Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi stoikiometri setara untuk setiap mol CuS adalah

Soal No.1 [UTBK 2019] Diketahui reaksi :

3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl

Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….

1. 3 mol
2. 4 mol
3. 5 mol
4. 6 mol
5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Maka untuk 1 mol NaI [koefisiennya 1] akan terlibat 6 elektron

Jawaban D

Soal No.2 [UTBK 2019] Diketahui reaksi:

6H+ + 5SO32- + 2MnO4– → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M

Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…

1. 2 mol
2. 5 mol
3. 7 mol
4. 10 mol
5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D

Soal No.3 [SBMPTN 2018]

Gas brom mengalami disproporsionisasi menurut reaksi berikut

3Br2[g] + 6KOH[aq] → 5KBr[aq] + KBrO3[aq] + 3H2O

Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionisasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…

PEMBAHASAN : Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal menentukan jumlah elektron yang terlibat

Jumlah elektron yang terlibat dilihat dari naik turun biloks yaitu 5. Jumlah elektron = 5 untuk mol Br2 = 3 mol [dilihat dari koefisien]. Maka untuk 0,3 mol dapat ditentukan jumlah elektronnya melalui perbandingan:


Jawaban E

Soal No.4 [SBMPTN 2017]

Dari keempat reaksi [belum setara] berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

1. C[s] + H2SO4[aq] → CO2[g] + H2O[l]  + SO2[g]
2. Na2S2O3[aq] + I2[aq] → Na2S4O6[aq] + NaI[aq]
3. S[s] + O2[g] → SO2[g]
4. SO3[g] + H2SO4[aq] → H2S2O7[aq]

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah 1,2 dan 3
Jawaban A

Soal No.5 [SBMPTN 2017]

Dari keempat reaksi [belum setara] berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

1. Fe3O4[s] + HCl[aq] + FeCl3[aq] + FeCl2[aq] + H2O[l]
2. NH3[g] + O2[g] → NO[g] + H2O[g]
3. H2O[l] + SO2[g] → H2SO3[aq]
4. SO2[g] + O2[g] → SO3[g]

PEMBAHASAN :

Maka jawaban yang benar adalah 2 dan 4

Jawaban C

Soal No.6 [SBMPTN 2016]

Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionisasi menghasilkan ion Cl– dan ClO3–. Jumlah mol ion ClO3– yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah…

PEMBAHASAN : Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks/disproporsionisasi dimana hanya  Cl yang mengalami reduksi dan oksidasi

Langkah menyetarakan reaksi autoredoks

1. Tentukan biloks
   

1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien produk
   Cl2 → 5Cl– + ClO3–

1. Samakan jumlah atom Cl di kiri dan kanan
   3Cl2 → 5Cl– + ClO3–

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara ClO3– dengan Cl2
Untuk 1 mol Cl2 maka mol ClO3–

Jawaban B

Soal No.7 [SBMPTN 2015]

Reaksi berikut yang melibatkan nitrogen sebagai reduktor adalah…

1. NO3– + 4Zn + 6H2O + 7OH– → 4Zn[OH]42- + NH3
2. 8H+ + 2NO3– + 6I– → 2NO + 3I2 + 4H2O
3. 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O
4. NO +CH2O2 → NO2 + CH2O

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah no. 4

Jawaban D

Soal No.8 [SNMPTN 2014]

Diberikan persamaan reaksi [belum setara]:

IO3–[aq] + I–[aq] + H+[aq] → I2[aq] + H2O[l]

Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah….

1. 2 : 1
2. 1 : 5
3. 6 : 5
4. 3 : 3
5. 5 : 3

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi antiautoredoks/konproporsionisasi dimana hasil reduksi dan oksidasi sama yaitu I2.
Langkah menyetarakan reaksi antiautoredoks

1. Tentukan biloks
   

1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien pereaksi
   IO3–[aq] + 5I–[aq] + H+[aq] → I2[aq] + H2O[l]

1. Samakan jumlah atom I di kiri dan kanan
   IO3–[aq] + 5I–[aq] + H+[aq] → 3I2[aq] + H2O[l]

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara I– dengan I2
Maka perbandingan koefisien / mol dari I– dan I2 adalah 5 : 3
Jawaban A

Soal No.9 [SBMPTN 2013]

Dalam suasana asam, larutan yang mengandung VOn- mengoksidasi logam Zn menurut persamaan reaksi [belum setara]:

VOn–[aq] + Zn[s] → V2+[aq] + Zn2+[aq]

Jika 2 mol VOn– tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn, maka bilangan oksidasi V dalam VOn– adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui 2 mol VOn– bereaksi dengan 3 mol Zn, maka koefisiennya

V di kali 2 karena dilihat dari koefisien/mol nya = 2 Zn di kali 3 karena dilihat dari koefisien/ molnya = 3 Jumlah elektron yang terlibat akan sama [x-2] x 2 = 2 x 3 2x – 4 = 6 2x = 10 x = +5

Maka biloks V dalam VOn– adalah +5

Jawaban E

Soal No.10 [SBMPTN 2012]

Elektrolisis air terjadi menurut reaksi

2H2O → 2H2 + O2

Jumlah elektron yang terlibat untuk mengelektrolisis 180 g air [Mr = 18] adalah….

1. 5 mol
2. 10 mol
3. 15 mol
4. 20 mol
5. 25 mol

PEMBAHASAN :

Jawaban D

Salah satu cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks adalah dengan menggunakan metode bilangan oksidasi. Sebagian aturan penentuan biloks

• Biloks atom H umumnya yaitu +1, kecuali jika berikatan pada unsur logam yang disebut sebagai senyawa hidrida, biloksnya menjadi -1.
• Biloks atom O umumnya yaitu -2, kecuali jika berikatan pada atom F, atau pada senyawaan peroksida dan superoksida.
• Biloks atom di dalam unsur bebas sama dengan nol.
• Biloks atom di dalam ion sama dengan muatan ionnya.
• Biloks atom-atom di dalam senyawa netral sama dengan nol.

Langkah-langkah untuk menyetarakan jumlah ion yang terlibat adalah

1. Menentukan biloks
    
    
2. Menentukan perubahan biloks
   Biloks As berubah dari 0 menjadi +5, elektron yang terlibat adalah .
   Biloks N berubah dari +5 menjadi +2, elektron yang terlibat adalah .
    
3. Menyamakan jumlah elektron
   Reaksi oksidasi:  
   Reaksi reduksi:   

Dengan demikian, elektron yang terlibat dalam reaksi redoks ini adalah 15 elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.