Pernyataan berikut ini yang menggambarkan energi ionisasi el terbaik adalah
|
TUGAS PENGAMATAN GAMBAR KELAS : IX SEBUTKAN GAMBAR BAHAN MAKANAN DAN MAKANAN YANG TERDAPAT PADA GAMBAR DIATAS MULAI DARI GAMBAR NOMOR 1 S/D NOMOR 6 S … mengenai cabang-cabang ilmu sains dan bidang yang dipelajarinya. 1.Manakah yang merupakan tujuan percobaan yang dapat diselediki?a. Mobil warna putih lebih bagus daripada mobil berwarna hitam. b.Musik dangdut lebih … sebayak 8 gram ca Br 2 dilarutkan kedalam air volumenya 100ml. kemudian kedalam larutan tersebut ditambah air sebanyak 700ml tentukan (Ar Ca= 40 Br = … 0,15 gram cuso4.h2o 0,6 gram kalium tatrat 30 mls naoh10% aquadest sampai volume 100ml labu takar. membutuhkan 400ml. cara pembuatan reagen buiret ter … 1. jika konfigurasi elektron atom cu: (ar) 3d10 4s1, bagaimana konfigurasi elektron dari ion cu^2 ? 2. berapa no atom dari ca jika konfigurasi elektro … Alat yang di gunakan oleh penjual gula putih adalah ..... dan satuannya..... soal sudah tercantum di gambar ,mohon bantuannya yaa terimakasih.. Mengapa teori fisika klasik gagal dalam menjelaskan struktur atom 2. 2mg fe =..... s4. 4mol h2o = ..... s5. 3mol Na = ......s6. 4mol h20= ....s7. 3mol Na = .....s9. 4gram NaOH =.....mol10. 3gram h2o= ...mol tolong ya …
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
You're Reading a Free Preview
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Energi ionisasi (IE) adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas. Energi untuk mengeluarkan satu elektron pertama (dari atom netralnya) disebut sebagai energi ionisasi pertama dan untuk mengeluarkan satu elektron ke dua disebut energi ionisasi kedua, dan begitu seterusnya untuk pengeluaran satu elektron berikutnya. Mudah dipahami bahwa mengeluarkan satu elektron pertama dari atom netralnya akan lebih mudah daripada mengeluarkan satu elektron kedua dan seterusnya dari kation yang bersangkutan karena pengaruh muatan inti menjadi semakin lebih efektif terhadap elektron yang semakin berkurang jumlahnya.
Betapapun lemahnya, pasti ada interaksi ikatan antara elektron valensi dengan inti atom, sehingga untuk mengeluarkan selalu diperlukan energi ; dengan demikian, energi ionisasi selalu berharga positif. Energi ionisasi ini dapat ditentukan secara eksperimen dengan menempatkan spesies gas di dalam tabung. Kemudian tegangan (voltase) dalam tabung dinaikkan secara perlahan, praktis tidak ada arus listrik sampai dengan harga voltase tertentu pada saat sebuah elektron dilepas oleh spesies yang bersangkutan. Harga voltase pada saat mulai terjadinya arus listrik inilah yang didefinisikan sebagai energi ionisasi; oleh karena itu, energi ionisasi biasanya dinyatakan dalam satuan SI, elektron volt, eV (1 eV = 1,60 × 10–19 J = 96,485 kJ.mol–1, dan sering pula disebut sebagai potensial ionisasi.
Dengan batasan tersebut berarti bahwa energi ionisasi bergantung pada seberapa kuat elektron terikat oleh atomnya atau seberapa kuat muatan inti efektif Zef berpengaruh terhadap elektron terluar yang akan dikeluarkan. Dengan demikian, energi ionisasi bervariasi seiring dengan bervariasinya gaya tarik elektrostatik Coulomb, yaitu mempunyai harga terendah untuk Zef terkecil dan r (jari-jari atom) terbesar.
Kecenderungan perubahan sifat unsur segolongan dan seperiode mengenai
Untuk unsur-unsur dalam satu golongan dalam tabel sistem periodik unsur, pengaruh muatan inti efektif terhadap elektron valensi relatif konstan atau naik sangat sedikit dengan naiknya nomor atom karena bertambahnya muatan inti diimbangi pula dengan bertambahnya fungsi perisai elektron (screening / shielding effect) sedangkan jari-jari atom bertambah secara tajam dengan bertambahnya kulit elektron utama. Dengan demikian dapat dipahami bahwa secara umum energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom.
Untuk unsur-unsur dalam satu periode dalam tabel periodik unsur, dengan naiknya nomor muatan inti efektif semakin membesar secara kontinu, yaitu naik kira-kira sebesar 0,65 satuan untuk setiap tambahan satu elektron, yang berakibat jari-jari atom semakin mengecil. Dengan demikian, elekton terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti energi ionisasi semakin besar. Jadi, unsur-unsur alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsur-unsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi. Namun demikian, terdapat beberapa kekecualian yaitu naiknya energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode ternyata tidak menunjukkan alur yang mulus.
Berikut ini pembahasan soal ala urip.info dari Soal Olimpiade Sains Tingkat Provinsi Bidang Kimia Tahun 2010 khusus bagian soal pilihan ganda. Ikuti pembahasan nomor lain pada tulisan berikutnya. Mohon koreksi dari pembaca bila terdapat uraian yang tidak tepat.
 Ion berikut ini, manakah yang mempunyai elektron lebih banyak daripada proton dan lebih banyak proton daripada neutron? [H = 1H1 ; D =1H2; He = 2He4; O = 8O16]
Jawaban yang tepat E. Soal Nomor 2, OSP Kimia 2010 Di bawah ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam kJ mol–1) dari unsur X: 870–1800–3000–3600–5800–7000–13200 Apakah unsur X ini?
∆ energi ionisasi terbesar terjadi pada energi ionisasi ke-6 dan ke-7. Maknanya unsur X saat melepas elektron ke-7 membutuhkan energi yang besar. urip.info urip.info Kondisi seperti ini menandakan bahwa unsur X telah mencapai kestabilan setelah melepaskan elektron ke-6 dan relatif butuh energi yang besar jika akan melepaskan elektron ke-7. urip.info Unsur X adalah unsur yang berada di golongan VI-A atau golongan 16.urip.info Unsur yang terdapat pada golongan tersebut adalah O dan Te. O jauh sulit melepaskan elektron, ia cenderung untuk menarik elektron dari luar karena jari-jari relatif lebih kecil dibanding Te.urip.info Oleh karena itu jawaban yang tepat unsur X adalah Te.urip.info Jawaban yang tepat D. Soal Nomor 3, OSP Kimia 2010 Nilai perubahan entalpi untuk proses yang digambarkan oleh persamaan ini: Na(s) → Na+(g) + e– Adalah sama dengan. . . urip.info
Pembahasan Soal Nomor 3, OSP Kimia 2010 Na(s) → Na(g); Reaksi pengubahan natrium menjadi atom disebut ∆H atomisasi urip.info Na(g) → Na+(g) + e– ; Reaksi pelepasan satu elektron pertama dari atom Na kemudian menjadi ion Na+ disebut energi ionisasi pertama. urip.info Jawaban yang tepat D Soal Nomor 4, OSP Kimia 2010 Tabel berikut ini menunjukkan tingkat oksidasi yang mungkin dari lima unsur blok-d dalam tabel periodik unsur (unsur diwakili oleh huruf yang bukan simbolnya). urip.info Berdasarkan data tersebut, manakah ion berikut ini yang paling mungkin keberadaannya?
PO2+ ; biloks P = –[2(biloks O) – 1] biloks P = –[2(–2) – 1] = +5 urip.info QO3– ; biloks Q = –[3(biloks O) + 1] = +5 biloks Q = –[3(–2) + 1] = +5 urip.info RO4+ ; biloks R = –[4(biloks O) – 1] = +5 biloks R = –[4(–2) – 1] = +9 urip.info SO4– ; biloks S = –[4(biloks O) + 1] = +5 biloks S = –[4(–2) + 1] = +7 urip.info TO22+ ; biloks T = –[2(biloks O) – 2] = +5 biloks T = –[2(–2) + 1] = +3 urip.info Jawaban yang tepat E Soal Nomor 5, OSP Kimia 2010 Kalor yang dibebaskan dalam reaksi netralisasi berikut adalah –114 kJ. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) urip.info Dengan menggunakan informasi tersebut, berapa nilai yang cocok untuk kalor yang dibebaskan dalam netralisasi berikut? Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l)
urip.info Ion-ion lain yang ada (kation dari basa kuat dan anion dari asam kuat) hanyalah sebagai ion spektator, yang tidak ambil bagian dalam reaksi.urip.info Secara umum kalor netralisasi antara asam kuat dengan basa kuat akan mirip besarannya.urip.info Jawaban yang tepat C Soal Nomor 6, OSP Kimia 2010 Perhatikan diagram energi potensial berikut ini:
urip.info Reaksi B: Energi potensial reaktan > Energi potensial produk ∆H bernilai –, reaksi B bersifat eksoterm atau membebaskan panas, berlangsung spontan.urip.info Jawaban yang tepat B Soal Nomor 7, OSP Kimia 2010 Manakah gaya antarmolekul yang paling kuat di dalam molekul CH2Cl2?
CH2Cl2 bersifat polar, maka gaya antarmolekul yang paling kuat adalah gaya antardipol atau gaya dipol-dipol. urip.info Jawaban yang tepat B Soal Nomor 8, OSP Kimia 2010 Senyawa berikut ini, manakah yang paling sukar larut dalam CCl4 cair?
CCl4 merupakan pelarut nonpolar. Molekul yang bersifat polar paling sukar larut dalam CCl4. Di antara molekul yang tersedia yang paling polar adalah NH3. Jadi yang paling sukar larut dalam CCl4 cair adalah NH3. urip.info Jawaban yang tepat A Soal Nomor 9, OSP Kimia 2010 Kurva manakah yang menunjukkan grafik yang benar dari pV terhadap p untuk sejumlah massa tertentu suatu gas ideal pada temperatur konstan?
Pembahasan Soal Nomor 9, OSP Kimia 2010 Pada saat T dan n (massa tertentu) konstan maka berlaku dari persamaa: pV=nRT maka pV = konstan. urip.info Ketika pV konstan maka p akan berbanding terbalik dengan V. Ketika p berubah maka pV konstan, tidak berubah. Grafik yang bisa mewakili kondisi ini adalah grafik C. Selengkapnya simak di sini. urip.info Jawaban yang tepat C Soal Nomor 10, OSP Kimia 2010 Diagram di bawah ini adalah representasi model 2-dimensi contoh air pada temperatur tertentu .
Berikut ini, diagram manakah yang merupakan diagram paling tepat (terbaik) untuk merepresentasikan sistem yang sama sesudah penambahan sukrosa (C12H22O11)?
Pembahasan Soal Nomor 10, OSP Kimia 2010 Ini adalah bahasan sifat koligatif larutan, penurunan tekanan uap larutan setelah ditambahkan sejumlah zat terlarut. urip.info Jumlah uap air akan berkurang setelah ke dalamnya ditambahkan sejumlah sukrosa. Dalam ilustrasi soal hal ini dapat diwakili dengan semakin sedikitnya jumlah molekul air yang menguap.urip.info Sementara itu sukrosa ada dalam bentuk larutan tidak turut menguap.urip.info Jawaban yang tepat E CMIIW Urip Rukim. urip.info Pembahasan soal OSP Kimia 2011: |
