Jakarta -
Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.
Pengertian Molalitas
Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut [mol] setiap 1 kg pelarut [bukan larutan]. Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.
Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut
Molalitas [m] = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P
Keteranganm= molalitas [mol/kg]Mr= massa molar zat terlarut [g/mol]massa= massa zat terlarut [g]
P= massa zat pelarut [g]
Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,
Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu
1. Sebanyak 30 gram urea [Mr = 60 g/mol] dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.
Cara mengerjakan contoh soal molalitas:
Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol
Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000
Molalitas [m] = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg
Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m
2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?
Cara mengerjakan molalitas:
Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg [1.000 gram] air.
* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.
500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl
Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.
3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH [Mr = 46 g/mol] adalah..
Cara mengerjakan molalitas:
C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air
m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80
Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m
Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!
Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"
[pay/row]
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat Koligatif adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya pada konsentrasi partikelnya.
KEMOLALAN DAN FRAKSIMOL
Kemolalan atau molalitas menyatakan jumlah mol [n] zat terlarut dalam 1 kg [=1.000 g ] pelarut.
m = kemolalan larutan
a = masa zat terlarut
b = massa pelarut [dalam Kg]
Mr = masa molekul
Contoh soal
- Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea dengan 200 gram air?
Jawab : mol urea = = 0,05 mol
Massa pelarut = 200 gram = 0,2 kg
= = 0,25 mol kg–
- Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa [ Mr = 180]?
Jawab Glukosa 12% = x 100 gram = 12 gram
Air [pelarut] = [ 100 – 12 ] = 88 gram
Mol glukosa = = 0,067 mol
Massa pelarut = 88 gram = 0,088 kg
= = 0,76 mol kg-1
Fraksimol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Jika jumlah mol zat pelarut adalah nA dan jumlah mol zat terlarut adalah nB, maka fraksimol pelarut dan zat terlarut adalah
=
Jumlah fraksimol pelarut dengan zat terlarut adalah 1
XA + XB = 1
Contoh soal :
- Hitunglah fraksimol urea dalam larutan urea 20% [ Mr urea = 60]
Jawab : Dalam 100 gram larutan urea 20% terdapat 20 gram urea dan 80 gram air
Mol air = = 4,44 mol
Mol urea = = 0,33 mol
X urea = XB = = 0,069
- Fraksimol dalam air diketahui sebesar 0,1. Berapa % urea dalam larutan itu?
[ Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16]
Jawab : Jika fraksi mol urea = 0,1, maka fraksi mol air = 0,9
Mol urea : mol air = 0,1 : 0,9
Mol urea : massa air = 0,1 : 0,9 = 1 : 9
Massa urea : massa air = [mol urea x Mr urea] : [mol air x Mr air]
= [ 1 x 60 ] : [9 x 18]
= 60 : 16
Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan
- Pengertian Tekanan Uap Jenuh
Tekanan uap jenuh adalah tekanan yang timbul oleh uap jenuh. Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu. Zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel besar berarti sukar menguap, mempunyai tekanan uap jenuh yang relative kecil dan sebaliknya. Tekanan uap jenuh suatu zat akan bertambah jika suhu dinaikan.
- Penurunan tekanan uap jenuh [ ∆P ]
Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan disebut Penurunan Tekanan Uap Jenuh.
∆P = Po – P
Ket : Po = Tekanan uap jenuh pelarut murni
P = Tekanan uap jenuh larutan
Menurut Raoult untuk larutan encer dari zat yang tak atsiri, penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol zat terlarut sedangkan tekanan uap jenuh larutan sama dengan hasil kali tekanan uap jenuh pelarut murni dengan fraksi mol pelarut
∆P = X ter . Po ; P = Xpel .Po
Ket :
Po = tekanan uap jenuh pelarut
P = tekanan uap jenuh larutan
∆P = penurunan tekanan uap jenuh
Xter = fraksi mol zat terlarut
Xpel = fraksi mol zat pelarut
Contoh soal :
Tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan glukosa 18 % pada 100oC ? [ Ar H = 1, C = 12, O = 16 ]
Jawab :
Glukosa 18% = X 100 gram
= 18 gram
Air = 100 – 18 gram = 82 gram
Mol glukosa = 0,1 mol
Mol air = = 4,55 mol
P = Xpel .Po
= X 760 mmHg
= 743,66 mmHg
Kenaikan titik Didih dan Penurunan Titik Beku
Plot tekanan uap terhadap suhu dinyatakan dalam suatu diagram yang disebut diagram P – T
- Titik Didih dan Titik Beku
Titih didih suatu cairan adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar. Titih didih normal yaitu pada tekanan 760 mmHg. Titik beku adalah suhu pada tekanan uap cairan sama dengan uap padatannya.
- Titik didih dan Titik beku Larutan
Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titih didih larutan [ ∆Tb ]
∆Tb = Titik didih larutan – titik didih pelarut
Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku larutan [∆Tf ].
∆Tf = Titik beku pelarut – titik beku larutan
- Hubungan Konsentrasi dengan ∆Tb dan ∆Tf
Untuk larutan encer, kenaikan titik didih maupun titik beku sebanding dengan kemolalan larutan.
∆Tb = Kb x m ∆Tf = Kf x m
Ket : ∆Tb = kenaikan titik didih
∆Tf = penurunan titik beku
Kb = ketetapan kenaikan titik didih molal
Kf = ketetapan penurunan titik beku molal
M = kemolalan pelarut
Tetapan kenaikan titik didih molal adalah nilai kenaikan titik didih jika konstrensi larutan [ konsentrasi partikel dalam larutan ] sebesar satu molal
∆Tb = Kb x m, jika m = 1 maka ∆Tb = Kb
Contoh Soal :
Tentukan titik didih serta titik beku larutan yang mengandung 18 gram glukosa [ Mr = 180 ] dalam 500 gram air. Kb air = 0,52 oC/m Kf air = 1,86 oC/m
Jawab :
∆Tb = Kb x m ∆Tf = Kf x m
n = 18/180 x = 0,1 mol
Kemolalan larutan
m = n x 1000/500 = 0,2 mol/kg
∆Tb = Kb x m
= 0,2 x 0,52oC
Titik didih larutan = titik didih pelarut + ∆Tb
= 100 + 0,104 oC
= 100,104 oC
∆Tf = Kf x m
= 0,2 x 1,86oC
= 0,372oC
Titik beku larutan = Titik didih pelarut – ∆Tf
= 0 -0,3720C
= – 0,3720C
TEKANAN OSMOTIK
Osmosis adalah perembesan pelarut dari pelarut murni kedalam larutan atau dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel.
Osmosis dapat dicegah dengan memberi satu tekanan pada permukaan larutan. Tekanan tekanan osmotik larutan. Menurut Vant Hoft tekanan osmotik larutan-larutan encer dapat dihitung dengan rumus
v = n R T
Keterangan: ╓ = Tekanan osmotik
V = Volum larutan [liter]
n = Jumlah mol zat terlarut
T = Suhu absolut larutan [Kelvin]
R = Tetapan gas [ 0,08205 L atm mol-1 K-1
Contoh soal:
Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 ml larutan mempunyai tekanan osmotiksebesar 38 cmHg pada 270C. Tentukan massa Mr zat itu?
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit memberi sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan non elektrolit yang berkonsentrasi sama. Perbandingan antara harga sifat koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama disebut faktor fant Hoff dan dinyatakan dengan lambang i
Hubungan harga I dengan persen ionisasi [derajat ionisasi] dapat diturunkan sbb :
Jumlah yang mengion = Jumlah mula-mula
Contoh soal
Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan :
- Titik didih
- Titik beku
- Tekanan osmotik larutan itu pada 250C jika derajat ionisasi [aktivasi] = 0,9,Kb air = 0,520cm-1 Kf air = 1,86 0Cm-1 [ Mg = 24 Cl = 35,5]
Jawab :
Mol MgCl2 =
Molalitas larutan =
= 1 + [3 – 1] 0,9
= 2,8
= 0,52 x 0,022 x 2,8
= 0,0320C
Titik didih larutan = 100 + 0,0320C = 100,0320C
= 1,86 x 0,022 x 2,8
= 0,1150C
Titik beku larutan = 0 – 0,01150C = – 0,01150C
= 0,022 x 0,08205 x 298 x 2,8
= 1,51 atm
kimia-sifat-koligatif-l PDF
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN PPT