Jawaban:
larutan elektrolit berpengaruh ialah suatu larutan atau zat terlarut yg sepenuh nya, atau bahkan nyaris sepenuhnya terionisasi atau terdisosiasi dlm suatu larutan
Pernyataan yg tak benar tentang larutan elektrolit ialah…..
Berikut ini adalah beberapa sifat larutan:
- mengalami reaksi ionisasi dlm air
- dapat menghantarkan listrik
- memiliki derajat ionisasi α = 0
- dapat menyalakan lampu indikator pada sel galvani
- dapat bersifat asam besar lengan berkuasa, basa berpengaruh maupun garam
pernyataan yg tak benar perihal larutan elektrlit ialah “memiliki derajat ionisasi α = 0”. Larutan elektrolit mampu terionisasi dalama air sehingga α = 1 pada elektrolit berpengaruh & 0 < α < 1 pada elektrolit lemah. HCl yakni contoh larutan elektrolit berpengaruh dr kalangan asam berpengaruh. Berikut ini ialah reaksi ionisasi HCl dlm air:
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
Pembahasan
Berdasarkan sifat dlm menghantarkan listrik, materi dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, & semikonduktor. Begitu pula dgn larutan, larutan ada yg mampu menghantarkan listrik, disebut larutan elektrolit & tak mampu menghantarkan listrik, disebut larutan nonelektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dlm larutan elektrolit & tak menyala dlm larutan nonelektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yg bergerak bebas. Ion-ion inilah yg berperan dlm menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yg dimiliki oleh larutan elektrolit yaitu ikatan ion. Tatkala berda dlm larutan, senyawa ion mengalami ionisasi terbentuk ion positif & ion negatif. Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, & garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, & CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut yaitu larutan elektrolit besar lengan berkuasa & larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya yaitu elektrolit kuat ion-ion yg ada terurai tepat sedangkan larutan elektrolit lemah tak terurai sempurna atau terurai sebagian. Selain itu, yg membedakan yakni elektrolit berpengaruh tak terdapat molekul zat terlarut & jumlah ion dlm larutan ialah banyak. Larutan nonelektrolit, dlm larutan masih terdapat molekul zat terlarut & jumlah ion dlm larutan ialah sedikit.
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tak adanya ion-ion yg bergerak bebas dlm larutan. Ikatan yg dimiliki oleh larutan nonelektrolit yakni ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi alasannya adalah adanya penggunaan bareng pasangan elektron. Makara, tatkala berada dlm larutan, senyawa kovalen tak megalami ionisasi, sehingga tak ada ion-ion yg menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit yaitu senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, & alkohol.
Kita mampu membedakan larutan elekrolit besar lengan berkuasa, larutan elektrolit lemah, & larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dgn memakai lampu kecil, rangkaian listrik, & larutan yg ingin diuji. Hasil observasi dr percobaan ini berbentukgelembung & nyala lampu.
- Jika larutan elektrolit besar lengan berkuasa, hasil pengamatan ialah terbentuk gelembung gas & lampu menyala.
- Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan yakni terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.
- Jika larutan nonelektrolit, hasil pengamatan yaitu tak terbentuk gelembung gas & lampu tak menyala.
Kaprikornus, dapat ditarik kesimpulan bahwa larutan elektrolit mampu menghantarkan listrik alasannya terdapat ion-ion yg bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tak dapat menghantarkan listrik alasannya adalah tak adanya ion-ion yg begerak bebas.
Pelajari lebih lanjut
- larutan elektrolit besar lengan berkuasa: wargamasyarakat.org/peran/5379842
- perbedaan larutan elektrolit berpengaruh dgn elektrolit lemah: wargamasyarakat.org/peran/3726897
- perbedaan larutan elektrolit dgn nonelektrolit: wargamasyarakat.org/tugas/14437260
Detail tanggapan
Kelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit & nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, & ionisasi
Pernyataan yg benar perihal larutan elektrolit besar lengan berkuasa yakni ….. *
Jawaban:
larutan yg mampu menghantarkan arus listrik
Pernyataan yg benar perihal larutan elektrolit kuat adalah zat
Jawaban:
Karena larutan elektrolit besar lengan berkuasa mempunyai ciri” selaku berikut.
– Zat terlarut akan terurai tepat sehingga tak terdapat molekul-molekul.
– Memiliki derajat ionisasi sama dgn satu.
– Apabila dilarutkan & dilelehkan mampu menghantarkan listrik.
pernyataan berikut yg benar mengenai larutan elektrolit berpengaruh yaitu
Jawaban:
larutan elektrolit kuat adalah larutan yg apabila diuji akan mucul gelembung gelemnung yg banyak & lampu pada alat uji akan menyala
Jakarta -
Larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit adalah sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya.
Larutan elektrolit adalah larutan yang zatnya mampu menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang zatnya tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Mengapa larutan non-elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik, sedangkan larutan elektrolit bisa?
Ilmuwan asal Swedia bernama Svante August Arrhenius, pada tahun 1887 menjelaskan tentang peristiwa hantaran arus listrik melalui larutan dengan teori ionisasi.
Berdasarkan Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena di dalamnya mengandung ion-ion, yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itu lah yang berfungsi sebagai penghantar arus listrik dalam larutan, seperti dikutip dalam modul Guru Pembelajar Keahlian Kimia Kesehatan oleh Eti Suherti.
Oleh sebab itu, banyak sedikitnya ion yang terjadi pada ionisasi merupakan penentu dari besarnya daya hantar listrik yang terkandung pada larutan elektrolit.
Semakin banyak ion dalam larutan, maka daya hantar listriknya akan semakin kuat. Dimana hal tersebut tidak lah bisa ditemukan pada larutan non-elektrolit.
Untuk lebih jelasnya, simak perbedaan larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit di bawah ini ya!
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit bisa disebut juga dengan konduktor elektrik. Jenis larutan ini ada yang sifatnya kuat dan lemah.
Ciri-ciri larutan elektrolit adalah :
- Larutannya mampu menghantarkan arus listrik dengan baik dan kuat.
- Ditandai dengan lampu yang menyala, serta banyak mengandung gelembung gas ketika diuji dengan alat penguji elektrolit.
- Elektrolit kuat dalam air, akan terionisasi sempurna sehingga derajat ionisasi [𝛼] = 1. 𝛼 = jumlah mol yang terionisasi : jumlah mol zat mula-mula
- Larutan elektrolit kuat terdiri atas kelompok larutan-larutan basa kuat, asam kuat, dan garam [kecuali garam merkuri]. Pada larutan elektrolit kuat, senyawa dalam air akan terionisasi sempurna dan menghasilkan ion-ion yang banyak.
Contoh larutan elektrolit kuat:
Basa = KOH, NaOH, radium [Ra], dan basa dari golongan I A dan II A lainya [kecuali Be[OH]₂ dan Mg[OH]₂]Asam = HCI, HBr, HI, HNO₃, HCIO₃, HCIO₄
Garam = NaCI, K₂SO₄, CaCI₂, AICI₃
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang masih bisa menghantarkan listrik, tapi sifatnya lemah sehingga lampu tidak terlalu bisa menyala dengan terang.
Ciri-ciri larutan elektrolit lemah:
- Senyawa dalam air terionisasi yang sebagiannya akan menghasilkan ion-ion yang sedikit.
- Larutan elektrolit lemah terdiri atas larutan basa lemah dan asam lemah.
- Menghantarkan jumlah listrik sedikit atau lemah
- Derajat ionisasi [𝛼], 0 < [𝛼] < 1.
Contoh larutan elektrolit lemah:
Basa = Be[OH]₂, Mg[OH]₂, dan beberapa basa dari logam transisi.
Asam = HNO₂, H₃PO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, HCN, H₂CO₃, HF
Larutan Non Elektrolit
Seperti namanya, larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Jika disekitar penghantar listrik [electrode] tidak muncul gelembung-gelembung gas, dan lampu tidak menyala ketika diuji.
Ciri-ciri dari larutan non-elektrolit:
- Pada larutan non elektrolit, senyawa dalam air tidak mengalami proses ionisasi.
- Larutan non-elektrolit tidak dapat terionisasi dalam air, maka 𝛼 = 0.
- Larutan non-elektrolit terdiri atas kelompok senyawa organik molekular yang larut.
- Tidak menghantarkan arus listrik
Contoh larutan non-elektrolit diantaranya:
Sukrosa [C₁₂H₂₂O₁₁]Glukosa [C₆H₁₂O₆]Urea [CO[NH2]2], Larutan etanol [C2H5OH]
Vitamin C.
Jenis Ikatan dalam Senyawa Elektrolit dan Non-elektrolit
Senyawa akan terbentuk apabila suatu unsur saling berikatan dengan satu sama lain. Cara unsur-unsur yang berikatan dalam membentuk suatu molekul berbeda-beda, yang akan dipengaruhi oleh sifat-sifatnya.
Melansir modul Kimia Paket C Setara SMA/MA karya Mia Rahmi Fauziah, jika ditinjau dari ikatannya, senyawa termasuk elektrolit yang terbentuk dari adanya ikatan ion dan ikovalen polar, sedangkan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen non-polar adalah termasuk dalam larutan non-elektrolit.
1. Senyawa ion
Senyawa ion adalah senyawa yang memiliki ion [meliputi basa dan garam], contohnya adalah NaCl. NaCi terbentuk dari ion Na+ dan ion Cl-. Ikatan ini terbentuk oleh atom logam dan atom non logam.
Senyawa ion yang dilarutkan atau dilekehkan dalam air, akan mengalami ionisasi sempurna sehingga termasuk elektrolit kuat. Ion-ion NaCl dalam wujud padatnya tidak dapat bergerak bebas, sehingga tidak bisa menghantarkan listrik. Namun, apabila senyawa ion ini dilarutkan, maka ion-nya mampu bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan listrik.
2. Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terdiri dari molekul-molekul yang memiliki sifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Namun, mengapa pada senyawa kovalen HCl mampu menghantarkan listrik? Senyawa kovalen bersifat polar yang terdapat gaya tarik menarik untuk memutuskan ikatan-ikatan tertentu antar molekul.
Sehingga, jika dilarutkan dalam air [pelarut polar] akan mengalami ionisasi yang bisa menghantarkan listrik. Hanya larutan senyawa kovalen polar saja yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen non-polar tidak.
Nah, itu tadi penjelasan mengenai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Semoga detikers jadi lebih paham ya!
Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"
[pal/pal]
Pernyataan yang benar tentang zat nonelektrolit adalah dalam air tidak terionisasi [pilihan E]. Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit terbagi lagi menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Pembahasan
Larutan merupakan campuran homogen dua zat atau lebih. Larutan terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Larutan terbagi menjadi beberapa jenis. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dibedakan menjadi dua jenis, yaitu larutan elelktrolit dan larutan nonelektrolit. Berikut penjelasan mengenai sifat-sifatnya.
1.Larutan elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan jenis ini dapat menghantarkan arus listrik sebab dalam air terionisasi, yaitu larutan berubah menjadi ion-ionnya. Semakin sempurna reaksi ionisasinya dan banyak ion, maka semakin kuat daya hantar listriknya. Semua jenis asam, basa, dan garam merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit terdiri atas larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Elektrolit kuat
- Dalam air terionisasi sempurna
- Memiliki derajat ionisasi [α]= 1
- Daya hantar arus listrik sangat kuat
Ciri jika diuji dengan alat penguji elektrolit, yaitu:
- Lampu menyala terang dan timbul gelembung gas.
Elektrolit lemah
- Dalam air terionisasi sebagian
- Memiliki 0 ≤ α ≥ 1
- Daya hantar arus listrik lemah
Ciri jika diuji dengan alat penguji elektrolit, yaitu:
- Lampu menyala terang dan tidak timbul gelembung, atau
- Lampu menyala redup, atau
- Timbul gelembung gas dan lampu mati
2.Larutan nonelektrolit
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik [kompleks], seperti urea, gula, alkohol, dan benzena. Sifat larutan nonelektrolit adalah:
- Dalam air tidak mengalami ionisasi
- Memiliki derajat ionisasi [α]= 0
- Tidak dapat menghantarkan arus listrik
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang kekuatan elektrolit dan nonelektrolit:brainly.co.id/tugas/23069135
2. Materi tentang membedakan larutan elektrolit kuat dengan lemah: brainly.co.id/tugas/20305297
3. Materi tentang larutan elektrolit: brainly.co.id/tugas/5379842
Detil jawaban
Kelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: nonelektrolit dan sifat
Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan nonelektrolit.
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dalam larutannya, senyawa elektrolit mengalami ionisasi menjadi ion-ion bermuatan yang begerak bebas. Larutan elektrolit dibagi menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berdasarkan perbedaan derajat ionisasinya.
Derajat ionisasi [] masing-masing larutan elektrolit dan non elektrolit adalah sebagai berikut:
- elektrolit kuat terionisasi sempurna dengan nilai = 1
- elektrolit lemah terionisasi sebagian dengan nilai 0