Massa 60 l gas nitrogen (n2) yang diukur pada suhu 250 c dan tekanan 15 atm adalah…(ar n= 14)

Jawabannya B.

Keadaan standar (STP) adalah keadaan yang memiliki suhu dan tekanan 1 atm (760 mmHg). Jumlah mol gas pada keadaan STP dapat ditentukan menggunakan rumus:

Jumlah mol 4,48 liter gas nitrogen :

Massa 0,2 mol gas nitrogen (Mr = 28):

Massa 4,48 liter gas nitrogen  adalah 5,6 gram.

Volume 56 gram gas nitrogen (N₂) yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 2 atm (Ar N = 14) adalah 24,436 Liter

Penjelasan:

Untuk membahas soal diatas kita coba ingat kembali tentang Hukum Avogadro.

pada tahun 1811 Amadeo Avogadro mengemukakan bahwa tidak semua partikel unsur harus berupa atom tetapi dapat berupa gabungan dari beberapa atom yang disebiut sebagai molekul unsur.

Avogadro dapat menjelaskan apa yang tidak bisa dijelaskan dalam Hukum Perbandingan Volume yang dikemukakan oleh Gay Lussac.

Avogadro mengajukan sebuah Hipotesis yang berbunyi bahwa "Pada Suhu dan Tekanan sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula"

Berdasakan pada hipotesis tersebut dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas tersebut menunjukkan perbandingan jumlah molekulnya pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.

rtinya bahwa gas-gas yang memiliki volume yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula asal diukur pada kondisi Suhu dan Tekanan yang sama. sehingga untuk setiap 1 mol gas yang berbeda asalkan diukur pada kondisi suhu dan tekanan yang sama akan memiliki volume yang sama.

Jadi, volume suatu gas tidak bergantung pada jenisnya, tetapi hanya pada jumlah mol serta kondisi suhu dan tekanan pada saat pengukuran.

Volume tersebut dikenal dengan nama Volume Molar (Vm). Berdasarkan pada hasil penelitian diperoleh beberapa data yang dijadikan acuan penentuan Volume gas pada kondisi suhu dan tekanan tertentu yaitu:

1. Keadaan Standar

  Kondisi Standar dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Standart Temperature and Pressure (STP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 22,4 Liter

Sehingga pada keadaan STP nilai volume untuk 1 mol gas adalah 22,4 liter.

 2. Keadaan Kamar

   Kondisi Kamar dilakukan pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm, yang kemudian dikenal sebagai Room Temperature and Pressure (RTP) yang diperoleh nilai Volume molarnya sebesar 24 Liter

Sehingga pada keadaan RTP nilai volume untuk 1 mol gas adalah 24 liter.

3. Keadaan Gas Ideal

   Kondisi pada nilai suhu dan tekanan tertentu yang diketahui, volume gas dapat dihitung menggunakan rumus:

                P V = n R T

Keterangan:

P = Tekanan (atm)

V = Volume (L)

n = mol gas

R = Tetapan Gas (0,082 L atm / mol K)

T = Suhu dalam Kelvin (K) (273 + Celcius)

Karena pada soal diketahui tekanan 2 atm, maka nilai tekanan tersebut mengindikasikan volume diukur pada kondisi gas ideal.

Sehingga langkah pertama yaitu kita hitung terlebih dahulu jumlah mol gas nitrogen pada kondisi tersebut yaitu:

maka:

mol N₂ = Massa N₂ / Mr N₂

mol N₂ = 56 gram / (14 + 14)

mol N₂ = 56 / 28

mol N₂ = 2 mol

selanjutnya kita masukkan pada persamaan gas ideal yaitu:

P V = n R T

2 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / mol K . (273 + 25) K

2 atm . V = 2 mol . 0,082 L atm / mol K . 298 K

2 atm . V = 48,872 L atm

V = 48,872 L atm / 2 atm

V = 24,436 L

Volume 56 gram gas nitrogen (N₂) yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 2 atm (Ar N = 14) adalah 24,436 Liter

Demikian penjelasan terkait menghitung volume gas pada kondisi gas ideal, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Molaritas Larutan

brainly.co.id/tugas/26741870

Menghitung Jumlah Atom

brainly.co.id/tugas/26346040

Menghitung Mr Zat

brainly.co.id/tugas/26711741

Menghitung Volume Larutan

brainly.co.id/tugas/26732697

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Stoikiometri Kimia

Kode     : 10.7.7.

-------------------------------------------------------------------------------------------------