Diketahui reaksi berikut pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah
Sebelum melaksanakan ulangan harian disekolah, adabaiknyya kalian persiapkan dulu dengan berlatih berbagai macam soal tentang bab konsep reaksi redoks dibawah ini. Soal – soal ini saya ambil dari berbagai sumber dan mencangkup pembahasan berikut :
Pemberitahuan: soal dalam post ini sudah ada file WORD dan PDF nya yang lumayan rapi dan bisa kalian dapatkan melalui tautan yang berada di bagian bawah postingan ini! Show
Soal 1 Di antara data – data berikut, pengertian yang benar tentang reduksi adalah . . . . Oksigen Hidrogen Elektron A. Bertambah bertambah bertambah B. Bertambah berkurang bertambah C. Bertambah berkurang berkurang D. Berkurang bertambah bertambah E. Berkurang bertambah berkurang Soal 2 Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .A. Cl2(g) ==> 2Cl-(aq) B. CuO(s) ==> Cu(s) C. Fe3+(aq) == Fe2+(aq) D. 2H+(aq) ==> H2(aq) E. Zn(s) ==> Zn2+(aq) Soal 3 Reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat dinyatakan dengan reaksi sebagai berikut. Mg + 2H+ ==> Mg2+ + H2 Reaksi yang mengakibatkan perubahan atom magnesium menjadi ion magenisum adalah . . . .A. Reduksi karena terjadi pertambahn elektron B. Reduksi karena terjadi pengurangan elektron C. Oksidasi karena terjadi penambahan elektron D. Oksidasi karena terjadi pengurangan elektron E. Tidak terjadi oksidasi maupun reduksi. Soal 4 Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi oksidasi adalah . . . .A. 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(g) B. Fe2O3(s) + 3CO(g) ==> 2Fe(s) + 3CO2(g) C. CS2(g) + 3O2(g) ==> CO2(g) + 2SO2(g) D. CH4(g) + 2O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(g) E. 2KClO3(aq) + 3S(s) ==> 2KCl(aq) + 3SO2(g) Soal 5 Bilangan oksidasi krom dalam Cr2O3 adalah ….A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 E. +3 Soal 6 Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6 Soal 7 Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl didalam HClO3 adalah . . . .A. Cr dalam ion CrO42- B. Fe dalam Fe2O3 C. Mn dalam KMnO4 D. Sb dalam ion SbO43- E. C dalam ion HClO4 Soal 8 Pada reaksi : 2HNO2(aq) + H2S(aq) ==> 2NO(g) + S(s) + 2H2O(l) Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah . . . .A. N dalam HNO2 B. H dalam HNO2 C. H dalam H2S D. S dalam H2S E. O dalam HNO2 Soal 9 Diketahui reaksi : 2CO(g) + 2NO(g) ==> 2CO2(g) + N2(g) Bilangan oksidasi C berubah dari . . . .A. +2 menjadi +4 B. 0 menjadi -2 C. 0 menjadi +2 D. +4 menjadi +2 E. +2 menjadi 0 Soal 10 Terdapat lima senyawa yang keseluruhannya mengandung mangan.1. MnO3 2. Mn2O3 3. Mn3O4 4. KMnO4 5. K2MnO4 Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 11 Perhatikan reaksi berikut. KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang merupakan reduktor dan hasil oksidasi berturut turut adalah . . . . A. KI dan I2 B. KI danm MnSO4 C. KMnO4 dan I2 D. H2SO4 dan K2SO4 E. KMnO4 dan MnSO4 Soal 12 Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asamsulfida dengan asma nitrat, dengan persamaan reaksi berikut : 3H2S(g) + 2HNO2(aq) + 6H+(aq) ==> 2NO(g) + 2S(s) + 4H2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah . . . .A. H2O B. HNO3 C. NO D. S E. H2S Soal 13 Perhatikanlah reaksi berikut ini : Cu(s) + 4HNO3(aq) ==> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Dari reaksi diatas yang betindah sebagai pengoksidasi adalah . . . .A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO2 E. H2O Soal 14 Diketahui reaksi : 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) ==> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l) Pernyatan yang benar dari reaksi diatas adalah . . .A. KMnO4 bertindak sebagai reduktor B. FeSO4 bertindak sebagai oksidator C. S dalam H2SO4 mengalami penurunan bilangan oksidasi D. MnSO4 sebagai hasil reduksi E. Fe(SO4)3 sebagai hasil reduksi Soal 15 Di antara senyawa berikut, yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi – 1 adalah . . . .A. H2O B. Fe(OH)3 C. AlH3 D. H2S E. Mg(OH)2 Soal 16 Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Soal 17 Berikut yang bukan reaksi redoks adalah ....A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B. 2CuO(aq) + N2 → 2Cu(s) + 2NO(aq) C. Fe2O3(aq) + 2Al(s) →Al2O3(aq) + 2Fe(s) D. C(s) + O2(g) → CO2(g) E. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (aq) Soal 18 Pada reaksi : NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ==> Cl2(g) + 2NaOH(aq) Bilangan oksidasi Cl berubah dari . . . .A. -2 dan +1 menjadi +2 B. -1 dan +1 menjadi 0 C. +1 dan +2 menjadi 0 D. +2 dan -2 menjadi – 1 E. 0 dan +1 menjadi +2 Soal 19 Diketahui 2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(S) Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah . . . .A. Reaski diatas bukan termasuk reaksi redoks B. Hasil oksidasi = hasil reduksi yaitu FeCl3 C. FeCl2 sebagai zat oksidator D. Cl2 sebagai reduktor E. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor Soal 20 Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= - 3 adalah…A. Ammonium klorida B. Kalium nitrat C. Nitrogen trioksida D. Nitrogen monoksida E. Ammonia Kunci Jawaban
Kumpulan Soal Ulangan Harian Kimia Bab Konsep Reaksi Redoks (WORD) Kumpulan Soal Ulangan Harian Kimia Bab Konsep Reaksi Redoks (PDF) Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah IniContoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban – Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika disebut termokimia. Secara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran dan pernafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan larutan. 1 – 10 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah…. a. Entalpi pereaksi bertambah b. Entalpi peraksi berkurang c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi Jawaban: D Pembahasan:
2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0 Jawaban : B Pembahasan:
3. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan…. a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. Endoterm, energi tidak berpindah Pembahasan :
Jawaban: D 4. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal…. a. 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) b. 2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (k) + 2H2O (l) c. Na2O (s) + SO2 (g) → Na2SO4 (k) d. 2 Na (s) + S8 (s) + 2O2 (g) → Na2SO4 (k) e. 16 Na (s) + S8 (s) + 16 O2 (g) → 8 Na2SO4 (k) Pembahasan:
Jawaban : D 5. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah… a. Mg (OH)2 (s) → Mg (s) + O2 (g) + H2 (g) ΔHo = +925 kJ b. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) ΔHo = -2.820 kJ c. CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = +1.207 kJ d. Ca (s) + C (s) + O2 (g) → CaCO3 (s) ΔHo = -1.207 kJ e. 2 CO2 (g) + 3H2O (l) → C2H5O H (l) + 3O2 ΔHo = +1.380 kJ Pembahasan:
Jawaban: A (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66) Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Jika diketahui: Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah…. a. -92 kJ b. -46 kJ c. +46 kJ d. + 184 kJ e. + 92 kJ (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.86) Pembahasan:
Jawaban : C 7. Jika diketahui ΔHc°C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12? a. 740 kJ b. 470 kJ c. 740 kJ d. 470 kJ e. 740 kJ (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.66) Pembahasan:
Jawaban : A (Kimia untuk SMA/MA Kelas XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, hal.67) 8. Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C2H2 adalah…. (ΔHf° CO2 = -395 ; ΔHf° H2O = -285 ) a. -225 kJ b. +225 kJ c. -450 kJ d. +450 kJ e. -620 kJ Pembahasan : Jawaban : B 9. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah.. a. 577,6 kJ b. 578,6 kJ c. 579,6 kJ d. 5796 kJ e. 57,96 kJ Jawaban: C Pembahasan:
10. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25° C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah.… a. 592,2 kJ b. 5922 kJ c. 59,22 kJ d. 5,922 kJ e. 59220 kJ Jawaban: A Pembahasan:
11 – 20 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban11. Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:
a. +50,16 kJ b. -50,16 kJ c. +80,14 kJ d. +11,704 kJ e. -11,704 kJ Pembahasan:
Jawaban: E 12. Diketahui :
berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16) ? a. +8 kJ b. +9 kJ c. +10 kJ d. +11 kJ e. +12 kJ Pembahasan:
Jawaban : C 13. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah….
a. – 78,8 kJ b. + 78.8 kJ c. +79,2 kJ d. -79,2 kJ e. +80,0 kJ Jawaban : A Pembahasan :
14. Diketahui :
menghasilkan 22 gr CO2, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut adalah…. a. – 196,75 kJ b. +196,75 kJ c. -197,75 kJ d. +197,75 kJ e. -198,75 Kj Jawaban: A Pembahasan : 15. Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 (diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor sebesar 129,9 kJ , maka ΔH c°C2H2 adalah…. a. -2598 kJ/mol b. -259,8 kJ/mol c. -129,9 kJ/mol d. +1299 kJ/mol e. -1299 kJ/mol Jawaban : E Pembahasan :
Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 416. Yang di maksud dengan perubahan entalpi …. a. Perubahan suhu b. Perubahan keadaan c. Perubahan hari d. Perubahan kalor e. Perubahan suasana Jawaban : D Pembahasan :
17. Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.
Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J°C‾¹, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gramdan kalorjenis air 5,18 J g‾¹°C‾¹. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹. (Ar C = 16 , H = 1 ) adalah…. a. – 8,014 kj b. – 1765,5 kj c. -9,500 kj d. -10,543,7 kj e. -11,545 kj Jawaban : B Pembahasan :
Baca Juga : Soal Penyetaraan Reaksi Redoks18. Kegunaan Bom yang dibenamkan dalam calorimeter adalah …. a. Untuk pendingin b. Untuk pereda c. Untuk melangsungkan reaksi pembakaran sampel d. Untuk membakar rumah e. Untuk memasak makanan Jawaban : C Pembahasan :
19. Hubungan hukum hess pada perhitungan reaksi ∆H adalah …. a. Berguna untuk melancarkan segela aktifitas reaksi b. Membantu kalor berjalan saat reaksi berlangsunug c. Karna kalor yang berlangsung sangat berguna makanya digunakan hukum Hess d. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya secara eskperimen e. Sangat berguna bagi setiap atom-atom yang ada di alam semesta Jawaban : D Pembahasan :
20. Bunyi hukum hess mengatakan kalor yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi,tetapi (……..) Jawaban yang tepat untuk melengkapi pernyataan diatas adalah…. a. Hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi b. Hanya bergantung pada keadaan awal saja c. Hanya bergantung pada keadaan normal saat reaksi berlangsung d. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung lama e. Hanya bergantung pada saat reaksi berlangsung cepat Jawaban : A Pembahasan :
21 – 30 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban21. Dalam suatu kalorimeter direaksikan 100 cm3 larutan NaOH 1M dengan 100 cm3 larutan HCL 1M,ternyata suhunya naik dari 30°C menjadi 35° kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air,yaitu 4,18 J g‾¹ K‾¹ dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3 . jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor,perubahan entalpi dari reaksi dibawah ini adalah…. NaOH + HCl → NaCl + H2O a. -50,16 Kj/mol b. -49,50 Kj/mol c. -41,80 kj/mol d. -42.30 kj/mol e. -41.90 kj/mol Pembahasan :
Jawaban : C 22. Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi : CaO + H2O → Ca (OH)2 adalah…. a. -50 kj b. -44 kj c. -266 kj d. 55 kj e. 60 kj Jawaban : C Pembahasan :
23. Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan .. a. Eksoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. Eksoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem c. Endoterm,energi berpindah dari sistem ke lingkungan d. Endoterm,energi berpindah dari lingkungan ke sistem e. Endoterm,energi tidak berpindah Jawaban : A Pembahasan :
24. Pada pemanasan 500 g air bersuhu 30°C diperlukan kalor 90 Kj, jika diketahui kalor jenis air sebesar 4,5 J g‾¹°C‾¹, suhu air setelah pemanasan adalah…. a. 81°C b. 84°C c. 85°C d. 70°C e. 75°C Jawaban : D Pembahasan :
25. Diketahui:
∆H pembakaran C3H8 (g ) adalah…. a. 532,5 kJ/mol b. +81 kJ/mol c. –81 kJ/mol d. –94 kJ/mol e. –208 kJ/mol Jawaban : A Pembahasan:Baca Juga : Soal Unsur Periode 326. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, suhu larutan naik dari 29°C menjadi 37,5°C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/°C, maka perubahan entalpi reaksi adalah …. a. 7,14 kJ b. 3,44 Kj c. 12,4 kJ d. 8,23 Kj e. 7,44 KJ Jawaban : A Pembahasan:
27. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ kalor. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah …. (kalor jenis air = 4,2 J/g/°C) a. 4,2°C b. 20°C c. 8,4°C d. 30°C e. 16,8°C Jawaban: B Pembahasan:
28. Diketahui reaksi : Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C2H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , adalah …. a. + 1,328 kkal b. -1,328 kkal c. + 2,656 kkal d. -2,656 kkal e. + 0,435 kkal Jawaban : B Penyelesaian :
29. Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!
Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah …. a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (3) d. (2) dan (4) e. (3) dan (4) Jawaban : B Pembahasan :
30. Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah …. a. 3, 4, dan 5 b. 2, 4, dan 5 c. 1, 3, dan 5 d. 1, 2, dan 4 e. 1, 2, dan 3 Jawaban : D Pembahasan :
31 – 40 Soal Termokimia dan Jawaban untuk Kelas 11 SMA31. Data energi ikatan :
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C2H4 + HCl → C2H5Cl adalah…kJ. a. +46 b. -46 c. -58 d. -138 e. -148 (Kimia SMA Kelas XI, Sandri Justiana dan Muchtaridi, Yudhistira, 2009, h. 67) Jawaban : C Pembahasan :
32. Diketahui energi ikatan :
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 9 g air (Mr=18) adalah… a. 8 kJ b. 121 kJ c. 222 kJ d. 242 kJ e. 472 kJ Jawaban : D Pembahasan :
33. Jika energi ikatan rata-rata dari : C = C = 146 kkal/mol C – C = 83 kkal/mol C – H = 99 kkal/mol C – Cl = 79 kkal/mol H – Cl = 103 kkal/mol Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan adalah sebesar….a. 510 kkal b. -72,8 kkal c. -12 kkal d. 12 kkal e. 510 kkal Pembahasan :
Jawaban : C 34. Pada reaksi : Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah…. a. 194,75 kJ/mol b. 358,75 kJ/mol c. 804,5 kJ/mol d. 595,00 kJ/mol e. 599,50 kJ/mol Pembahasan : Jawaban : B 35. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H – H = 436 kJ/mol ; Cl – Cl = 242 kJ/mol ; dan H – Cl = 431 kJ/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah… a. 92 kJ b. 184 kJ c. 247 kJ d. 368 kJ e. 494 kJ (KIMIA SMA KELAS XI 2A, Michael Purba, Erlangga, 2006 h.132) Jawaban : D Pembahasan :
(BUKU AMPUH KIMIA SMA, Nayla Shahira, Grasindo, 2013, h.82) Baca Juga : Soal Laju Reaksi36. Diketahui entalpi pembentukan H2O(g) = -242 kJ/mol, energi ikatan H –H = 436 kJ/mol dan energi ikatan dalam molekul oksigen adalah 495 kJ/mol. Energi ikatan O – H dalam air adalah…. a. 1173 kJ/mol b. 925,5 kJ/mol c. 804,5 kJ/mol d. 586,5 kJ/mol e. 402,25 kJ/mol Jawaban : E Pembahasan :
37. Perhatikan reaksi berikut : H2 + ½ O2 → H2O ΔH = -242 kJ Energi ikatan H – H dan O = O masing-masing 436 kJ/mol dan 500 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata H – O adalah…Kj a. 121 b. 222 c. 363 d. 464 e. 589 Jawaban : D Pembahasan :
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, h. 98) 38. Diketahui energi ikatan : N – H = 351 kJ/mol N ≡ N = 945 kJ/mol H – H = 433 kJ/mol Kalor penguraian NH3 menjadi unsur-unsurnya menurut reaksi : 2NH3 → N2 + 3H2 adalah….kJ/mol a. -97 b. +97 c. -194 d. +194 e. -138 Jawaban : E Pembahasan : 39. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4 = -18 kkal, energi ikatan : O = O = 119 kkal/mol C = O = 173 kkal/mol O – H = 110 kkal/mol Energi ikatan C – H adalah… a. 6,75 kkal b. 11,05 kkal c. 33,13 kkal d. 66,2 kkal e. 132,5 kkal Jawaban : E Pembahasan :
40. Entalpi pembentukan NO = +90 kJ/mol. Jika energi ikatan N ≡ N = 418 kJ/mol dan O = O = 498 kJ/mol, maka energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 2 mol ikatan NO adalah…kJ/mol a. 413 b. 765 c. 720 d. 826 e. 911 Jawaban : D Pembahasan :
41 – 50 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban41. Jika diketahui energi ikatan rata-rata untuk : C – H = 417,06 kJ/mol C = C = 609 kJ/mol C – C = 349,02 kJ/mol H – H = 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1-butena oleh gas hidrogen adalah…. a. -280,56 kJ/mol b. -136,50 kJ/mol c. -28,06 kJ/mol d. 136,50 kJ/mol e. 280,56 kJ/mol Pembahasan :
Jawaban : B 42. Diketahui energi ikatan rata-rata : C – H = 99,3 kkal/mol C – Cl = 79 kkal/mol Cl – Cl = 57,8 kkal/mol H – Cl = 103,2 kkal/mol ΔH untuk reaksi berikut adalah…kkal a. -100,4 b. -75,3 c. -50,2 d. -25,1 e. -15,06 Jawaban : D Pembahasan :
43. Diketahui energi ikatan : C = C = 606,1 kJ C – C = 347,4 kJ H – H = 435,6 kJ C – H = 412,3 kJ ΔH reaksi adalah….a. -694,3 kJ b. -236,6 kJ c. 236,6 kJ d. -130,3 kJ e. 694,3 kJ Jawaban : D Pembahasan :
(CHEMISTRY 2A, Nana Sutresna, Facil, 2012, h. 98) 44. Diketahui energi disosiasi ikatan Cl – Cl pada molekul Cl2 adalah 243,4 kJ/mol dan H – H pada molekul H2 adalah 435,9 kJ/mol, serta ΔHf HCl adalah -92,3 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata H – Cl pada molekul HCl adalah…. a. 431,95 b. 56,6 c. 148 d. 826 e. 413 (KIMIA SMA KELAS XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h.80) Jawaban : A Pembahasan :
(KIMIA SMA KELAS XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h.80) 45. Persamaan reaksi berikut yang menyatakan energi ikatan H – Cl adalah… a. HCl (aq) → H+ (aq) + Cl– b. 2HCl (aq) → H2 (g) + Cl2 (g) c. HCl (aq) → HCl (g) d. 2HCl(g) → H2 (g) + Cl2 (g) e. HCl (g) → H (g) + Cl (g) Jawaban : D Pembahasan :
Baca Juga : Soal Kimia Unsur46. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … . a. ion positif dan negatif b. unsur-unsurnya c. senyawa yang lebih sederhana d. molekul-molekul diatomik e. atom-atomnya Pembahasan:
Jawaban : B 47. Kalor pembakaran adalah . . . . a. Kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen berlebihan. b. Panas yang dihasilkan dari proses pembakaran c. Kalor yang diterima apabila bahan bakar terbakar dengan sempurna d. Energi yang dibutuhkan untuk proses pembakaran e. Panas yang dihasilkan oleh api Pembahasan:
Jawaban : A 48. Diketahui harga arang Rp. 2000/kg, harga batu bara Rp.5000/kg. Jika nilai kalor bakar arang adalah 34 kJ/gram dan nilai kalor bakar batu bara 32 kJ/gram. Nilai kalor yang lebih murah antara arang dan batu bara tersebut adalah…. a. Bara, 6,4 kJ/rupiah b. Arang, 17 kJ/rupiah c. Arang, 6,4 kJ/rupiah d. Bara, 17 kJ/rupiah e. Bara, 6,4 kJ/rupiah (Sumber: Unggul Sudarmo, 2013, Kimia SMA/MA Kelas XI, Penerbit Erlangga, Jakarta, h.81) Pembahasan:
Jawaban : B 49. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … . a. Lingkungan menyerap kalor dari sistem b. Sistem menyerap kalor dari lingkungan c. Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama d. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol e. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system Pembahasan:
Jawaban : A 50. Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa dingin, yang termasuk sistem pada peristiwa itu adalah . . . . a. Urea b. Air c. Urea dan air d. Air dan tabung reaksi e. Urea, air, dan tabung reaksi Pembahasan:
Jawaban : C 51 – 60 Contoh Soal Termokimia Pilihan Ganda dan Jawaban51. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … . a. kalor reaksi b. kalor pembentukan c. kalor peruraian d. kalor netralisasi e. kalor ionisasi Pembahasan:
Jawaban : C 52. Diketahui reaksi : Untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2 diperlukan kalor sebesar. . . . a. 144 kJ b. 72 kJ c. 48 kJ d. 18 kJ e. 9 kJ Pembahasan:
Jawaban : D 53. Reaksi pembakaran adalah . . . . a. Reaksi yang cepat antara bahan bakar dengan oksigen yang disertai terjadinya api b. Reasi yang menghasilkan api c. Reaksi yang menghasilkan bunyi d. Reaksi yang menghasilkan cahaya e. Semua jawaban benar Pembahasan:
Jawaban : E 54. Diketahui : ΔHf° CH4 = -74,8 kJ , ΔHf° H2O(g) = -241,8 kJ , ΔHf° CO2(g) = -393,5 kJ. Banyak gas CH4 yang harus dibakar agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 1000 gram air dari 50 menjadi 100 adalah . . . . a. 4,18 gram b. 0,418 gram c. 0,26 gram d. 0,052 gram e. 0,026 gram Pembahasan: Jawaban : A 55. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan . . . . a. Eksoterm,energi berpindah dari system ke lingkungan b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system c. Endoterm, energi berpindah dari system ke lingkungan d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke system e. Endoterm, energi tidak berpindah (Sumber : Sumarjono, 2010, Jalan Pintas Pintar Kimia, Penerbit Andi, Yogyakarta, h.88) Pembahasan:
Baca Juga : Soal Hasil Kali Kelarutan (KSP)56. Reaksi Berikut : Dari kedua persamaan reaksi diatas manakah reaksi yang menghasilkan kalor lebih banyak, dan mengapa reaksi tersebut menghasilkan kalor lebih banyak? a. Reaksi 2, karena terjadi pembakaran sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak b. Reaksi 2, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak c. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak d. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih sedikit e. Reaksi 1, karena terjadi pembakaran tidak sempurna sehingga energi yang dihasilkan lebih banyak Pembahasan:
Jawaban : C 57. Hasil pembakaran bahan bakar bensin yang tidak sempurna dapat mengakibatkan pencemaran udara oleh gas . . . . a. CO b. CO2 c. SO3 d. NO e. SO3 Pembahasan:
Jawaban : A 58. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Berapa ΔHc° yang dihasilkan pada pembakaran isooktana? a. 500 kJ b. -5.500 kJ c. 5000 kJ d. -5.300 kJ e. -5.000 kJ Pembahasan: Jawaban : B 59. Jika kapur tohor dilarutkan dalam air, akan menghasilkan panas. Pernyataan yang tepat untuk hal ini adalah . . . . a. reaksi tersebut endoterm b. entalpi sistem bertambah c. entalpi sistem berkurang d. ΔH reaksi positif e. reaksi memerlukan kalor Pembahasan:
Jawaban : C 60. Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan di lepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol, persamaan termokimia yang benar berikut ini adalah…. Pembahasan:
Jawaban : A Download Soal Termokimia Google Drive Sudah selesai membaca dan berlatih Soal Termokimia ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |