Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi h₂po4 aq h₂o 1 hpo4² aq h o aq adalah

Home / Kimia / Soal IPA

Newer Posts Older Posts

contoh permasalahan penggunaan katalis beserta solusi nya​

Permasalahan dan solusi dari1. Memaksimalkan nilai ekonomi suatu atom2. Mendesain Proses yang melibatkan bahan kimia yang aman3. Mendesain efisiensi e … nergi4. Mengurangi bahan turunan kimia5. Mendesain bahan kimia dan produk yang terdegradasi setelah digunakan6. Mencegah potensi kecelakaan​

Sebuah partikel bergerak satu dimensi sepanjang sumbu x positif dengan kecepatan v dan percepatan a yang memenuhi hubungan sebagai berikut: Untuk 0≤ t … ≤ t₁, a = 6[K²x]¹/³, sedangkan 2₁, v= √√B² +4A[x-C], dimana A,B,C dan K suatu tetapan. Mula-mula partikel bergerak dari titik O tanpa kecepatan awal. Selanjutnya, pada saat t = t₁, baik pada posisi x, kecepatan v maupun a seluruhnya kontinu. Tuliskan nilai AB/[CK].​

tentukan apakah nama senyawa berikut benar/salah. jika salah, tuliskan nama yang benar.a] 2 metil 2 pentenab] 2 etil 3 heksenac] 2,3 dimetil 1,3 butad … ienad] 1,3,4 heksatriuna e] 2 metil 1,5 heksadiunaf] 2,2 dimetil 1,4 heksadiuna​

berapa gram terlarut zat yg dibutuhkan untuk membuat 1L CaCl2+6H2O 1 M?

organ yg terlibat langsung dalam menghasilkan sel kelamin adalah​

tolong setarakan ...​

Setarakan 1. SOz + O2 > SO, 2. PR KC103 +C1z -> KCl + O2​

10 contoh kimia non hijau dan cara menanggulinya ​

Berapakah konsentrasi molar larutan yang mengandung 37,5 gram Ba[MnO4]2 per liter dan berapakah konsentrasi molarnya ditinjau dari masing masing ion

H₂PO₄⁻   +  H₂O  ⇄  HPO₄²⁻    +  H₃O⁺

Yg merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah

asam & basa konjugasi = H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻

basa & asam konjugasi = H₂O dan H₃O⁺

Pembahasan

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl [aq] ---> H⁺ [aq] + Cl⁻ [aq]  

H₂SO₄ [aq] ---> 2H⁺ [aq] + SO₄²⁻ [aq]  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan.  

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan  

Contoh : H₃PO₄  

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻  

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

NaOH[aq] --> Na⁺ [aq] + OH⁻ [aq]  

KOH [aq] ---> K⁺ [aq] + OH⁻ [aq]  

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.  

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Basa monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.  

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH  

2. Basa diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Ba[OH]₂, Ca[OH]₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan  

Contoh : Al[OH]₃

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor [pemberi] proton [ion H⁺]  

Basa = akseptor [penerima] proton [ion H⁺]  

Contoh :

HCl [aq] + H₂O [l] ⇄ Cl⁻ [aq] + H₃O⁺ [l]  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

Asam ⇄ basa akonjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi  

ciri : Selisih 1 H⁺  

contoh : H₂O dgn H₃O⁺ ; HCO₃⁻ dgn H₂CO₃  

Asam Konjugasi : H⁺ lebih banyak  

contoh : H₂O --> asam konjugasinya : H₃O⁺

Basa Konjugasi : H⁺ lebih sedikit  

contoh : H₂SO₄ ---> basa konjugasinya : HSO₄⁻  

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan  

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron [akseptor]  

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron [donor]  

Mempunyai pH < 7  

Mempunyai rasa asam [masam]  

Korosif [dapat merusak logam]  

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah  

Dapat menetralkan larutan basa  

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Asam :  

HNO₃ = Asam Nitrat  

H₃BO₃ = Asam Borat  

H₂CO₃ = Asam Karbonat  

H₂SO₄ = Asam Sulfat  

H₂S = Asam Sulfida  

H₃PO₄ = Asam Fosfat

CH₃COOH = asam asetat

HCOOH = asam format

HCN = asam sianida

H₂SO₃ = asma sulfit

Mempunyai pH > 7  

Mempunyai rasa pahit, licin  

Bersifat kaustik [merusak kulit]  

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru  

Dapat menetralkan larutan asam  

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air  

Contoh Larutan Basa :  

NaOH = natrium hidroksida  

KOH = kalium hidroksida  

Ba[OH]₂ = barium hidroksida  

Ca[OH]₂ = kalsium hidroksida  

NH₄OH = amonium hidroksida

Al[OH]₃ = aluminum hidroksida

Fe[OH]₂ = besi [II] hidroksida

Zn[OH]₂ = seng / zink hidroksida

Mg[OH]₂ = magnesium hidroksida

J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa  

Asam = donor [pemberi] proton [ion H⁺]  

Basa = akseptor [penerima] proton [ion H⁺]  

Pasangan Asam Basa Konjugasi  

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton  

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton  

maka,

H₂PO₄⁻ [aq]  +  H₂O [l]  ⇄  HPO₄²⁻  [aq]  +  H₃O⁺ [aq]

asam 1              basa 2       basa 1               asam 2

asam dan basa konjugasi = H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻

basa dan asam konjugasi = H₂O dan H₃O⁺

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci :  asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, asam konjugasi, basa konjugasi, pasangan asam basa konjugasi, lewis, arrhenius, bronsted lowry