Garam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah Amonium asetat. Garam yang mengalami hidrolisis total adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
NH4OH dan CH3COOH adalah basa lemah dan asam lemah. Ketika bereaksi, akan terbentuk garam NH4CH3COO yang akan terhidrolisis total.
Lain halnya dengan,
B. NaCN : NaOH adalah basa kuat
C. NaCl: NaoH basa kuat, HCl asam kuat
D. Na2SO4: NaOH basa kuat, H2SO4 asam kuat
E. NaCH3COO: NaOH basa kuat
Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dengan air dan membentuk kesetimbangan. Garam yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah garam-garam yang tersusun dari asam lemah atau basa lemah.
Pengertian Garam Adalah
Garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara asam dengan basa. Contoh senyawa garam yaitu : NaCl, K2SO4, NH4NO3, CH3COONa, MgF2 dll.
Beberapa garam tersebut dapat mengalami reaksi hidolisis. Reaksi hidrolisis adalah reaksi antara garam dan air dalam bentuk reaksi kesetimbangan.
Macam Macam Garam
Berdasarkan sifat asam dan basa penyusunnya, garam dibagi menjadi 4 macam yaitu :
Garam dari asam kuat dan basa kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat dengan jumlah mol yang tidak bersisa, akan bersifat netral [pH = 7] dan tidak bisa mengalami hidrolisis. Garam yang terbentuk tidak dapat bereaksi dengan air dan membentuk kesetimbangan. Contoh garam dari asam kuat dengan basa kuat adalah NaCl, K2SO4, MgCl2, Ca[NO3]2 dll.
NaCl [aq] ———-> Na+ + Cl-
Garam dari asam kuat dengan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah dengan jumlah mol yang tidak bersisa akan bersifat asam. Garam yang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki pH < 7.
Contoh garam dari asam kuat dengan basa lemah adalah NH4Cl, NH4NO3, FeCl2 dll.
Reaksi kesetimbangan yang terjadi : NH4Cl ——–> NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O NH4OH + H+
Garam dari asam lemah dengan basa kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat dengan jumlah mol yang tidak bersisa akan bersifat basa. Garam yang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki pH > 7.
Contoh garam dari asam lemah dengan basa kuat adalah CH3COONa, NaF, K2S dll.
Reaksi kesetembangan yang terjadi : CH3COONa ——–> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Garam dari asam lemah dengan basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa lemah dengan jumlah mol yang tepat bereaksi akan mengalami hidrolisis total. Garam tersebut akan memiliki pH sesuai dengan harga tetapan kesetimbangan Ka dan Kb.
Contoh garam dari asam lemah dengan basa lemah adalah NH4F, [NH4]2S CH3COONH4, dll. NH4F ——–> NH4+ + F- NH4+ + H2O ——-> NH4OH + H+
F- + H2O HF + OH-.[SL]
Reaksi hidrolisis merupakan reaksi pemecahan suatu molekul zat menjadi ion-ionnya oleh air.
Reaksi antara larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air, reaksi ini dikenal sebagai reaksi penggaraman.
Reaksi Hidrolisis
Reaksi hidrolisis merupakan reaksi pemecahan molekul zat menjadi ion-ion penyusunnya oleh air. Reaksi penggaraman antara larutan asam dengan larutan basa merupakan contoh reaksi hidrolisis oleh air.
Jenis Garam
Berikut adalah jenis garam yang dihasilkan dari reaksi penggaraman larutan asam dengan larutan basa :
- Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam kuat dengan larutan basa kuat akan bersifat netral sehingga pH larutan = 7. Garam dari asam kuat dengan basa kuat tidak mengalami hidrolisis atau tak terhidrolisis dalam air karena kation dan anion garam tidak mempengaruhi harga pH larutan. Contoh garam NaCl berasal dari reaksi antara larutan asam kuat HCl dengan larutan basa kuat NaOH yang memiliki pH sama dengan 7.
- Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam kuat dengan larutan basa lemah akan bersifat asam sehingga pH larutan kurang dari 7. Garam dari asam kuat dengan basa lemah mengalami reaksi hidrolisis sebagian dalam air. Contoh garam NH₄Cl berasal dari reaksi antara larutan asam kuat HCl dengan larutan basa lemah NH₄OH yang memiliki pH kurang dari 7
- Garam yang dihasilkan dari reaksi larutan asam lemah dengan larutan basa kuat akan bersifat basa sehingga pH larutan lebih dari 7. Garam dari asam lemah dengan basa kuat mengalami reaksi hidrolisis sebagian dalam air. Contoh garam CH₃COONa berasal dari reaksi larutan asam lemah CH₃COOH dengan larutan basa kuat NaOH yang memiliki pH lebih dari 7
- Garam dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan ditentukan oleh kekuatan relatif dari asam dan basa berdasarkan harga Ka dan Kb dari ion-ionnya. Garam dari asam lemah dengan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna. Contoh garam CH₃COONH₄.
Jika suatu larutan bersifat asam [pH < 7] maka larutan asam dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah sedangkan kertas lakmus merah tetap menjadi berwarna merah
Jika suatu larutan bersifat netral [pH = 7] maka larutan netral tidak dapat mengubah warna kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru
Jika suatu larutan bersifat basa [pH > 7] maka larutan basa dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru sedangkan kertas lakmus biru tetap menjadi berwarna biru
- Garam natrium klorida [NaCI] merupakan garam hasil reaksi antara larutan asam kuat HCl dengan larutan basa lemah NaOH. Garam NaCl tidak mengalami reaksi hidrolisis dan bersifat netral [pH = 7].
HCl[aq] + NaOH[aq] → NaCl[aq] + H2O[l]
Dengan demikian, jika kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru dicelupkan dalam larutan garam NaCl tidak akan mengubah warna kertas lakmus merah dan biru
- Garam kalium asetat [CH₃COOK] merupakan garam hasil reaksi antara larutan asam lemah CH₃OOH dengan larutan basa kuat KOH. Garam CH₃OOK mengalami reaksi hidrolisis sebagian dan bersifat basa [pH > 7].
CH₃OOH[aq] + KOH[aq] → CH₃OOK[aq] + H2O[l]
Dengan demikian, larutan garam CH₃COOK dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
- Garam ammonium klorida [NH₄CI] merupakan garam hasil reaksi antara larutan asam kuat HCl dengan larutan basa lemah NH₄OH. Garam NH₄CI mengalami reaksi hidrolisis sebagian dan bersifat asam [pH < 7].
HCl[aq] + NH₄OH[aq] → NH₄Cl[aq] + H₂O[l]
Dengan demikian, larutan NH₄CI dapat mengubah kertas lakmus biru menjadi merah
- Garam natrium sulfat [Na₂SO₄] merupakan garam hasil reaksi antara larutan asam kuat H₂SO₄ dengan larutan basa kuat NaOH. Garam Na₂SO₄ tidak mengalami reaksi hidrolisis dan bersifat netral [pH = 7].
H₂SO₄[aq] + 2NaOH → Na₂SO4[aq] + 2H₂O[l]
Jika kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru dicelupkan dalam larutan garam Na₂SO₄ tidak akan mengubah warna kertas lakmus merah dan biru
- Garam natrium sianida [NaCN] merupakan garam hasil reaksi antara larutan asam lemah HCN dengan larutan basa kuat NaOH. Garam NaCN mengalami reaksi hidrolisis sebagian dan bersifat basa [pH > 7].
HCN[aq] + NaOH[aq] → NaCN[aq] + H2O[l]
Dengan demikian, larutan NaCN dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah NH₄Cl.
Semoga artikel ini bisa menjawab pertanyaan mengenai garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah seperti penjelasan di atas.
Klik 2x untuk selengkapnya
Kelompokkan peristiwa berikut ke dalam perubahan fisika dan perubahan kimia!A.Buah membusukB.Air membekuC.Es mencairD.Kompor gas menyalaE.Singkong men …
mohon bantu jawab kak
Apa itu 4 jenis orbital atom yaitu s p d f?
Tolong dijawab dengan benar ?
Antara unsur b [nomor atom 5] dengan f [nomor atom 9] dapat membentuk senyawa bf3. bentuk molekul bf3 adalah ….
Jika larutan H2SO4 1 molal membeku pada suhu -5,4°C, maka untuk larutan glukosa dengan konsentrasi yang sama akan membeku pada suhu.....
5. Setiap kenaikan suhu 10°C, laju reaksi menjadi 2x lebih cepat dari semula, jika suatu reaksi pada 20°C berlangsung selama 4 jam, maka lama reaksi t …
Pasangan antara campuran dan metode pemisahan nya yang tepat adalah . . . .
tuliskan persamaan termokimiaa,∆H° C⁴ H¹⁰
Tulis kan konfigurasi elektron dan tentukan jumlah kulit yang di tempati elektron pada kulit terluar