Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsur berbeda disebut
|
Unsur-unsur dapat memiliki nomor atom atau massa atom yang sama. Berikut pengelompokan unsur-unsur:
Setelah penulisan lambang unsur dan.penemuan partikel penyusun atom, ternyata ditemukan adanya unsur-unsur sama yang memiliki jumlah protonnya sama, tetapi memiliki massa atom dan jumlah neutron berbeda biasanya disebut dengan isotop. Adapun unsur yang memiliki jumalah neutronnya sama, tetapi nomor atom dan massa atomnya berbeda biasanya disebut isoton. Selain itu, adapula unsur yang nomor massanya sama, namun nomor atomnya beda biasanya disebut isobar. Dengan demikian, jika unsur yang mempunyai jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda disebut isotop.
Atom unsur disusun oleh proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron terletak di inti atom sedangkan elektron terletak di kulit atom. Atom yang tidak bermuatan (netral) memiliki jumlah elektron dan proton sama. Adapun notasi suatu unsur adalah:  Nah, ada unsur yang memiliki jumlah proton sama dengan unsur lain, tetapi memiliki massa yang berbeda. Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Untuk unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama tetapi bilangan massanya berbeda disebut isotop. Sebagai contoh: ₁₃N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 6 ₁₄N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 7 ₁₅N₇ proton= 7 elektron=7 neutron= 8 PEMBAHASAN LEBIH LANJUT Partikel penyusun atom ada tiga, yaitu proton, elektron, dan neutron. Muatan 1 proton sama dengan muatan 1 elektron, tetapi tandanya berbeda. Massa 1 proton sama dengan massa 1 neutron, masing-masing 1 sma. Massa elektron lebih kecil dibandingkan massa proton atau neutron. Untuk atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Untuk atom bermuatan positif, jumlah proton lebih banyak dibandingkan elektron. Ingat! Proton bermuatan positif sedangkan elektron bermuatan negatif. Untuk atom bermuatan negatif, jumlah elektron lebih banyak dibandingkan dengan proton. Untuk lebih jelasnya perhatikan beberapa contoh berikut ini!. 1. ₁₂C₆ mempunyai jumlah proton= 6, elektron= 6, dan neutron= 6 (12-6) 2. Ion F⁻ dengan nomor massa= 19 dan nomor atom=9 Jumlah proton= 9, jumlah neutron= 10 (19-9), dan elektron= 9+1= 10 3. Ion Sr²⁺ dengan nomor massa=88 dan nomor atom=38 Jumlah proton= 38, jumlah neutron= 50 (88-38), dan elektron= 38-2= 36 Setiap atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Ada unsur yang memiliki jumlah proton sama dengan unsur lain, tetapi memiliki massa yang berbeda. Ada pula unsur-unsur yang memiliki massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Oleh sebab, itu dikenallah istilah isotop, isobar, dan isoton. 1. Isotop Isotop adalah dua unsur atau lebih yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Isotop-isotop unsur dapat digunakan untuk menentukan massa atom relatif atom tersebut. 2. Isobar Isobar adalah dua unsur atau lebih yang memiliki nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda. Contoh: ₁₃C₆ dengan ₁₃N₇. 3. Isoton Isoton duan unsur atau lebih yang memiliki jumlah neutron sama. Contoh: ₁₅O₈ dengan ₁₄N₇ Semoga penjelasan di atas cukup membantu kakak dalam membedakan isotop, isobar, dan isoton. Nah, agar kakak dapat memahami lebih dalam lagi, kakak bisa latihan soal yang hampir mirip dengan soal tersebut. Adapun soal-soal yang sejenis dengan soal di atas dapat dibuka pada link ini: brainly.co.id/tugas/3978701, brainly.co.id/tugas/6156967, dan brainly.co.id/tugas/3452012. Mata Pelajaran: Kimia Kelas: X Kategori: Struktur Atom Kata Kunci: Isotop, isobar, dan isoton Kode Kategori Berdasarkan K13: 10.7.2 |
