] adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ......sampai [n-1]. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, 3. Pada pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat [kulit N]. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik [m ] = - 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit atom.Jawaban : C
Menentukan Kemungkinan harga keempat bilangan kuantum yang mengisi suatu subkulit
Soal 4
Diantara harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . . .
A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2
D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
Pembahasan :
Dari orbital 3p kita dapatkan : Harga n = 3 Harga l = 1 [karena sub kulitnya adalah p] Jika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1 Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah : n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2Jawaban : B
Menentukan nilai bilangan kuantum suatu elektron dalam atom yang tidak diizinkan
Soal 5
Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .
A. n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2
B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2
C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2
D. n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2
E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2
Pembahasan :
Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya...berarti harus di cek satu persatu .... Pada option soal diatas nilai n = 3, maka: Harga l = 0, 1, 2Untuk l = 0 m = 0
Untuk l = 1 m = -1, 0, +1
Untuk l = 2 m = -2, -1, 0 +1, +2 Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2 Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan : n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2 Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = - 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai 2.
Jawaban : D
Menentukan Harga Bilangan Kuantum Lainnya Jika Salah Satu Bilangan Kuantum Diketahui
Soal 6
Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah . . . .
A. l = 1, m = 0, s = +1/2
B. l = 1, m = 2, s = -1/2
C. l = 2, m = -2, s = +1/2
D. l = 2, m = 2, s = -1/2
E. l = 2, m = 0, s = +1/2
Pembahasan :
Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1Untuk l = 0 m = 0
Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2 Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2
Jawaban : A
Menentukan nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir suatu atom
Soal 7
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron
A. n = 3, l = 2, m = 2
B. n = 3, l = 1, m = -1
C. n = 3, l = 3, m = 0
D. n = 3, l = 3, m = -3
E. n = 3, l = 3, m = -2
Pembahasan :
Elektron terakhir tentu berada pada orbital 3d. Di bagian mana tepatnya?? kita harus membuat diagram orbitalnya terlebih dahulu.
Jawaban : A
Menentukan Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir Jika diketahui ionnya
Soal 8
Ion memiliki konfigurasi elektron
A. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2
C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
D. n = 2, l = 1, m = +1, s = +1/2
E. n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2
Pembahasan :
Ion memiliki konfigurasi elektron :Jumlah elektron ion = 10 Ion terbentuk ketika atom X melepas 3 elektronnya, sehingga jumlah elektron atom X mula- mula adalah = 10 + 3 = 13 elektron Konfigurasi elektron atom X dengan 13 elektron
Jawaban : A
Menentukan Nomor Atom Suatu Unsur Berdasarkan Data Nilai Keempat Bilangan Kuantum Elektron Terakhir.
Soal 9 Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut. n = 4, l = 1, m= 0, s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . A. 20 B. 25 C. 30 D. 35 E. 36
Pembahasan:
Langkah selanjutnya adalah menulis konfigurasi apa sebelum , yaitu :
Jawaban : D
Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini