Lihat Foto
FREEPIK/I7DO
Ilustrasi larutan
KOMPAS.com - Asam dan basa. Keduanya adalah sifat dari zat yang ada di sekitar kita. Zat dengan sifat asam dan zat dengan sifat basa dapat berpasangan dan disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Untuk mengetahui apa arti dari pasangan asam basa konjugasi, kita harus memahami teori Asam Basa Bronsted-Lowry.
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Pada tahun 1923 JM Bronsted dan TM lowry mengemukaan teori tentang asam basa konjugasi. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keduanya mengungkapkan bahwa asam memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, dan basa memiliki kecenderungan untuk menangkap proton.
Asam yang telah melepaskan atau mendonasikan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Agar lebih memahami teori Bronsted-Lowry tentang asam basa konjugasi, marilah kita bahas soal berikut ini!
Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam
Soal:
Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia berikut!
H2O[l] + NH3[aq] → OH-[aq] + NH4+[aq]
Jawaban:
Persamaan kimia menunjukkan air [H2O] yang bereaksi dengan ammonia [NH3]. Air bertindak sebagai asam di mana air akan melepaskan proton [H+] yang kemudian ditangkap oleh ammonia.
Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Pasangan asam basa konjugasi air dan amonia
Dari gambar terlihat bahwa air yang telah melepaskan proton berubahn menjadi basa konjugasi OH-. Dan ammonia [NH3] yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+.
Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Baca berikutnya
H3O+[aq] + SO42-[aq][2] H2O[l] + S2-[aq] OH-[aq] + HS-[aq]Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah” width=”700″ height=”394″ />
Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry berikut : [1] HSO4 -[aq] + H2O[l] H3O+[aq] + SO42-[aq][2] H2O[l] + S2-[aq] OH-[aq] + HS-[aq]Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah
- H2O dan S2-
- pemberani, memancing, bermain bola
- penakut, dokter, jujur
- bermain, menari, menyanyi
- Semua jawaban benar
Jawaban: A. H2O dan S2-
Dilansir dari Encyclopedia Britannica, perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut bronsted-lowry berikut : [1] hso4 -[aq] + h2o[l] h3o+[aq] + so42-[aq][2] h2o[l] + s2-[aq] oh-[aq] + hs-[aq]spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah h2o dan s2-.
Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Timah[IV] oksida memiliki rumus kimia adalah beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap.
Secara umum, Bronsted-Lowry mendefinisikan asam dan basa sebagai berikut.
- Asam adalah pemberi/donor proton []
- Basa adalah penerima/akseptor proton []
Jika suatu asam memberi proton [], maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk menerima proton atau bertindak sebagai basa yang disebut basa konjugasi dari asam semula. Jika suatu basa menerima proton [], maka sisa basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut dan bertindak sebagai asam yang disebut asam konjugasi dari basa semula.
Serah terima proton pada reaksi tersebut adalah :
Pada reaksi ini, memberi 1 proton [] ke . Jadi, adalah asam, dan adalah basa.
Reaksi antara dan membentuk dua pasangan asam basa konjugasi, yakni pasangan konjugasi dan pasangan konjugasi .
Jadi, jawaban yang tepat adalah C.
Video yang berhubungan
FREEPIK/I7DO
Ilustrasi larutan
KOMPAS.com - Asam dan basa. Keduanya adalah sifat dari zat yang ada di sekitar kita. Zat dengan sifat asam dan zat dengan sifat basa dapat berpasangan dan disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Untuk mengetahui apa arti dari pasangan asam basa konjugasi, kita harus memahami teori Asam Basa Bronsted-Lowry.
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Pada tahun 1923 JM Bronsted dan TM lowry mengemukaan teori tentang asam basa konjugasi. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keduanya mengungkapkan bahwa asam memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, dan basa memiliki kecenderungan untuk menangkap proton.
Asam yang telah melepaskan atau mendonasikan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Agar lebih memahami teori Bronsted-Lowry tentang asam basa konjugasi, marilah kita bahas soal berikut ini!
Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam
Soal:
Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia berikut!
H2O[l] + NH3[aq] → OH-[aq] + NH4+[aq]
Jawaban:
Persamaan kimia menunjukkan air [H2O] yang bereaksi dengan ammonia [NH3]. Air bertindak sebagai asam di mana air akan melepaskan proton [H+] yang kemudian ditangkap oleh ammonia.
Kompas.com/SILMI NURUL UTAMI Pasangan asam basa konjugasi air dan amonia
Dari gambar terlihat bahwa air yang telah melepaskan proton berubahn menjadi basa konjugasi OH-. Dan ammonia [NH3] yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+.
Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Baca berikutnya
Menurut teori Bronsted-Lowry :
- Asam adalah ion atau molekul yang berperan sebagai proton donor kepada ion atau molekul lain.
- Basa adalah ion atau molekul yang bertindak sebagai proton akseptor [penerima proton].
Pada soal diatas menerima proton dari senyawa untuk berubah menjadi ion . Sementara itu setelah mendonorkan protonnya, senyawa berubah menjadi ion .
Oleh karena itu yang menjadi pasangan asam basa konjugasi adalah C.