Berapa massa unsur C dalam 22 gram CO2
|
Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3:8 . Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa preaksi,jika direaksikan : a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen d. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen Pembahasan Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro. “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” Contoh : S + O2 ---> SO2 32 gram 32 gram 64 gram “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Contoh : unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air H2 + ½ O2 ---> H2O Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8 “Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana” Contoh : Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa N2 + O2 ---> 2NO 0,875 gram 1 gram 1,875 gram ½ N2 + O2 ---> NO2 1,75 gram 1 gram 2,75 gram Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana) “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana” maksudnya adalah "perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi" Contoh : 2H2 + O2 ---> 2H2O 2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana) “Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama” Contoh : 2H2 + O2 ---> 2H2O 2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air 2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama. “Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap” Selalu ingat : Perbandingan massa C : massa oksigen = 3 : 8 a. sisa sisa perbandingan massa C massa O massa C massa O C : O 6 gram 16 gram - - 3 : 8 massa CO₂ = massa C + massa O = 6 + 16 = 22 gram b. sisa sisa perbandingan massa C massa O massa C massa O C : O 6 gram 8 gram 6 - 3 - 3 : 8 3 gram massa CO₂ = massa C + massa O = 6 + 8 = 14 gram c. sisa sisa perbandingan massa C massa O massa C massa O C : O 3 gram 10 gram - 10 - 8 3 : 8 2 gram massa CO₂ = massa C + massa O = 3 + 8 = 11 gram d. sisa sisa perbandingan massa C massa O massa C massa O C : O 12 gram 24 gram 12 - 9 - 3 : 8 3 gram massa CO₂ = massa C + massa O = 9 + 24 = 33 gram Mapel : Kimia Bab : Hukum dasar kimia Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.8 Kata kunci : massa, perbandingan tetap, perbandingan unsur, proust
pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon diahasilkan 22 gram CO2 (Ar C =12 O=16). Kadar unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah 50%. PembahasanStoikiometri (Kadar Zat) Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol. 1. Persentasi Zat dalam Campuran a. Persen massa (%) Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran. % massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100% b. Persen volume (%) Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran % volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100% 2. Part per million (bagian per juta) Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran Dalam massa ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000 Dalam volume ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000 3. Molaritas (Konsentrasi) Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. M = Atau M = Atau M = Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan v = volume larutan (liter) n = jumlah mol zat terlarut a = massa zat terlarut (gram) p = massa jenis 4. Molalitas atau Kemolalan (m) Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: m = x dengan: a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut 5. Fraksi mol Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : Xt = atau Xp = Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut Diket : massa senyawa karbon = 12 gram massa senyawa CO₂ = 22 gram Ar C = 12 Ar O = 16 Ditanya : kadar karbon dalam senyawa Jawab : Mr CO₂ = 1. Ar C + 2. Ar O Mr CO₂ = 1. 12 + 2. 16 Mr CO₂ = 12 + 32
massa C dalam CO₂ = massa C dalam CO₂ = massa C dalam CO₂ = massa C dalam CO₂ =
%C dalam senyawa = %C dalam senyawa = %C dalam senyawa = 0,5 x 100% Kadar unsur karbon dalam senyawa adalah 50% Pelajari lebih lanjutMenentukan massa brainly.co.id/tugas/19327560 , brainly.co.id/tugas/19674518#, brainly.co.id/tugas/962227 Volume STP dan massa brainly.co.id/tugas/19262672 Kadar unsur dalam senyawa brainly.co.id/tugas/19691391, brainly.co.id/tugas/250953 Kadar senyawa brainly.co.id/tugas/20810794 Menentukan molalitas brainly.co.id/tugas/20778831, brainly.co.id/tugas/10128762 Menentukan ppm (massa) brainly.co.id/tugas/20792446 Menentukan konsentrasi brainly.co.id/tugas/19317569, brainly.co.id/tugas/19801057, brainly.co.id/tugas/2306874, brainly.co.id/tugas/1343499, brainly.co.id/tugas/20862251 Pengenceran larutan brainly.co.id/tugas/19891349, brainly.co.id/tugas/2793870, brainly.co.id/tugas/962227 Fraksi Mol brainly.co.id/tugas/11266066 ---------------------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : unsur, senyawa, massa, kadar, karbon, C, CO₂, senyawa karbon |
