Jawaban:
Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
A : 2.8.2
B : 2.8
C : 2.6
D : 2.3
E : 2
Di antara unsur tersebut,
a. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terkecil adalah E
b. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terkecil A
c. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar E
d. Unsur yang mempunyai keelektronegativan terbesar C
Penjelasan:
Sifat Periodik unsur adalah sifat yang dimiliki unsur-unsur yang berulang secara periodik. Sifat Periodik unsur ada 4 yaitu:
1. Jari-jari atom
Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom ke elektron terluar. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari -jari atom semakin besar karena jumlah kulit semakin banyak. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari jari semakin kecil karena jumlah kulit sama, namun muatan inti semakin banyak, sehingga gaya tarik inti ke elektron terluar makin kuat.
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diserap oleh suatu unsur dalam bentuk gas, untuk melepas satu elektron. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah Energi ionisasi semakin kecil karena jari-jari semakin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi semakin besar karena jari-jari semakin kecil.
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk menangkap satu elektron. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah Afinitas elektron semakin kecil karena jari-jari semakin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan Afinitas elektron semakin besar karena jari-jari semakin kecil
4. Keelektronegativan
Adalah kecenderungan suatu atom untuk membentuk ion negatif. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelektronegativan semakin kecil karena jari-jari semakin besar. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan keelektronegativan semakin besar karena jari-jari semakin kecil. Unsur yang memiliki kelelektronegativan terbesar adalah unsur golongan VIIA, yaitu Florin. Gas mulia sudah stabil, sehingga keeletronegativannya lebih rendah.
Dari soal diketahui konfigurasi elektron unsur A,B,C, D dan E berturut-turut sebagai berikut:
A : 2.8.2 [A terletak pada Golongan II A, periode 3]
B : 2.8 [B terletak pada golongan VIII A periode 2]
C : 2.6 [C terletak pada golongan VI A periode 2]
D : 2.3 [D terletak pada golongan III A periode 2]
E : 2 [E terletak pada golongan VIII A periode 1]
Berdasarkan data diatas, maka Unsur yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah unsur dengan jumlah kulit terbanyak, yaitu unsur yang terletak di periode 3 yaitu A. Dan unsur yang memiliki jari-jari atom terkecil adalah E yang terletak di periode 1.
Unsur yang memiliki Energi ionisai dan Afinitas Elektron terbesar adalah E, dan unsur yang memiliki Energi ionisai dan Afinitas Elektron terkecil adalah A.
Unsur yang paling elektronegatif adalah unsur C, dimana untuk mencapai kestabilan C cenderung menangkap 2 elektron, membentuk ion [tex]C^{2-}[/tex].
Materi tentang sifat periodik unsur dapat disimak pada link:
//brainly.co.id/tugas/1239826
#BelajarBersamaBrainly
Jawaban:
Konfigurasi elektron masing-masing
Jari-jari atom terbesar adalah S karena memiliki jumlah kulit paling banyak yaitu 3 kulit atom. Energi ionisasi terbesar adalah P.
• • • • ───────────────────
안영! Semoga jawabannya membantu ya!
Jika membantu, silahkan jadikan jawaban terbaik ⭐
Stay safe and have a nice day ♡~
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. Biasanya jarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atau angstrom. Dikarenakan elektron-elektron senantiasa bergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit. Untuk itu digunakan beberapa cara yang lebih akurat seperti dijelaskan pada bagian selanjutnya.
Terdapat beberapa jenis jari-jari atom yang digunakan untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil terluar dari elektronnya, di antaranya adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam dan jari-jari van der Waals. Ketiganya dipilih disebabkan oleh perbedaan dari sifat-sifat elemen yang akan diukur.
Jari-jari kovalen
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang memiliki jenis ikatan kovalen. Umumnya elemen-elemen ini merupakan elemen-elemen non-logam. Secara teknis jarak yang diukur adalah setengah dari jarak internuklir antara dua atom bertetangga terdekat dalam kisi-kisi kristal.
Jari-jari kovalen untuk elemen-elemen yang tidak dapat berikatan dapat diperkirakan dengan melakukan kombinasi jari-jari dari elemen-elemen yang dapat berikatan dalam molekul untuk atom-atom yang berbeda.
Jari-jari logam
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari logam untuk elemen-elemen yang termasuk dalam elemen-elemen logam. Jari-jari logam adalah setengah jarak dari jarak internuklir terdekat dari atom-atom dalam kristal logam.
Jari-jari van der Waals
Jari-jari atom diukur menggunakan jari-jari van der Waals untuk elemen yang atom-atomnya tidak dapat saling berikatan. Contoh dari kelompok ini adalah gas mulia, di mana dikatakan bahwa atom-atom dari elemen ini tak termampatkan atau terpadatkan [unsquashed].
Dalam tabel periodik, jari-jari atom bertambah nilainya dalam satu golongan ke bawah sejalan dengan bertambahnya lintasan-lintasan elektron, dan berkurang kiri ke kanan dikarenakan dengan bertambahnya muatan inti [atau jumlah proton] - dengan perkecualian untuk golongan gas mulia.
Catatan: Semua pengukuran dituliskan dalam satuan pikometer [pm].
1 | H | hydrogen | 25 | 53 | 120 | 37 |
2 | He | helium | - | 31 | 140 | 32 |
3 | Li | lithium | 145 | 167 | 182 | 134 |
4 | Be | beryllium | 105 | 112 | - | 90 |
5 | B | boron | 85 | 87 | - | 82 |
6 | C | carbon | 70 | 67 | 170 | 77 |
7 | N | nitrogen | 65 | 56 | 155 | 75 |
8 | O | oxygen | 60 | 48 | 152 | 73 |
9 | F | fluorine | 50 | 42 | 147 | 71 |
10 | Ne | neon | - | 38 | 154 | 69 |
11 | Na | sodium | 180 | 190 | 227 | 154 |
12 | Mg | magnesium | 150 | 145 | 173 | 130 |
13 | Al | aluminium | 125 | 118 | - | 118 |
14 | Si | silicon | 110 | 111 | 210 | 111 |
15 | P | phosphorus | 100 | 98 | 180 | 106 |
16 | S | sulfur | 100 | 88 | 180 | 102 |
17 | Cl | chlorine | 100 | 79 | 175 | 99 |
18 | Ar | argon | 71 | 71 | 188 | 97 |
19 | K | potassium | 220 | 243 | 275 | 196 |
20 | Ca | calcium | 180 | 194 | - | 174 |
21 | Sc | scandium | 160 | 184 | - | 144 |
22 | Ti | titanium | 140 | 176 | - | 136 |
23 | V | vanadium | 135 | 171 | - | 125 |
24 | Cr | chromium | 140 | 166 | - | 127 |
25 | Mn | manganese | 140 | 161 | - | 139 |
26 | Fe | iron | 140 | 156 | - | 125 |
27 | Co | cobalt | 135 | 152 | - | 126 |
28 | Ni | nickel | 135 | 149 | 163 | 121 |
29 | Cu | copper | 135 | 145 | 140 | 138 |
30 | Zn | zinc | 135 | 142 | 139 | 131 |
31 | Ga | gallium | 130 | 136 | 187 | 126 |
32 | Ge | germanium | 125 | 125 | - | 122 |
33 | As | arsenic | 115 | 114 | 185 | 119 |
34 | Se | selenium | 115 | 103 | 190 | 116 |
35 | Br | bromine | 115 | 94 | 185 | 114 |
36 | Kr | krypton | - | 88 | 202 | 110 |
37 | Rb | rubidium | 235 | 265 | - | 211 |
38 | Sr | strontium | 200 | 219 | - | 192 |
39 | Y | yttrium | 180 | 212 | - | 162 |
40 | Zr | zirconium | 155 | 206 | - | 148 |
41 | Nb | niobium | 145 | 198 | - | 137 |
42 | Mo | molybdenum | 145 | 190 | - | 145 |
43 | Tc | technetium | 135 | 183 | - | 156 |
44 | Ru | ruthenium | 130 | 178 | - | 126 |
45 | Rh | rhodium | 135 | 173 | - | 135 |
46 | Pd | palladium | 140 | 169 | 163 | 131 |
47 | Ag | silver | 160 | 165 | 172 | 153 |
48 | Cd | cadmium | 155 | 161 | 158 | 148 |
49 | In | indium | 155 | 156 | 193 | 144 |
50 | Sn | tin | 145 | 145 | 217 | 141 |
51 | Sb | antimony | 145 | 133 | - | 138 |
52 | Te | tellurium | 140 | 123 | 206 | 135 |
53 | I | iodine | 140 | 115 | 198 | 133 |
54 | Xe | xenon | - | 108 | 216 | 130 |
55 | Cs | caesium | 260 | 298 | - | 225 |
56 | Ba | barium | 215 | 253 | - | 198 |
57 | La | lanthanum | 195 | - | - | 169 |
58 | Ce | cerium | 185 | - | - | - |
59 | Pr | praseodymium | 185 | 247 | - | - |
60 | Nd | neodymium | 185 | 206 | - | - |
61 | Pm | promethium | 185 | 205 | - | - |
62 | Sm | samarium | 185 | 238 | - | - |
63 | Eu | europium | 185 | 231 | - | - |
64 | Gd | gadolinium | 180 | 233 | - | - |
65 | Tb | terbium | 175 | 225 | - | - |
66 | Dy | dysprosium | 175 | 228 | - | - |
67 | Ho | holmium | 175 | - | - | - |
68 | Er | erbium | 175 | 226 | - | - |
69 | Tm | thulium | 175 | 222 | - | - |
70 | Yb | ytterbium | 175 | 222 | - | - |
71 | Lu | lutetium | 175 | 217 | - | 160 |
72 | Hf | hafnium | 155 | 208 | - | 150 |
73 | Ta | tantalum | 145 | 200 | - | 138 |
74 | W | tungsten | 135 | 193 | - | 146 |
75 | Re | rhenium | 135 | 188 | - | 159 |
76 | Os | osmium | 130 | 185 | - | 128 |
77 | Ir | iridium | 135 | 180 | - | 137 |
78 | Pt | platinum | 135 | 177 | 175 | 128 |
79 | Au | gold | 135 | 174 | 166 | 144 |
80 | Hg | mercury | 150 | 171 | 155 | 149 |
81 | Tl | thallium | 190 | 156 | 196 | 148 |
82 | Pb | lead | 180 | 154 | 202 | 147 |
83 | Bi | bismuth | 160 | 143 | - | 146 |
84 | Po | polonium | 190 | 135 | - | - |
85 | At | astatine | - | - | - | - |
86 | Rn | radon | - | 120 | - | 145 |
87 | Fr | francium | - | - | - | - |
88 | Ra | radium | 215 | - | - | - |
89 | Ac | actinium | 195 | - | - | - |
90 | Th | thorium | 180 | - | - | - |
91 | Pa | protactinium | 180 | - | - | - |
92 | U | uranium | 175 | - | 186 | - |
93 | Np | neptunium | 175 | - | - | - |
94 | Pu | plutonium | 175 | - | - | - |
95 | Am | americium | 175 | - | - | - |
96 | Cm | curium | - | - | - | - |
97 | Bk | berkelium | - | - | - | - |
98 | Cf | californium | - | - | - | - |
99 | Es | einsteinium | - | - | - | - |
100 | Fm | fermium | - | - | - | - |
101 | Md | mendelevium | - | - | - | - |
102 | No | nobelium | - | - | - | - |
103 | Lr | lawrencium | - | - | - | - |
104 | Rf | rutherfordium | - | - | - | - |
105 | Db | dubnium | - | - | - | - |
106 | Sg | seaborgium | - | - | - | - |
107 | Bh | bohrium | - | - | - | - |
108 | Hs | hassium | - | - | - | - |
109 | Mt | meitnerium | - | - | - | - |
110 | Ds | darmstadtium | - | - | - | - |
111 | Rg | roentgenium | - | - | - | - |
112 | Uub | ununbium | - | - | - | - |
113 | Uut | ununtrium | - | - | - | - |
114 | Uuq | ununquadium | - | - | - | - |
115 | Uup | ununpentium | - | - | - | - |
116 | Uuh | ununhexium | - | - | - | - |
- Radius suatu atom bukanlah suatu karakteristik yang unik dan bergantung dari definisi. Data yang diambil dari sumber yang berbeda dengan asumsi [pemodelan atau pengukuran] yang berbeda tidak dapat saling dibandingkan.
- † sampai dengan ketelitian kira-kira 5 pm.
- - data tidak tersedia.
Tabel berikut menunjukkan jari-jari atom yang dihitung dari model teoretis, yang diterbitkan oleh Enrico Clementi pada tahun 1967.[1] The values are in picometres [pm].
Golongan [kolom] |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periode [baris] |
||||||||||||||||||
1 | H 53 |
He 31 | ||||||||||||||||
2 | Li 167 |
Be 112 |
B 87 |
C 67 |
N 56 |
O 48 |
F 42 |
Ne 38 | ||||||||||
3 | Na 190 |
Mg 145 |
Al 118 |
Si 111 |
P 98 |
S 88 |
Cl 79 |
Ar 71 | ||||||||||
4 | K 243 |
Ca 194 |
Sc 184 |
Ti 176 |
V 171 |
Cr 166 |
Mn 161 |
Fe 156 |
Co 152 |
Ni 149 |
Cu 145 |
Zn 142 |
Ga 136 |
Ge 125 |
As 114 |
Se 103 |
Br 94 |
Kr 88 |
5 | Rb 265 |
Sr 219 |
Y 212 |
Zr 206 |
Nb 198 |
Mo 190 |
Tc 183 |
Ru 178 |
Rh 173 |
Pd 169 |
Ag 165 |
Cd 161 |
In 156 |
Sn 145 |
Sb 133 |
Te 123 |
I 115 |
Xe 108 |
6 | Cs 298 |
Ba 253 |
* |
Hf 208 |
Ta 200 |
W 193 |
Re 188 |
Os 185 |
Ir 180 |
Pt 177 |
Au 174 |
Hg 171 |
Tl 156 |
Pb 154 |
Bi 143 |
Po 135 |
At |
Rn 120 |
7 | Fr |
Ra |
** |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Uut |
Fl |
Uup |
Lv |
Uus |
Uuo |
Lantanida | * |
La |
Ce |
Pr 247 |
Nd 206 |
Pm 205 |
Sm 238 |
Eu 231 |
Gd 233 |
Tb 225 |
Dy 228 |
Ho |
Er 226 |
Tm 222 |
Yb 222 |
Lu 217 | ||
Aktinida | ** |
Ac |
Th |
Pa |
U |
Np |
Pu |
Am |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr |
- ^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. [1967]. "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". Journal of Chemical Physics. 47 [4]: 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
|
Portal Kimia |
- Jari-jari Atom
- WebElementsTM periodic table.
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Jari-jari_atom&oldid=18624050"