Apa kelemahan konsep asam dan basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry?
Kali ini kita akan membahas tentang tiga macam Teori Asam Basa menurut para ahli. Namun, ada baiknya kalian kenali terlebih dahulu pengertian dari kata asam basa. Asam basa berasal dari dua kata yang berbeda dimana masing-masing memiliki arti tersendiri, yaitu: Show
Asam : suatu zat atau senyawa yang menimbulkan rasa masam Basa : suatu zat atau senyawa yang dapat menghasilkan senyawa garam jika bereaksi dengan asam. Basa dibagi menjadi dua, yaitu basa kuat atau kostik dan basa lemah Dengan perkembangan teknologi, kini tidak sulit untuk membedakan senyawa asam dengan basa. Salah satu cara yang dapat kalian gunakan untuk membedakan asam dan basa adalah dengan menggunakan kertas lakmus. Selain itu kalian juga dapat membedakan kedua senyawa tersebut dengan menggunakan instrumen pengukur pH atau pH meter. Senyawa asam akan membuat kertas lakmus biru berubah menjadi merah, sedangkan basa dapat membuat kertas lakmus merah menjadi warna biru.
Sifat-Sifat Asam dan BasaMari kita lanjutkan mengenal kedua senyawa tersebut dengan mengetahui sifat dari masing-masing senyawa tersebut. Sifat-Sifat AsamBerikut beberapa sifat asam yang perlu untuk kalian ketahui:
Sifat-Sifat BasaBerikut beberapa sifat basa yang perlu kalian pahami:
Contoh Asam Dan Basa Dalam Kehidupan Sehari-hariSenyawa asam dan basa sejatinya sangat mudah untuk kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Berikut beberapa contoh asam dan basa yang perlu untuk kalian ketahui: Contoh Asam : asam cuka, asam askorbat (vitamin C), aki, asam karbonat yang biasa kalian temui di berbagai minuman ringan dan asam lambung di tubuh kita Contoh Basa : sabun, deterjen, amonia dari limbah rumah tangga dan bahan pembuat pupuk Perbedaan Asam dan BasaNah, sekarang kita akan ulas mengenai perbedaan asam dan basa dalam bentuk tabel untuk memudahkan kalian dalam mempelajarinya. Berikut perbedaan dari kedua senyawa tersebut: Teori Asam Basa Dalam Ilmu KimiaSekarang kita akan masuk dalam pembahasan teori asam basa menurut para ahli, dalam hal ini Teori Asam Basa Arrhenius, Teori Asam Basa Lewis dan Teori Asam Basa Bronsted – Lowry. Berikut ulasan dari masing-masing teori tersebut: Teori Asam Basa ArrheniusTeori yang satu ini pertama kali dikemukakan oleh seorang ahli kimia dari Swedia bernama Svante Arrhenius (1859 – 1927). Merupakan teori asam basa tertua jika dibandingkan dengan dua teori lainnya. Pada tahun 1884 Arrhenius memberi usulan untuk klasifikasi khusus pada senyawa-senyawa di atas yang kemudian dikenal dengan nama asam dan basa. Menurut teori Arrhenius, definisi dari asam dan basa adalah:
Dapat terjadi proses netralisasi karena ion hidrogen dan ion hidroksida bereaksi dengan air. H+ (aq) + OH– (aq) ——-> H2O (l) 1. Reaksi Asam Basa ArrheniusRumus dari reaksi ini adalah: Asam Arrhenius + Basa Arrhenius = air + garam Ketika asam Arrhenius bereaksi dengan basa Arrhenius, maka akan menghasilkan air dan garam Reaksi ini sering juga disebut sebagai reaksi netralisasi. Berikut contoh reaksinya: NaOH (aq) + HCl (aq) ===> NaCl (aq) + H2O (l) 2. Batasan Teori Asam Basa ArrheniusAsam klorida dapat dinetralkan menggunakan natrium hidroksida dan larutan amonia. Dalam kedua kasus tersebut, kalian akan mendapatkan larutan bening tanpa warna yang dapat kalian ubah ke dalam bentuk kristal untuk mendapatkan garam (berwarna putih) yaitu amonium klorida atau natrium klorida. Reaksi keduanya sangat mirip, yaitu: NaOH (aq) + HCl (aq) —-> NaCl (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + HCl (aq) —–> NH4Cl (aq) Pada kasus natrium hidroksida (reaksi pertama), ion hidrogen dari asam bereaksi dengan ion hidroksida dari sodium hidroksida. Hal ini sesuai dengan apa yang dinyatakan oleh teori asam basa Arrhenius.
Sementara pada kasus kedua, kalian tidak menemukan adanya ion hidroksida pada reaksi yang terjadi. Namun, jika kalian cermati lebih reaksi di atas secara lebih teliti, amonia terdapat dalam larutan NH3 (aq) dan akan bereaksi dengan air sebagai berikut: NH3 (aq) + H2O (l) <=====> NH4+ (aq) + OH– (aq) Reaksi di atas merupakan reaksi reversible yaitu reaksi kimia yang terjadi dalam dua arah dimana reaktan dapat berubah menjadi produk dan sebaliknya, produk memiliki kemampuan untuk berubah menjadi reaktan. Dalam larutan amonia yang pekat, sekitar 99 persen amonia yang tersisa akan tetap berupa molekul amonia, tidak menjadi ion. Walaupun demikian, kalian tetap akan mendapati bahwa ion hidroksida tetap ada di dalamnya yang akan bereaksi dengan ion hidrogen dengan cara yang sama seperti pada reaksi sodium hidroksida di atas. Jadi, jika kita menganggap bahwa amonia adalah dasar dari definisi asam berdasar teori asam basa Arrhenius, memang benar bahwa amonia menghasilkan ion hidroksida dalam larutan. Hanya saja, sebagian besar reaksi yang terjadi merupakan reaksi langsung antara molekul amonia dengan ion hidrogen; yang dalam hal ini tidak sesuai dengan teori yang diutarakan oleh Arrhenius. Reaksi yang sama juga terjadi pada gas amonia dengan gas hydrogen chloride berikut: NH3 (g) + HCl (g) ——> NH4Cl (s) Dalam hal ini, kalian tidak akan menemukan ion hidrogen atau ion hidroksida dalam larutan. Mengapa? Karena memang tidak ada larutan.
Teori Asam Basa Bronsted-LowryTeori ini pertama kali dikemukakan oleh dua orang ilmuwan asal Denmark bernama Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry yang berkewarganegaraan Inggris pada tahun 1923. Dasar dari konsep teori yang mereka kemukakan dapat kita sederhanakan sebagai berikut:
Hubungan Antara Teori Asam Basa Bronsted-Lowry Dengan Teori Asam Basa ArrheniusPada dasarnya teori Bronsted-Lowry tidak bertentangan dengan teori yang dikemukakan oleh Arrhenius, malahan teori Bronsted-Lowry menyempurnakan teori Arrhenius. Ion hidroksida masih merupakan dasar karena dapat menerima ion hidrogen dari asam dan air. Ion hidrogen dapat dihasilkan dalam larutan oleh sebuah senyawa asam karena bereaksi dengan molekul air dengan cara memberikan atau melepaskan proton.
Ketika gas hidrogen klorida larut dalam air untuk menghasilkan asam hidroklorida, molekul hidrogen klorida melepaskan proton (ion hidrogen) pada molekul air. Ikatan koordinasi (kovalen dativ) terbentuk diantara salah satu pasangan mandiri dari oksigen dan hidrogen dari HCl. Maka terbentuk Ion H3O+ H2O + HCl ——> H3O+ + Cl– Teori Asam Basa LewisSumber: upload.wikimedia.org Teori mengenai asam basa terakhir yang memiliki definisi lebih luas adalah Teori Asam Basa Lewis. Teori ini dikemukakan oleh seorang ahli kimia dari Amerika Serikat bernama lengkap Gilbert Newton Lewis (1875 – 1946). Secara sederhana, definisi asam dan basa menurut teori asam basa Lewis dapat kita rangkum sebagai:
Menurut Lewis teori asam basa merupakan masalah mendasar yang mesti diselesaikan dengan dasar Teori Struktur Atom bukan didasarkan pada hasil percobaan. Sumber: rumusrumus.com Berdasarkan gambar di atas, kalian dapat melihat bahwa ion H+ atau proton merupakan asam Lewis karena memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron. Sedangkan untuk NH3 pada gambar di atas merupakan basa Lewis karena mampu mendonorkan proton. Pada reaksi yang terjadi antara BF3 dengan NH3 di atas, kalian bisa melihat sendiri bahwa yang merupakan asam Lewis adalah BF3 karena dapat menerima sepasang elektron. Basa lewis pada reaksi ini adalah NH3. Kelebihan Teori Asam Basa LewisSilahkan kalian cermati beberapa keunggulan dari teori asam basa Lewis berikut ini:
Video Pembelajaran Teori Asam BasaUntuk membantu kalian mempelajari topik ini secara lebih jelas, kalian dapat menyaksikan video ulasan berikut:
Semoga ulasan di atas dapat menambah pengetahuan kalian mengenai topik tersebut sehingga kalian dapat lebih memahami topik tersebut dengan lebih baik. KesimpulanNah, setelah mempelajari mengenai teori asam basa menurut para ahli di atas, ada baiknya kalian mencoba untuk mengingat Kembali apa yang telah kalian pelajari di atas. Usahakan untuk menjawab pertanyaan di bawah ini dengan tepat, singkat dan jelas ya.
Tentu mudah bagi kalian untuk menjawab pertanyaan ini karena dalam ilmu kimia, ada 3 macam teori asam basa, yaitu: 2. Teori Asam Basa Bronsted – Lowry Dalam teori ini, definisi asam adalah senyawa yang menerima proton sedangkan basa merupakan senyawa yang mendonorkan proton.3. Teori Asam Basa Lewis Dalam teori yang terakhir ini, pengertian asam menurut Lewis adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron sedangkan basa merupakan senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron. |