Mengamati pengaruh garam terhadap pembekuan air selama 15 menit
|
posted on 26 May 2017 Show
Penjelasan singkat es menjadi cepat dingin dengan garam Gak butuh waktu lama buat bikin minuman jadi dingin. Cukup dengan es batu dan garam aja. Dengan butuh waktu 2 menit, minuman sudah langsung dingin. Seperti cara pada postingan di socmed Fruit Tea. Kenapa hal itu bisa terjadi? Yuk kita cek penjelasannya. Garam memiliki senyawa ionic yang terdiri dari ion positif (katio) dan ion negatif (anion). Saat garam dilarutkan dalam air, garam akan terurai menjadi ion-ion komponennya yaitu Natrium dan Klorida. Nah komponen ini yang dapat memecah partikel es batu jadi cair. Pada proses tersebut membutuhkan energi, dan air mengandung energi termal yang dapat membantu proses tersebut. Dari proses ini, garam mampu menurunkan suhu es sehinggal menjadi lebih dingin. JatimNetwork.com – Dalam Artikel ini akan dibahas kunci jawaban kelas 5 SD MI tema 7 halaman 167-168 tentang mengamati perubahan wujud air garam. Artikel ini dirancang supaya dapat membantu adik-adik SD MI dalam mengikuti pembelajaran dari rumah di masa pandemi Covid-19. Jangan lupa untuk selalu perhatikan langkah-langkah pengerjaan soal di halaman 167-168 tentang mengamati perubahan wujud air garam. Baca Juga: Sinopsis Ikatan Cinta 3 Februari 2022 Full Episode, Aldebaran Akan Jadi Seorang Ayah Pada pembahasan kali ini, kita akan belajar bersama-sama tentang kunci jawaban dari Buku Tematik Terpadu Kurikulum 2013 Kelas 5 SD MI Tema 7 Subtema 3 “Peristiwa Mengisi Kemerdekaan” Edisi Revisi 2017 Terbitan Kemendikbud. Pada artikel ini akan dibahas kunci jawaban dari soal subtema 3 pembelajaran 2 halaman 167-168 tentang mengamati perubahan wujud air garam. Adik-adik disarankan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu. Apabila merasa kesulitan, Adik-adik bisa meminta bantuan dari kakak, ayah, atau ibu. Baca Juga: Khutbah Jumat Tahun 2022 Tema: Memacu Diri agar Istiqomah Beribadah Setelah jawaban selesai adik-adik bisa menyocokkan jawaban yang dikerjakan dengan menggunakan kunci jawaban dalam artikel ini. Editor: Ninik Kurnia TagsTerkiniJawab : Penambahan garam akan mengubah massa jenis air menjadi semakin besar. Pada keadaan awal telur tenggelam karena massa jenis telur lebih besar dari massa jenis air. Saat telur melayang, massa jenis telur sama dengan massa jenis air. Saat telur terapung massa jenis air lebih besar dari massa jenis telur. Perubahan massa jenis air ini disebabkan karena penambahan garam secara terus menerus yang menyebabkan massa jenis air semakin besar. Jadi pengaruh penambahan garam pada percobaan telur terapung, melayang dan tenggelam adalah dengan penambahan garan menyebabkan massa jenis bertambah sehingga mempengaruhi keadaan telur di dalam air. Hukum Archimedes menjelaskan hubungan gaya berat dan gaya ke atas pada suatu benda jika dimasukkan ke dalam zat cair. Akibat adanya gaya angkat ke atas (gaya apung), benda yang ada di dalam zat cair beratnya akan berkurang. Sehingga benda yang diangkat dalam air akan terasa lebih ringan dibandingkan ketika diangkat di darat. Ada tiga keadaan benda saat dicelupkan ke dalam zat cair:
Dari soal disebutkan bahwa jumlah garam yang dimasukkan ke dalam tiga gelas yang berisi air adalah berbeda-beda. Sehingga, akibat yang terjadi pada telur juga berbeda. Pada gelas pertama, telur masih tenggelam. Pada gelas kedua, telur tenggelam namun sedikit terangkat ke atas. Sedangkan pada gelas ketiga, telur melayang. Hal ini berarti semakin banyak jumlah garam yang diberikan maka semakin mengangkat telur ke atas permukaan gelas. Jadi, yang terjadi pada telur di ketiga gelas yaitu pada gelas 1, telur tenggelam, sedangkan pada gelas 2, telur tenggelam namun sedikit terangkat, dan pada gelas 3, telur melayang. Garam Mencegah Air Dari PembekuanGaram mencairkan es pada dasarnya karena menambahkan garam akan menurunkan titik beku air . Bagaimana ini mencairkan es? Ya, tidak, kecuali ada sedikit air yang tersedia dengan es. Kabar baiknya adalah Anda tidak membutuhkan genangan air untuk mendapatkan efeknya. Es biasanya dilapisi dengan selaput tipis air cair, itu saja yang diperlukan. Air murni membeku pada suhu 32 ° F (0 ° C). Air dengan garam (atau zat lain di dalamnya) akan membeku pada suhu yang lebih rendah. Seberapa rendah suhu ini tergantung pada agen penghilang es . Jika Anda meletakkan garam di atas es dalam situasi di mana suhunya tidak pernah mencapai titik beku baru dari larutan air garam, Anda tidak akan melihat manfaatnya. Misalnya, melemparkan garam meja ( natrium klorida ) ke atas es saat suhu 0 ° F (-17,7 °C) tidak akan melakukan apa-apa selain melapisi es dengan lapisan garam. Sebaliknya, jika Anda meletakkan garam yang sama di atas es pada suhu 15 ° F (-9,4 °C), garam akan dapat mencegah es yang mencair agar tidak membeku kembali. Magnesium klorida bekerja hingga 5 ° F (-15 °C)sementara kalsium klorida bekerja hingga -20 ° F (-28,8 °C). Poin Utama: Bagaimana Garam Mencairkan Es
Bagaimana itu bekerjaGaram (NaCl) larut menjadi ion-ionnya dalam air, Na + dan Cl – . Ion-ion berdifusi ke seluruh air dan menghalangi molekul air agar tidak cukup berdekatan dan dalam orientasi yang tepat untuk mengatur ke dalam bentuk padat (es). Es menyerap energi dari lingkungannya untuk menjalani transisi fase dari padat ke cair. Hal ini dapat menyebabkan air murni membeku kembali, tetapi garam di dalam air mencegahnya berubah menjadi es. Namun, air menjadi lebih dingin dari sebelumnya. Suhu bisa turun di bawah titik beku air murni. Menambahkan pengotor apa pun ke cairan menurunkan titik bekunya. Sifat senyawa tidak menjadi masalah, tetapi jumlah partikel yang dipecahnya dalam cairan itu penting. Semakin banyak partikel yang dihasilkan, semakin besar penurunan titik beku. Jadi, melarutkan gula dalam air juga menurunkan titik beku air. Gula larut begitu saja menjadi molekul gula tunggal, jadi pengaruhnya pada titik beku lebih kecil daripada jika Anda menambahkan garam dalam jumlah yang sama, yang pecah menjadi dua partikel. Garam yang pecah menjadi lebih banyak partikel, seperti magnesium klorida (MgCl 2 ) memiliki efek yang lebih besar pada titik beku. Magnesium klorida larut menjadi tiga ion – satu kation magnesium dan dua anion klorida. Di sisi lain, menambahkan sejumlah kecil partikulat yang tidak larut sebenarnya dapat membantu air membeku pada suhu yang lebih tinggi. Meskipun ada sedikit penurunan titik beku, itu terlokalisasi di dekat partikel. Partikel bertindak sebagai situs nukleasi yang memungkinkan pembentukan es. Ini adalah premis di balik pembentukan kepingan salju di awan dan bagaimana resor ski membuat salju saat cuaca sedikit lebih hangat daripada titik beku. Menggunakan Garam untuk Mencairkan Es – Aktivitas
Sumber: ThoughtCo Apa pengaruh penambahan garam terhadap pembekuan air?Garam Mencegah Air Dari Pembekuan
Garam mencairkan es pada dasarnya karena menambahkan garam akan menurunkan titik beku air .
Apa pengaruh garam terhadap air?Jawab : Penambahan garam akan mengubah massa jenis air menjadi semakin besar.
Kenapa garam dapat menurunkan titik beku?Hai Yulciana, garam dapat menurunkan titik beku karena partikel-partikel dari garam mampu menghalangi pergerakan molekul air untuk saling berdekatan agar tidak membeku.
Mengapa es yang diberikan garam dapur dapat memperlambat proses pencairan?Mengapa garam bisa mengurangi laju pencairan es batu? - Quora. Karena Jika ke dalam air itu dimasukkan garam yang banyak, maka molekul atau ion dalam garam akan menghalangi molekul - molekul air untuk menguap, sehingga menyebabkan tekanan pada uap air akan berkurang secara drastis.
|
