1. Tuliskan persamaan termokimia untuk data berikut: a. ∆Hof H2O[l] = -187,8 kJ mol-1 d. ∆H0f H2SO4[l] = -843,99 kJ mol-1 b. ∆H0f H2S[g] = -20,2 kJ mol-1 e. ∆H0f CH3Cl[s] = +74,81 kJ mol-1 c. ∆H0f CaCO3[s] = -207,8 kJ mol-1 Jawab: a. H2[g] + 1/2O2[g] → H2O[l] ∆H = -187,8 kJ mol-1 b. H2[g] + S[s] → H2S[g] ∆H = -20,2 kJ mol-1 c. Ca[s] + C[s] + 3/2O2[g] → CaCO3[s] ∆H = -207,8 kJ mol-1 d. H2[g] + S[s] + 2O2[g] → H2SO4[l] ∆H = -843,99 kJ mol-1
e. 3/2H2[g] + C[s] + 1/2Cl2[g] → CH3Cl[s] ∆H = +74,81 kJ mol-1
2. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab: 592,2 kJ
p = m v = 1 gr/mL x 3000 mL
= 3000 gr
Q = m x c x ∆T = 3000 x 4,2 x [72 – 25] = 3000 x 4,2 x 47 = 592200 J
= 592,2 kJ
3. Diketahui reaksi: C2H4[g] + X2[g] → C2H4X2; ∆H = -178 kJ Jika energi ikatan [kJ mol-1] C = C = 614 C − C = 348 C – H = 413 X – X = 186 Tentukan energi ikatan C – X. Jawab: 315 kJ H H H H H – C = C – H + X – X → H – C – C – H X X ∆H = [[4 x 413] + 614 + 186 ] – [[4 x 413] + 348 + [2 x EC – X]] -178= [ 1652 + 614 + 186] – [1652 + 348 + [2 x EC – X]] -178 = 2452 – 2000 – [2 x EC – X] -630 = -[2 x EC – X] EC – X = 630/2
= 315 kJ
4. Diketahui: 2H2[g] + O2[g] → 2H2O[l]; ∆H = -572 kJ H2O[l] → H2O[g]; ∆H = +44 kJ H2[g] → 2H[g]; ∆H = +436 kJ O2[g] → 2O[g]; ∆H = +495 kJ Tentukan energi ikatan rata-rata O – H. Jawab: H2O[l] → H2[g] + 1/2O2[g] ∆H = [[+572] : 2] = +286 kJ H2O[g] → H2O[l] ∆H = -44 kJ H2[g] → 2H[g]; ∆H = +436 kJ 1/2O2[g] → O[g]; ∆H = [[+495] : 2] = +247,5 kJ
H2O[g] → 2H[g] + O[g] ∆H = +925,5 kJ
2E[O – H] = 925,5 : 2 = 462,75 kJ
5. Diketahui reaksi H2[g] + Br2[g] → 2HBr[g] ; ∆H = -72 kJ. Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr [STP] menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak …
Jawab: 18 kJ
Penyelesaian: Reaksi penguraian HBr : 2HBr[g] → H2[g] + Br2[g] ; ∆H = 72 kJ ∆H untuk 1 mol HBr = 72 = 36 kJ
2
n HBr = 11,2 = 0,5 mol 22,4 Maka ∆H untuk 0,5 mol = 0,5 mol × 36 kJ = 18 kJ
1 mol
1.Diketahui reaksi : 4 C + 6 H2 + O2 → 2C 2 H5OH, ΔH = – 13,28 kkal. Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH [ Ar C=12; H=1; O=16] , terjadi …. Penyelesaian : Mr C 2 H5OH = 46 Mol C 2 H5OH = = 0,2 mol Dari persamaan termokimia di atas diketahui untuk pembentukan 2 mol C 2 H5OH ΔH = – 13,28 kkal. Maka untuk 1 mol C 2 H5OH = = -6,64 kkal
Untuk pembentukan 9,2 gram C 2 H5OH [0,2 mol] = 0,2 mol x – 6,64 kkal/mol = -1,328 kkal
2. Diketahui kalor pembakaran aseteline [ C2H2] adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 [g] = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O [l] = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah …. Penyelesaian : Kalor pembakaran C2H2 : C2H2 + O2 →2 CO2 +H2O = a kkal [dibalik] Kalor pembentukan CO2 : C + O2 → CO2 = b kkal [x2] Kalor pembentukan H2O : H2 + O2 → H2O = c kkal [tetap]
Kalor pembentukan asetilen : 2C + H2 → C2H2 = …… kkal ?
2CO2 +H2O → C2H2 + O2 = -a kkal 2C + 2O2 → 2CO2 = 2b kkal
H2 + O2 → H2O = c kkal +
2C + H2 → C2H2 = [-a+2b+c] kkal
3. Diketahui: ΔHf CO2 = –393,5 kJ/mol ΔHf H2O = –241,8 kJ/mol Bila diketahui reaksi: C2H4[g] + 3 O2[g] ⎯⎯→ 2 CO2[g] + 2 H2O[g] ΔHc = –1.323 kJ maka besarnya ΔHf C2H4 adalah …. Penyelesaian : ΔHc =[2. ΔHf CO2 +2. ΔHf H2O] – [ΔHf C2H4 + 3. ΔHf O2] -1.323=[2. -393,5 + 2. -241,8 ] – [ΔHf C2H4 + 0] -1.323=[-787- 483,6] – ΔHf C2H4 ΔHf C2H4 = -1270,6 + 1323
= + 52,4 kJ
4. Diketahui: ΔH C3H8 = –104 kJ ΔH CO2 = –395 kJ ΔH H2O = –286 kJ Persamaan reaksi pada pembakaran gas C3H8 sebagai berikut. C3H8[g] + 5 O2[g] ⎯⎯→ 3 CO2[g] + 4 H2O[l] Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C3H8 [Ar C = 12, H = 1] adalah … . Penyelesaian: M r C3H8 = 44 Mol C3H8 = = 0,25 mol ΔH reaksi = [3. ΔH CO2 + 4. ΔH H2O] – [ΔH C3H8 + 0 ] = [3. -395 + 4 .-286] – [ -104 -0] =[-1185 – 1144] + 104 = -2329 +104 = -2225kJ ΔH reaksi pembakaran 11 gram C3H8 [0,25 mol] = 0,25 x -2225 kJ
= -556,25 kJ
5.Kalor reaksi yang terjadi pada reaksi 0,25 mol NaOH[aq] dengan 0,25 mol HCl[aq], jika diketahui perubahan entalpi pada reaksi: NaOH[aq] + HCl[aq] ⎯⎯→ NaCl[aq] + H2O[l] ΔH = 56, 60 kJ/mol adalah … . Penyelesaian :
ΔH reaksi untuk 0,25 mol zat = 0,25 mol x 56, 60 kJ/mol = 14,15 kJ
1. Kapur tohor [CaO] digunakan untuk melabur rumah agar tampak putih bersih. Sebelum kapur dipakai, terlebih dahulu dicampur dengan air dan terjadi reaksi yang disertai panas. Apakah reaksi ini eksoterm atau endoterm? Bagaimana perubahan entalpinya?
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CaO[s] + H2O[l]→ Ca[OH]2 [s]
Oleh karena timbul panas, artinya reaksi tersebut melepaskan kalor atau reaksinya eksoterm, ini berarti kalor hasil reaksi lebih rendah dari pereaksi. Jika reaksi itu dilakukan pada tekanan tetap [terbuka] maka kalor yang dilepaskan menyatakan perubahan entalpi [ ΔH] yang harganya negatif.
2. Sepotong es dimasukkan ke dalam botol plastik dan ditutup. Dalam jangka waktu tertentu es mencair, tetapi di dinding botol sebelah luar ada tetesan air. Dari mana tetesan air itu?
Jawab:
Perubahan es menjadi cair memerlukan energi dalam bentuk kalor. Persamaan kimianya:
H2O[s] + kalor → H2O[ l]
3. Larutan NaHCO3 [baking soda] bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan natrium klorida, air, dan gas karbon dioksida. Reaksi menyerap kalor sebesar 11,8 kJ pada tekanan tetap untuk setiap mol baking soda. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi tersebut.
Jawab:
Persamaan kimia setara untuk reaksi tersebut adalah
NaHCO3[aq] + HCl[aq]→ NaCl[aq] + H2O[ l] + CO2[g]
Oleh karena reaksi membutuhkan kalor maka entalpi reaksi dituliskan positif.
Persamaan termokimianya:
NaHCO3[aq] + HCl[aq]→ NaCl[aq] + H2O[ l] + CO2[g] ΔH= +11,8 kJ
4. Sebanyak 2 mol H2[g] dan 1 mol O2[g] bereaksi membentuk air disertai pelepasan kalor sebesar 572 kJ.
2H2[g] + O2[g] → 2H2O[ l] ΔH = –572 kJ
Tuliskan persamaan termokimia untuk pembentukan satu mol air. Tuliskan juga reaksi untuk kebalikannya.
Jawab:
Pembentukan satu mol air, berarti mengalikan persamaan termokimia dengan faktor
½ .H2[g] + ½ O2[g]→ H2O[ l] ΔH = – 286 kJ
Untuk reaksi kebalikannya:
H2O[ l] → H2[g] + ½ O2[g] ΔH = + 286 kJ
5. Berapa kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C menjadi 60°C? Diketahui kalor jenis air, c = 4,18 J g–°C–1.
Jawab:
Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air adalah sebesar 50 kali 1 g air. Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu sebesar 35°C adalah sebanyak 35 kali kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1°C. Jadi, kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C menjadi 60°C [ΔT = 35°C] adalah
Q = m c ΔT
= 50 g × 4,18 J g–1°C–1 × 35°C
= 7,315 kJ
6. Sebanyak 75 mL air dipanaskan dengan LPG. Jika tidak ada kalor yang terbuang, berapa kalor yang dilepaskan oleh LPG jika suhu air naik dari 25°C menjadi 90°C? Kalor jenis air, c = 4,18 J g –1°C–1, massa jenis air 1 g mL–1
Jawab:
• Ubah satuan volume air [mL] ke dalam berat [g] menggunakan massa jenis air.
• Hitung kalor yang diserap oleh air
• Hitung kalor yang dilepaskan dari hasil pembakaran gas LPG
ρ air = 1g mL–1 atau mair = ρ air × volume air
mair = 1 g mL–1 × 75 mL= 75 g
Kalor yang diserap air:
Qair = 75 g × 4,18 J g –1°C–1 × [90–25]°C
= 20,377 kJ
Kalor yang diserap air sama dengan kalor yang dilepaskan oleh pembakaran gas LPG.
Qair = QLPG atau QLPG = 20,377 kJ
Jadi, kalor yang dilepaskan oleh hasil pembakaran gas LPG sebesar 20,377 kJ.
7. Ke dalam kalorimeter dituangkan 50 g air dingin [25°C], kemudian ditambahkan 75g air panas [60°C] sehingga suhu campuran menjadi 35°C. Jika suhu kalorimeter naik sebesar 7°, tentukan kapasitas kalor kalorimeter? Diketahui kalor jenis air = 4,18 J g–1 °C–1.
Jawab:
Kalor yang dilepaskan air panas sama dengan kalor yang diserap air dingin dan kalorimeter.
QAir panas = QAir dingin + QKalorimeter
QAir panas = 75 g × 4,18 J g – 1 °C –1× [35 – 60]°C
= – 7.837,5 J
QAir dingin = 50 g × 4,18 J g – 1 °C –1 × [35 – 25]°C
= + 2.090 J
Qkalorimeter = Ck × Δ T
Oleh karena energi bersifat kekal maka
QAir panas + QAir dingin + QKalorimeter = 0
–7.837,5 J + 2.090 J + [Ck . 7°C] = 0
Ck = 7.837,5 2.090 J/7°C =821 J °C
Jadi, kapasitas kalor kalorimeter 821 J °C–1.
8. Dalam kalorimeter yang telah dikalibrasi dan terbuka direaksikan 50g alkohol dan 3g logam natrium. Jika suhu awal campuran 30°C dan setelah reaksi suhunya 75°C, tentukan ΔHreaksi. Diketahui kalor jenis larutan 3,65 J g–1 °C–1, kapasitas kalor kalorimeter 150 J °C–1, dan suhu kalorimeter naik sebesar 10°C.
Jawab:
Kalor yang terlibat dalam reaksi:
Qreaksi + Qlarutan + Qkalorimeter = 0
Qreaksi = –[Qlarutan + Qkalorimeter]
Qlarutan = [mlarutan] [clarutan] [ ΔT]
= [53g] [3,65 J g–1°C–1] [45°C]
= 8.705,25 J
Qkalorimeter = [Ck] [ Δ T]
= [150 J °C–1] [10°C] = 1.500 J
Qreaksi = –[8.705,25 + 1.500] J = –10.205,25 J
Jadi, reaksi alkohol dan logam natrium dilepaskan kalor sebesar 10.205 kJ. Oleh karena pada percobaan dilakukan pada tekanan tetap maka Qreaksi = Δ Hreaksi = –10.205 kJ.
1. UMPTN 89 Rayon C Reaksi kimia sebagai berikut : C[s] + O2[g] → CO2 [g] ΔH° = -393,5 kJ H2[g] + ½ O2[g] → H2O [g] ΔH° = -283,8 kJ 2C[g] + H2[g] → C2H2 [g] ΔH° = +226,7 kJ Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi C2H2[g] + 5/2 O2[g] → H2O [g]+ 2CO2[g] adalah…. A. -1.297,5 kJ B. +1.297,5 kJ C. -906,0 kJ D. -727,9 kJ E. +274,5 kJ Pembahasan : Reaksi [1] dikali dua : -787 Reaksi [2] tetap : -283,8 Reaksi [3] dibalik : -226,7 -1.297,5 Jawaban : A 2. UMPTN 90 Rayon C Diketahui : 4NH3[g] + 7O2[g] → 4 NO2 [g] + 6H2O [l] ΔH = -4c kJ Jika kalor pembentukan H2O [l] dan NH3 [g] berturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2 [g] sama dengan …. A. [a + b + c] kJ/mol B. [-a + b + c] kJ/mol C. [-1½ a + b + c] kJ/mol D. [1½ a + b + c] kJ/mol E. [1½ a – b – c] kJ/mol Pembahasan : ΔH = ΔHf produk – ΔHf reaktan = [ 4 x H1 NO2 + 6 x Hf H2O]- = [ 4 x Hf NH3 + 7 x Hf O2] -4c = [ 4 . [x] + 6 [-a] – [4 [-b] + 7 x 0] x = 1 ½ a – b – c Jawaban : E 3. UMPTN 90 Rayon A Dari data : 2H2 [g] + O2[g] → 2H2O[l] ΔH = -571 kJ 2Ca[s] + O2[g] → 2CaO [s] ΔH = -1.269 kJ CaO[s] + H2O[l] → Ca [OH]2[s] ΔH = -64 kJ Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca [OH]2 [s] sebesar…. A. -984 kJ/mol B. -1.161 kJ/mol C. -856 kJ/mol D. -1.904 kJ/mol E. -1.966 kJ/mol Pembahasan : – Reaksi pembentukan Ca [OH]2 adalah Ca + O2 + H2 → Ca [OH]2 – Dengan menggunakan data di atas : ½ x [2H2 + O2 → 2H2O ΔH = -571 kJ] ½ x [2Ca + O2 → 2Ca2O ΔH = -1.269 kJ] Ca + H2O → Ca[OH]2 ΔH = -64 kJ Ca + OH + H2 → Ca [OH]2 ΔH = -984 kJ Jawaban : A 4. UMPTN 00 Rayon C Perhatikan reaksi : C[s]+ O2[g] → CO2[g] ΔH = -394 kJ/mol 2CO[g] + O2 [g] → 2CO2 [g] ΔH = -569 kJ/mol Reaksi pembentukan 40 gram karbon mono oksida [Mr = 28] disertai dengan ΔH sebesar …. A. -547,5 kJ B. -219 kJ C. -175 kJ D. +175 kJ E. +219 kJ Pembahasan : – Reaksi pembentukan karbon monoksida, C + ½ O2 → CO – Dari data di atas : C + O2 → CO2 ΔH = -394 kJ/mol ½ x [2CO2 → 2CO + O2 ΔH = +569 kJ/mol] C + ½ O2 → CO ΔH = -109,5 kJ/mol – Pada pembentukan 140 gram CO : ΔH = 140 / 28 x [-109,5 kJ/mol] = -547,5 kJ/mol Jawaban : A Soal: Dari data berikut: 2H2[g] + O2[g] → 2H2O[l] ΔH= – 580 kJ 2Ca[s] + O2[g] → 2CaO[l] ΔH= – 1269 kJ CaO[s] + H2O[l] → Ca[OH]2[s] ΔH= – 64 kJ
Dapat dihitung perubahan entalpi pembentukan Ca[OH]2[s] sebesar ….
– 989 kJ.mol-1 – 1161 kJ.mol-1 – 856 kJ.mol-1 – 1904 kJ.mol-1
– 1966 kJ.mol-1
Pembahasan: H2[g] + ½O2[g] → H2O[ l] ΔH = – 290 kJ Ca[s] + ½O2[g] → CaO[s] ΔH = – 634,5 kJ CaO[s] + H2O[l] → Ca[OH]2[s] ΔH = – 64 kJ ————————————————————– + Ca[s] + O2[g] + H2[g] → Ca[OH]2[s] ΔH = – 988,5 kJ Jawaban: A Soal: A dan B adalah dua buah unsur gas yang dapat membentuk senyawa AB. Jika diketahui: A + B → AB[g] ΔH = x kJ A + B → AB[l] ΔH = y kJ A + B → AB[s] ΔH = z kJ
Maka kalor sublimasi AB[s] adalah ….
z D. z – x x – z E. x – y – z
x + y + z
Pembahasan: A[g] + B[g] → AB[g] ΔH = x kJ AB[s] → A[g] + B[g] ΔH = – z kJ ————————————————- + AB[s] → AB[g] ΔH = [x – z] kJ Jawaban: B Soal: Persamaan termokimia: HI[g] → ½H2[g] + ½I2[s] ΔH = – 6,0 kkal H2[g] → 2H[g] ΔH = 104 kkal I2[g] → 2I[g] ΔH = 56 kkal I2[s] → I2[g] ΔH = 14 kkal
Harga ΔH untuk H[g] + I[g] → HI[g] …
– 60 kkal D. 35 kkal – 35 kkal E. 70 kkal
31 kkal
Pembahasan: ½H2[g] + ½I2[s] → HI[g] ΔH = 6 kkal H[g] → ½ H2[g] ΔH = – 52 kkal I[g] → ½ I2[g] ΔH = – 7 kkal ½ I2[g] → ½ I2[s] ΔH = – 7 kkal ————————————————– + H[g] + I[g] → HI[g] ΔH = – 60 kkal
Jawaban: A
1. UM-UGM 05 Kalau kalor netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 mL HCl 0.1 M dengan 150 mL NaOH 0.075 M adalah…. A. 12 kal B. 120 kal C. 2.400 kal D. 1.200 kal E. 2.400 kal Pembahasan : HCl[aq] + NaOH[aq] → NaCl[aq] + H2O[l] HCl[aq] = 100 x 0.1 = 10 mmol NaOH[aq] = 150 x 0.075 = 11.25 mmol Yang habis : HCl[aq] 10 mmol = 0.01 mol ΔH = 0.01 x 120 kkal = 1.2 kkal
Jawaban : D
2. UM-UGM 04 Diketahui persamaan termokimia : 2H2 [g] + O2 [g] → 2H2O [l] ΔH = a kJ 2Ca [s] + O2 [g] → 2CaO [s] ΔH = b kJ CaO[s] + H2O [l] → Ca[OH]2 [s] ΔH = c kJ Besarnya ΔH pembentukan Ca[OH]2[s] adalah … A. a + b + c B. a – b + 2c C. ½ a + ½ b – c D. a + b – 2c E. ½ a + ½ b + c Pembahasan : Reaksi [1] dan [2] dibagi dua reaksi [3] tetap, ΔH = ½ a + ½ b + c
Jawaban : E
3. UMPTN 01 Rayon B Jika : Mg H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol H2 + O2 → H2O ΔH = b kJ/mol 2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = c kJ/mol maka menurut hukum Hess : A. b = c + a B. a = b + c C. 2a = c – 2b D. 2b = 2c + a E. 2c = a + 2b Pembahasan : Dengan menyesuaikan ruas dan koefisien diperoleh : 2x [Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol] 2x [H2 + O2 → H2 O ΔH = a kJ/mol] 2 Mg + O2 → 2 MgO ΔH = c = 2a + 2b 2a = c – 2b
Jawaban :: C
4. SPMB 04 Regional III Pada reaksi 2 NH3 [g] → N2 [g] + 3H2 [l] ΔH = +1173 kJ maka energi ikatan rata-rata N-H adalah … A. 1.173,0 kJ B. 586,5 kJ C. 391,0 kJ D. 195,5 kJ E. 159,5 kJ Pembahasan : Energi ikatan rata-rata N – H adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan N-H menjadi atom N dan H. Jadi, soal ini bisa diselesaikan bila disediakan data energi ikatan N = N dan H – H, yaitu 946 dan 436 kJ. Data ΔH reaksi seharusnya +92 kJ, bukan + 1.173 kJ. 2NH3 → N2 + 3H2 ΔH = +93 kJ ΔH = Σ energi ikatan kiri – Σ energi ikatan kanan H = [6 [N – H] – [ [N = N] + 3 [H – N] 92 = [6x] – [946 + 3 [436] ] Þ x = 391 kJ
Jawaban : D
Diketahui kalor pembakaran siklopropana [CH2]3 [g] = -a kJ/mol Kalor pembentukan CO2[g] = -b kJ/mol Kalor pembentukan H2O [l]= -c kJ/mol Maka kalor pembentukan siklopropana [dalam kJ/mol] ialah … A. a – 3b – 3c B. a – 3b + 3c C. a + 3b – 3c D. a + 3b + 3c E. -a + 3b + 3c Pembahasan : Reaksi pembakaran siklopropana [CH2]3 + O2 → 3CO2 + 3H2O ΔH= -a kJ/mol ΔH = ΔHf produk – ΔHf reaktan -a = [ 3 [-b] +3 [-c]]- [ΔHf [CH2]3 + x O] ΔHf [CH2]3 = a –3b –3c kJ/mol Jawaban : A 2. UMPTN 95 Rayon B Diketahui : ΔHf H2O [g] = -242 kJ mol-1 ΔHf CO2 [g] = -394 kJ mol-1 ΔHf C2H2 [g] = 52 kJ mol-1 Jika 52 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan : 2 C2H2 [g] + 502 [g] → 4 CO2 [g] + 2H2O [g] akan dihasilkan kalor sebesar …. [Ar C = 12, H = 1] A. 391,2 kJ B. 428,8 kJ C. 1.082 kJ D. 2.164 kJ E. 4.328 kJ Pembahasan : – 2C2H2 [g] + 5O2 [g] → 4 CO2 [g] + 2 H2O [g] ΔH = ΔHf produk – ΔHf reaktan = [ 4 [-349] +2 [-242]]- = [ 2 [52] + 5 [0] ] = -2.164 kJ Kalor ini dilepaskan pada pembakaran 2 mol C2H2. – Jika ada 52 gram C2H2 C2H2 = 52/26 = 2 mol ΔH = 2/2 x [2.164] = 2.164 kJ Jawaban : D 3. SPMB 04 Regional II Bila diketahui kalor pembentukan standar, ΔH benzena cair C6H6 [l] = +49,00 kJ mol-1, H2O [l] = -241,5 kJ mol-1, CO2[g]= -393,5 kJ mol-1, kalor pembakaran : C6H6 [l] + O2[g] → 3H2O [g] = -393,5 kJ mol-1, maka kalor pembakaran reaksi : C6H6 [l] + O2[g] → 3H2O [g] + 6 CO2 [g] adalah …. A. -3.135,4 kJ B. +3.135,4 kJ C. -684,3 kJ D. +684,3 kJ E. +586,3 kJ Pembahasan : ΔHreaksi = Hf kanan- Hf kiri → Hf kanan = [ 6 [-393,5] +3 [-241,81]]-[+49] = -3.135,4 kJ
Jawaban : A
1. UM-UGM 05 Dalam statosfer, klorofluorometana [freon, CFC] menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom CI yang mempercepat tersingkirnya ozon di udara. Reaksi yang mungkin terjadi adalah: a. O3 + Cl → O2 + ClO ΔH = -120 kJ b . ClO + O → O2 + Cl ΔH = -270 kJ c. O3 + O → 2O2 nilai ΔH reaksi yang terakhir adalah ….. A. -390 kJ B. -50 kJ C. 150 kJ D. 390 kJ E. 200 kJ Pembahasan : Reaksi [c] penjumlahan dari [a] dan [b]. ΔH = -120 –270 = -390 kJ Jawaban : A 2. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -840 kJ Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25°C maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. [C =12, H =1; c =4,2 J/g°C] A. 2,7 L B. 4,0 L C. 5,0 L D. 8,0 L E. 12,0 L Pembahasan : – CH4 = 24/16 = 1,5 mol – Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 1,5 mol CH4 q = 1,5 x 840 kJ = 1.260 kJ = 1.260 x 103 J – Kalor sebanyak ini dapat mendidihkan air q = m x c x ΔT m = 1.260 x 103 / 4.2 x 75 = 4.000 gram – Karena = 1 g/mL, maka volum air = 4.000 mL atau 4 liter. Jawaban : B 3. SPMB 04 Regional I Diketahui entalpi pembentukan H2O [l] = -285 kJ mol-1, CO2 [g] = -393 kJ mol-1, dan C2H2 [g] = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 [Mr = 26] adalah…. A A. 25,96kJ B. 47,06kJ C. 67,49kJ D. 90,50kJ E. 129,80kJ Pembahasan : C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O ΔH = 2 [-393] + [-285] – [227] = -1.298 kJ C2H2 = 0,52 / 26 = 0,02 mol ΔH = 0,02 [-1.298] = -25,96 kJ Jawaban : A 4. UMPTN ’97 Rayon B Diketahui energi ikatan…. C-F = 439 kj mol-1 C-Cl = 330 kj mol-1 F-F = 159 kj mol-1 Cl-Cl = 243 kj mol-1 Kalor reaksi untuk reaksi : CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2 adalah …. A. + 136 kJ B. + 302 kJ C. -302 Kj D. + 622 kJ E. -622 kJ Pembahasan : ΔH = Energi Pemutusan ikatan – energi Pembentukan ikatan [kiri – kanan] = [12 [C-Cl] + [F – F]] – [ 2 [C-F] + Cl – Cl]] = [2 [330] + 159] – [2 [439] + 243] = 819 – 1.121 = -302 kJ
Jawaban C