Dalam suatu atom jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 adalah

andreyahyalutfi andreyahyalutfi

Jawaban:

Jumlah maksimum elektron yang menempati Orbital dengan bilangan kuantum n=3 dan m=+1 dalam suatu atom.

Pada bilangan kuantum n=3, maka bilangan kuantum azimuth yang memungkinkan adalah s,p dan d. bilangan kuantum magnetik m=+1 bisaterbentuk pada orbital p maupun d.

maka jawaban yang sesuai adalah c. sebanyak 6 elektron.

nilai lain yang memungkinkan adalah sebanyak 9 dengan memenuhi aturan Hund yang diterapkan pada orbital d.

Penjelasan:

Secara umum bilangan kuantum tersebut adalah :  

1. Bilangan kuantum utama [n] yang menyatakan tingkat energi. Nilai n dapat bernilai bilangan bulat 1,2,3 dan seterusnya. Bilangan kuantum juga menunjukkan jarak rata-rata electron dari inti dalam orbital tertentu. Jika jarak semakin lebar maka orbitalnya semakin besar juga. Bilangan kuantum utama ini menunjukkan kulit K,L,M,N dan seterusnya. Dimana untuk nilai n=1 berada pada kulit K, n=2 berada pda kulit L, n=3 berada pada kulit M  
2. Bilangan kuantum azimut/momentum sudut [ℓ] yang menyatakan bentuk orbital. Nilai ℓ ditentukan berdasarkan nilai bilangan kuantum utama n , ℓ memiliki nilai bilangan bulat dari 0 sampai[n-1]. Sebagai contoh jika n=3 maka nilai ℓ yaitu 0,1,2. Dari nilai ℓ tersebut dapat kita prediksi orbital atom. {[0=s][1=p][2=d][3=f] dst…}  
3. Bilangan kuantum magnetik [m] yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi. Jumlah ruang bergantung pada nilai ℓ. - ℓ,0,+ ℓ. Sebagai contoh untuk nilai ℓ = 0, maka jumlah m=1 hanya memiliki satu ruang, sedangkan untuk ℓ=1 memiliki 3 ruang yaitu untuk -1,0,+1 dan untuk ℓ=2 memiliki ruang sebanyak 5 buah yaitu -2,-1,0,+1,+2. Begitu selanjutnya.  
4. Bilangan kuantum spin [s] yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom. Dalam satu orbital, maksimum dapat beredar 2 elektron yang berputar dengan arah yang berlawanan, dan masing-masing diberi harga spin +1/2 atau -1/2.  

Tetap semangat dalam belajar, semoga bisa membantu . Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:  

• //brainly.co.id/tugas/6754392  
• //brainly.co.id/tugas/8871760  
• //brainly.co.id/tugas/8828805  

----------------------------------------  

Detail Tambahan:  

Kelas : XII  

Materi : kimia atom, struktur atom  

Kode : 12.7.3  

Kata Kunci : bilangan kuantum  

bantuin kk ":] terima kasih sebelumnya​

kak tlong bantu saya menjawab pertanyaan ini pliss​

Nitrogen d alam terdiri dri isotop dgn kelimpahan sebagai berikut; ¹⁶n[30%] ³⁵ hitunglah massa atom rata rata[ar] dari unsur-unsur nitrogen ini

Oksidasi etanol berkelanjutan dengan suatu oksidator kuat akan terbentuk

TOLONG GAYS BANTU JAWAB​

Perhatikan reaksi berikut! 1. ch3 ‒ ch3 + br2 → ch3 ‒ ch2br + hbr 2. ch3 ‒ ch2 ‒ ch2 ‒ ch2oh → ch3 ‒ ch2 ‒ ch = ch2oh + h2o jenis reaksi yang terjadi … pada kedua persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah

Perhatikan reaksi redoks berikut!8h pangkt ples +3ch3oh+cr2o7pangkatdua min setelah tereduksi 2cr pankat 3 ples+ch2o+7h2o pertanyaan yg benar mengenai … reaksi redoks tersebut adalah

Sebanyak 1,44 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 200 gram air. jika larutan mendidih pada suhu 100,06 c dan k air : 0,5 hutunglah massa molekul r … elatif zat nenelektrolit tersebut !

Sebuah trafo lilitan primer 2400 lilitan lilitan sekunder 2000 jika arus primer 8 ampere hitunglh arus sekunder

Sebutkan beberapa contoh hasil produk bioteknologi d bidang forensik?

Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0 .....

Jawab:

Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom.

Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.

Bilangan Kuantum Utama [n]

Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.

Bilangan Kuantum Azimut [l]

Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya [n].

Nilai l = 0 sampai [n - 1]

Dalam arti jika:

Nilai n = 1, maka l yang diijinkan adalah l = 0 [s]

Nilai n = 2, maka l yang diijinkan adalah l = 0 [s] dan l = 1 [p]

Nilai n = 3, maka l yang diijinkan adalah l = 0 [s], l = 1 [p], dan l = 2 [d] dst.

Bilangan Kuantum Magnetik [m]

Bilangan kuantum magnetik [m] merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron.

Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = - l, 0 , hingga +l

Dalam arti:

Untuk l = 0, maka m = 0

Untuk l = 1, maka m = - 1, 0 , +1

Untuk l = 2, maka m = -2, 0 , +2 dst

Bilangan Kuantum Spin [s]

Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.

Berdasarkan penjabaran diatas, mari kita coba kerjakan soal yang ada.

Jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 4 dan m = 0

Berdasarkan soal di atas dengan nilai n = 4 dan tidak disebutkan nilai bilangan kuantum azimutnya, sehingga kita harus memperikarakan sendiri yaitu:

l = n - 1

l = 4 - 1

l = 3

Jadi dengan n = 4, akan terdapat 3 nilai bilangan kuantum azimut yaitu 0, 1, dan 2.

Maka pada soal ini memberikan kita tiga kemungkinan untuk dianalisis, dan mengetahui jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki dengan nilai bilangan kuantum n = 4 dan m = 0

Kemungkinan pertama

n = 4, l = 0, m = 0

menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu :4s¹ atau 4s².

Kenapa saya sebutkan atau, karena kita tidak memiliki nilai bilangan kuantum spin yang menunjukkan arah rotasi elektron yang menempati orbital tersebut.

Sehingga pada kemungkinan pertama kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:

[Ar] 4s¹ dengan jumlah maksimum elektron 19

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = +1/2 [searah rotasi jarum jam]

atau

[Ar] 4s² dengan jumlah maksimum elektron 20

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = -1/2 [berlawanan arah rotasi jarum jam]

Kemungkinan Kedua

n = 4, l = 1, m = 0

menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d¹⁰ 4p² atau 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p² dengan jumlah maksimum elektron 32

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = +1/2 [searah rotasi jarum jam]

atau

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ dengan jumlah maksimum elektron 35

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = -1/2 [berlawanan arah rotasi jarum jam]

Kemungkinan Ketiga

n = 4, l = 2, m = 0

menunjukkan sebuah atom dengan konfigurasi subkulit atom yaitu : 4s² 3d³ atau 4s² 3d⁸.

Sehingga pada kemungkinan kedua kemungkinan konfigurasi elektronnya adalah:

[Ar] 4s² 3d³ dengan jumlah maksimum elektron 23

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = +1/2 [searah rotasi jarum jam]

atau

[Ar] 4s² 3d⁸ dengan jumlah maksimum elektron 28

Jika nilai bilangan kuantum spin [s] = -1/2 [berlawanan arah rotasi jarum jam]

Jadi berdasarkan ketiga kemungkinan di atas, dapat kita simpulkan bahwa jumlah elektron maksimum yang mungkin dimiliki adalah sebesar 35 elektron dengan syarat keempat nilai bilangan kuantumnya adalah:

n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2

Semoga penjabaran di atas bisa dipahami.

Pelajari soal-soal Struktur atom dan Bentuk molekul lainnya melalui link berikut:

brainly.co.id/tugas/17820676

brainly.co.id/tugas/17747955

brainly.co.id/tugas/17752354

Selamat belajar dan tetap Semangat!!!

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Struktur Atom dan Bentuk Molekul

Kata Kunci : Konfigurasi, elektron, bilangan, kuantum

Kode : 11.7.1.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------