You're Reading a Free Preview
Pages 4 to 5 are not shown in this preview.
Desember 28, 2018
Pembahasan soal sebelumnya ➜ 21 - 25 26. Tabel senyawa unsur dan kegunaannya :Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah... A. [1] dan [2] B. [2] dan [3] C. [3] dan [4] D. [3] dan [5] E. [4] dan [5]
27. Dalam suatu ruang yang volumenya 1 liter pada suhu 50°C telah terjadi kesetimbangan sebagai berikut : 2HBr[g] + Cl2[g] ⇌ 2HCl[g] + Br2[g]. Pada saat terjadinya kesetimbangan terdapat 0,1 mol HBr, 0,1 mol Cl2, 0,2 mol HCl, dan 0,1 mol Br2. Nilai Kc dan Kp untuk reaksi tersebut adalah... [R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1]
A. 0,2 dan 2 B. 0,2 dan 4 C. 0,4 dan 2 D. 2,0 dan 4 E. 4,0 dan 4 28. Beberapa metode pencegahan korosi besi : [1] Dicat [2] Dilumuri oli [3] Dilapisi krom [4] Dibalut dengan plastik [5] Perlindungan katode Metode yang paling tepat untuk melindungi besi yang digunakan sebagai konstruksi jembatan adalah... A. [1] B. [2] C. [3] D. [4] E. [5] 29. Data yang berhubungan dengan tepat adalah... 30. Seorang siswa melakukan percobaan hidrolisis dengan mencampurkan larutan NH4OH dengan HCl.Urutan harga pH dari ke tiga percobaan di atas, bila Kb NH4OH = 10-5 dari yang terbesar ke yang terkecil adalah... A. [1], [2], dan [3] B. [1], [3], dan [2] C. [2], [1], dan [3] D. [2], [3], dan [1] E. [3], [1], dan [2]Pembahasan soal selanjutnya ➜ 31 - 35
Jawaban:
Seorang siswa melakukan percobaan hidrolisis dengan mencampurkan larutan NH₄OH dan HCl dengan tabel dibawah ini untuk urutan harga ph dari ketiga percobaan diatas bila Kb NH₄OH = 10⁻⁵dari yang terbesar hingga terkecil adalah percobaan 3, 1 dan 2
Penjelasan:
Jawab:
Percobaan 1.
n NH₄OH = 0,1 x 0,02 L = 2 x 10⁻³ mol
n HCl = 0,1 x 0,02 L = 2 x 10⁻³ mol
Persamaan reaksi
NH₄OH + HCl ⇄ NH₄Cl + H₂O
a; 2 x 10⁻³ 2 x 10⁻³ - -
r; 2 x 10⁻³ 2 x 10⁻³ 2 x 10⁻³ 2 x 10⁻³
------------------------------------------------------------------------------------ -
s; - - 2 x 10⁻³ 2 x 10⁻³
n = M/V = 2 x 10⁻³/0,04 L = 0,05
[H⁺] =
=
= 7,07 x 10⁻⁶
pH = - log [H⁺]
pH = - log 7,07 x 10⁻⁶
pH = 6 - log 7.07
pH = 5,2
Percobaan 2
n NH₄OH = 0,2 x 0,05 L = 10⁻² mol
n HCl = 0,2 x 0,05 L = 10⁻² mol
Persamaan reaksi
NH₄OH + HCl ⇄ NH₄Cl + H₂O
a; 10⁻² 10⁻² - -
r; 10⁻² 10⁻² 10⁻² 10⁻²
------------------------------------------------------------------------------------ -
s; - - 10⁻² 10⁻²
n = M/V = 10⁻²/0,1 L = 0,1
[H⁺] =
=
= 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5
Percobaan 3
n NH₄OH = 0,05 x 0,1 L = 5 x 10⁻³ mol
n HCl = 0,05 x 0,1 L = 5 x 10⁻³ mol
Persamaan reaksi
NH₄OH + HCl ⇄ NH₄Cl + H₂O
a; 5 x 10⁻³ 5 x 10⁻³ - -
r; 5 x 10⁻³ 5 x 10⁻³ 5 x 10⁻³ 5 x 10⁻³
------------------------------------------------------------------------------------ -
s; - - 5 x 10⁻³ 5 x 10⁻³
n = M/V = 5 x 10⁻³/0,2 L = 0,025
[H⁺] =
=
= 5 x 10⁻⁶
pH = - log [H⁺]
pH = - log 5 x 10⁻⁶
pH = 6 - log 5
pH = 5,3
Maka, PH terbesar hingga terkecil adalah percobaan 3, 1 dan 2
Pembahasan:
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis garam yaitu penguraian garam-garam oleh air. Tidak semua garam mengalami hidrolisis, garam-garam yang mengalami hidrolisis yaitu garam yang mengandung ion-ion dari asam lemah ataupun dari ion-ion basa lemah. Sedangkan garam-garam yang berasal dari asam kuat ataupun basa kuat tidak akan mengalami reaksi hidrolisis.
Hidrolisis garam di terbagi menjadi 2, diantranya:
Hidrolisis garam sebagian [parsial]
Hidrolisis garam sebagian ataupun parsial adalah garam dengan air dimana yang bisa bereaksi baik anion ataupun kation. Berikut adalah beberapa garam yang mengalami hidrolisis sebagian diantranya yaitu:
a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat.
b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah.
Hidrolisis garam total
Hidrolisis garam total yaitu semua ion-ion garam dapat sepenuhnya bereaksi dengan air, baik anion ataupun kationnya. Garam yang mengalami hidrolisis total hanya terjadi jika, garam terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
Macam-macam Hidrolisis garam yang terbentuk dari asam dan basa sebagai berikut:
1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat
Garam terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis garam sebagian atau parsial. Garam yang memiliki [anion asam lemah] akan mengalami hidrolisis yang menghasilkan ion OH⁻, maka pH yang terjadi > 7 sehingga larutan garamnya bersifat basa. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian CH₃COOK, CH₃COONa, KCN, CaS.
Reaksi ionisasi : CH₃COOK[aq] → K⁺[aq] + CH₃COO⁻[aq]
Reaksi hidrolisis : K⁺[aq] + H₂O[l] ⇒ [tidak terhidrolisis]
CH₃COO⁻[aq] + H₂O[l] → CH₃COOH[aq] + OH⁻[aq] bersifat basa
2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Garam yang terbentuk berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian atau parsial. Hal ini dikarenakan kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan yang menghasilkan ion H⁺, maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian [NH₄]₂SO₂, AgNO₃, NH₄CI, CuSO₄.
Reaksi ionisasi : [NH₄]₂SO₄[aq] → 2NH₄+[aq] + SO₄²⁻[aq]
Reaksi hidrolisis : NH₄[aq] +H₂O → NH₄OH[aq] + H⁺ [Bersifat basa]
SO₄²⁻[aq] + H₂[aq] → H₂O[l] tidak terhidrolisis
Pelajari lebih lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis garam sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini [brainly.co.id/tugas/22607371, brainly.co.id/tugas/22666941, brainly.co.id/tugas/22688867, brainly.co.id/tugas/22725022, brainly.co.id/tugas/22731692] untuk soal lain pembahasan hidrolisis garam telah saya jabarkan pada link ini.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata Kunci : hidrolisis, garam, pH
- pH percobaan 1.
- pH pada percobaan 2
- pH pada percobaan 2
Berdasarkan perhitungan di atas, semakin besar konsentrasi maka semakin kecil nilai pH nya.
Jadi, urutan harga pH dari ketiga percobaan di atas dari yang terbesar hingga terkecil adalah percobaan 3, 2, 1.